化學弱電解質問題

正確答案是B

強酸完全電離，將其溶液稀釋10倍，H+濃度變為原來的十分之一，PH值增加1，圖中HA符合，則HA強而出乎意料，Hb不相符，則Hb為弱酸。 所以乙個錯誤。

B是正確的，在M點，兩種溶液的pH值相同，即H+的濃度相同，OH-的濃度也相同，根據電離守恆，HA中有C（H+）=C（OH-）+C（A-），HB中有C（H+）=C（OH-）+C（B-）， 和兩種溶液中的C（H+）C（OH-）相同，則N（A-）=N（B-）。

在C中，未稀釋時，HA中的H+溶液是HB的10倍，但HA完全電離，而Hb部分電離，HA的濃度比HB小10倍。

在D中，HA是強酸，完全電離，而Hb是弱酸，部分電離，電離程度不一樣，在M點也不一樣。

1.在強酸的情況下，溶液中的氫離子完全電離，稀釋後，氫離子的濃度成比例降低。

如果pH值變為1大，則濃度稀釋10倍，如果變大2，則稀釋100倍，如果變為3，則稀釋1000倍。 乙個假的。

2.如果是弱酸，溶液中還有酸分子沒有被電離，稀釋後會再次電離，所以濃度變化不是多次。 但是被電離的東西是沒有變化的。

所以在m點，氫離子是相同的。 兩者都是單酸，所以陰離子和陽離子應該是相同的。 b 正確。

3.從圖中只能看出，稀釋前HA的氫離子濃度是HB的10倍，由於HB的電離程度未知，看不到分子。 C 假。

4.在 m 點，電導率應該相同，因為陰離子和陽離子相同。 但電離程度不同。 HA是強酸，100%電離，Hb是弱酸，肯定小於100%。 D 假。

a.錯誤。 HA每稀釋10倍，pH值增加1，表明氫離子的濃度變為原始濃度的十分之一。 描述是強酸。

B、正確，m點，氫離子的濃度相同，氫離子是電離產生的，說明電離產生的酸離子濃度也是一致的。

C、假，Hb是弱酸，所以在稀釋之前，Hb還有一部分沒有電離，所以等號應該小於符號。

D、假，電導率相同，但電離程度不同，因為有HB未電離。 選擇 B

選擇B，請詢問是否需要解釋。