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其實Na+、SO42-、K+、Cl-四根離子在水溶液中混合,其實也有NaCl的形成,只是剛形成並電離成Na+,Cl-是乙個動態平衡過程,也就是說單位時間內形成的NaCl量等於NaCl的電離量,所以為了方便大家理解, 你的老師會直接讓你明白它沒有反應。
(Ba2+)SO42-)則不同,因為(Ba2+)SO42-)單位時間形成的降水量遠大於溶解的BaSO4量,所以主要形成沉澱,所以外在表現就是你老師說的沉澱的形成。
其實以後要學習化學反應的基本原理,即四種平衡理論,熱平衡、電離平衡、水解平衡、溶解平衡; 嘿,你問的問題可以用電離平衡和溶解平衡來解釋。 這裡就不多說了,呵呵,希望大家能理解,好久不見了。
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根據復分解反應的基本原理,當兩種鹽(正常鹽)發生反應時,必須由氣體、水或沉澱形成才能反應,否則不會發生反應。
鋇2+ 和SO42- 會在溶液中結合形成 BaSO4 沉澱,所以 Na2SO4 和BACL2 會在溶液中反應。
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這實際上是復分解反應的問題。 酸和鹼之間發生復分解反應的條件是溶液中電離的離子可以反應形成氣體、沉澱物和弱電解質(如H2O)(只要滿足其中乙個反應)。 Na2SO4 與稀 KCl 溶液之間的反應不能形成氣體、沉澱或弱電解質,因為 Na2SO4 電離 Na+、SO42- 和 K+ 和 Cl- 被 KCL 電離。
Na2SO4 與BACL2溶液混合,Ba2+,SO42-反應生成BaSO4(沉澱),符合條件,因此可以發生反應。
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有沉澱,有氣體形成,或者有氧化還原反應,這些反應結合反應產生新物質。
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NaCl 是一種在水中完全電離的強電解質。
當離子反應過程中有水、氣體、沉澱等弱電解質且量非常大時,就會發生反應。
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復分解反應需要沉澱或氣體或水才能發生這些產物反應。
現在 Na2SO4 和 KCL 交換成分無法獲得這些物質,因此它們不會發生反應。
Na2SO4 電離Na+和SO42-; KCl電離出K+和Cl-; 即使生成 NaCl 和 K2SO4,Na+ 和 So42-、K+ 和 Cl- 電離,因此相當於沒有反應。
如果溶液加熱蒸發,溶解度最小的氯化鈉會在相對較高的溫度下析出,濾出氯化鈉後剩餘的溶液主要含有硫酸鉀。
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Baso4 是一種難溶性電解質... 在水溶液中溶解度小,因此有沉澱。
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定義了酸鹼鹽在水溶液中的電離,物質解離成自由移動的解離過程稱為電離。 這個定義有兩個要點,一是它產生帶電原子或原子簇——離子; 二是離子必須能夠自由移動。 物質只有在溶於水或處於熔融狀態時才能電離,當它們溶解在水中時,由於水分子的作用而解離成自由移動的離子,而當它們熔化時,由於熱能的作用,它們被解離成自由移動的離子。
食鹽溶解並電離於水。
電離方程是表示物質電離過程的公式。 寫電離方程時,要注意以下幾點:化學式寫在方程左側,表示電解液在電離前的狀態; 右邊寫著離子符號,表示電解質電離產生的離子。
要遵循質量守恆定律,即在等式的兩邊,原子的型別和數量必須相等。 應遵循電荷守恆原則,在電解質溶液中,陽離子攜帶的正電荷總數等於陰離子攜帶的負電荷總數。 電離方程必須基於事實,而不是捏造。
如果電解質不能電離,則不能寫出電離方程。
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1.強酸在水溶液中完全電離,常見的強酸有:HCO4、HCl、
hi、hbr、
H2SO4HNO3、HCO3、HBro3等; 弱酸在水溶液中只能部分電離,常見的弱酸有:H2CO3、H2SO3、HF、CH3Cooh、H2S、HCl等。
2、鹼的電離與酸相似,常見的強鹼有:Naoh、Koh、Ba(OH)2、Ca(OH)2等,常見的弱鹼有:NH3·H2O、Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Zn(OH)2等。
3.對於普通鹽類,無論它們在水中的溶解度如何,只要是溶解的部分,它就完全電離了。 仍然有一些電離:例如,(CH3COO)2PB
希望得到滿足。
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請問問題的人回家找初中化學課本,看看酸鹼鹽的定義。
一定要注意“全部”二字!
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事半功倍。
鉀鈉銨的化合物是完全可溶的。
鹼慢慢調理,然後加入溶鈣的山林黴菌。
硫酸鹽除硫酸鋇外,氯化物除氯化銀外均溶解。
所有其他鹽都是不溶的。
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硫酸鹽不溶於硫酸鋇。
氯化物不溶於氯化銀。
碳源靜靜地酸只溶解鉀和銨鈉。
鹼溶解了五個王位,以抑制裂縫。
鉀、鈉、銨、鈣鋇。
鉀、鈉、銨、硝酸鹽溶性。
如果您不明白,請詢問。
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僅鉀殘留硝酸銨鈉可溶於早山輪(含鉀、鈉、銨和硝酸元素的鹽類可溶於水)鹽酸銀汞鉛(鹽酸鹽是氯化物鹽,即氯化銀、氯化汞、氯化鉛不溶)硫酸鋇鉛中只有兩種(即硫酸鋇、硫酸鉛不溶)。
其餘的都是可溶的(除了前兩句提到的鹽,其他鹽都是可溶的),鹼常溶於五種魯辛。
鉀、鈉、鋇、鈣銨是可溶的(即只有氫氧化鉀、氫氧化鈉、氫氧化鋇、氫氧化鈣、一水合氫氧化銨和氨是可溶的)。
其餘的都是不溶的(鉀、鈉和銨鹽除外,其他是不允許的)。
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其實你不用背,摸到題中的高度,自己慢慢寫下來就可以了,記住常見的不溶性物質,剩下的橘子鎮就不用記住了,當然也有一些微溶性有時可能有用的Ca(OH)2,還有ag2so4(這個基本不需要),剩下的就沒什麼了,哈哈,加油,希望對你有幫助。
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當你學習離子方程式的這一部分時,你一定不能一一記住物質,而是要學會分類和概括。
比如易溶於水、易電離的物質,其實是可溶性強電解質,首先強電解質包括強酸、強鹼,以及大部分的鹽和強酸,都是可溶的,高中時記得6種,分別是HCl、H2SO4
hno3hi,hbr,hclo4
強鹼也被溶解,常見的是。
naohkoh
ba(oh)2
石灰水也用作強鹼。
在鹽中,記住或多或少,常見的不溶:
您需要對記憶進行分類,總結如下。
硫酸鹽,只有兩種微溶。
caso4,ag2so4
二不溶物,baso4
PBSO4 氯化物、溴化物、碘化物,僅。
AGX是不溶的。
在弱酸的鹽中,觀察酸離子(包括酸性酸)。
帶負電荷的酸性根通常是可溶的,但除此之外。
Caf2 通常像碳酸鹽一樣可溶,還有氟化物、亞硫酸鹽和磷酸二氫鹽。
帶2,,3負電荷的酸性根,一般只溶於鉀鹽、鈉鹽、銨鹽...
如碳酸鹽,除外。
Na2CO3、K2CO3、NH4)2CO3,其餘不溶或微溶。
亞硫酸鹽、磷酸鹽、磷酸氫鹽、硫化物、矽酸鹽均採用。
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h2o <=> h+ +oh-
酸的加入相當於H+離子的加入,增加了H+離子的濃度,使水的電離平衡向左移動。
平衡向左移動,H+離子和OH-離子的濃度降低,即水被電離和抑制。
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我們以鹽酸為例。
兩項費用均相等減少。
電荷平衡,使 H+ 和 OH- 一起增加或減少。
因為鹽酸加入水中,H+被電離,增加了溶液中H+離子的摩爾濃度,根據pH值,在室溫下,溶液中氫離子和氫氧根離子的摩爾濃度的乘積為1*10-14mol L的常數。 因此,以在純水中新溶液的pH值中加入鹽酸為例,H+的摩爾濃度為2*10-2mol L,那麼OH-的摩爾濃度為5*10-13mol L,因此,H+和OH-被水電離的摩爾濃度等於5*10-13mol L。
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水的電離會降低H+和OH-,因為水的離子產物是10-14的冪,在室溫下不變,加酸或鹼會抑制水的電離,使水的電離向相反的方向移動。
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這取決於你是加強鹼還是弱酸。
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100為KW=10的-12平方,NaOH溶液中OH-的濃度pH=9,硫酸溶液的H+濃度pH=4,混合溶液pH=7,溶液呈鹼性,OH-離子的濃度為mol L
設酸的體積為 x,鹼的體積為 y,則有。
y * x === 給出 y:x=1:9
x + y
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您需要知道 kw 才能計算。
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第乙個計算是複合體的計算。
過量或鹼過量,氫氧化鋇。
它是二元白鹼,因此氫氧化物DU的濃度應大於ZHI鹽酸中的濃度。 等體積混合後,DAO氫氧化物濃度應為(
所以 ph=12
對於這樣的問題,你應該首先確定是酸過量還是鹼過量,然後從濃度中加減。 不要忘記,由於它是等體積的混合物,因此將體積加倍並將濃度除以 2。
還有一件事:像這樣的問題通常與水的電離一起出現。 這裡需要注意的是:
溶液中水的電離受外部氫離子和氫氧化物的加入影響很大,需要注意的是,外部離子的加入是影響水的根本因素。 有時,提問者會利用這種模稜兩可來設定陷阱。
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當溶液中的溶質為酸性或鹼性時,水和電白
分離是抑制的,所以有兩種可能性:
鹼性:氫離子。
可以看作是所有水的電離,常溫下水的離子積可以用來求氫氧化物的量(或直接pH=A,應該是溶液是鹼性的。 計算結果也是如此)。
酸度:水電離的氫離子濃度等於水電離的氫氧化物的濃度(應該是陽離子和水電離的陽離子之間的一對一關係),c(被酸電離的氫離子)=10(14-a)仍由水的離子得到,此時的氫離子近似視為溶液中的所有氫離子(水的電離太弱),所以 pH = 14-a
至於後者b,只是在室溫下水的離子積10(-14)被10(-10)取代。
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例如:[C(H+)=1*10(-12)mol L被水電離的溶液]--因為水電離的氫離子和氫氧根離子相等,所以從水中電離的c(oh-)也等於1*10(-12)mol L---由此可見,水的電離是受到抑制的---酸或鹼]對水的電離有抑制作用。
如果是酸性溶液,那麼{c(h+來自酸電離)+c(h+)來自水電離}c水離子c(oh-)=kw,因為酸電離的氫離子濃度和水電離的氫離子濃度相差乙個數量級,所以c(h+水電離)可以忽略不計,所以c(h+來自酸電離)=kw c(oh-)來自水電離c = 10(-2)--pH=2;
如果是鹼性溶液,那麼{C(oh-)來自鹼電離+C(OH-)} C(H+)=kw來自水電離,因為鹼電離的氫氧化物和水電離的氫氧化物的濃度大小不同,所以C(氫氧化物被水電離)可以忽略不計,所以鹼電離的C(oh-)=kw C(H+)=10(-2)--pH=12;
第乙個問題選擇 D。
CO2、H2O、N2等燃燒產物的再組合,使用太陽能是為了節能和再利用,選項A和C的意思是一樣的。 >>>More
第一章分為兩部分,一部分是實驗的基礎,一部分是計算的基礎,一部分是第一部分要理解“物質量”、“摩爾質量”、“摩爾體積”和“阿伏伽德羅場數”的概念,關鍵是要區分和理解,摩爾質量和相對分子質量(還有乙個我忘了),注意阿伏伽德羅場數是按單位估計的,摩爾體積陷阱最多,注意它必須是氣體, 並確保說明溫度壓力。2. >>>More