關於溶液中顆粒濃度之間關係的高中問題

H2S完全溶於水，氣態不如液體穩定，所以有水解H2S=（H+）+Hs-）。

水解後產生的電子導致電離 H2O H2O = （H+）+OH-）。

所以離子方程式是：

c(h+)+c(oh-)=c(h+)+c(oh-)+c(hs-)+c(h+)

由於氫氧化物OH-的不穩定性，它通常不參與離子方程式，所以有：c（h+）=c（h+）+c（hs-）+c（h+）。

此時，H+ 由於共價電子對而形成 H2 是一種相對穩定的化學結構。

所以有：c（h+）=c（h2）+c（hs-）。

特別說明：水解和電離只佔物質的一小部分，畢竟整個物質是整個電離平衡，有乙個離子表示式只是為了表示物質的穩定性，而電離方程就是表示離子的平衡與物質無關， 以表示水溶性。

所以有：c（h+）=c（h2）+c（hs-）+c（h2s）。

我想你要找的答案應該是給你這個含義。

我好久沒學化學了，老師把所有的教誨都忘了，也不敢說絕對正確，請人作證！

水也可以電離oh-，也必須新增。

這是你正在考慮的：當你正確地分析每個過程時，反應是在實際反應發生的同時進行的，在同乙個反應系統中！ H+ 並非全部從水中電離，還從 H2S 和 Hs- 中電離。

A、氯化銨和氫氧化鈉會發生反應，反應後，溶液為氯化銨、一水合氨、氯化鈉等濃度相同體積的混合液體，並將一水合氨與氯化銨等濃度混合，一水合氨主要電離，溶液為鹼性，C（Cl-）C（NH4，+）C（Na+）C（OH-）C（H+）。

b、是研究物質的守恆，等量的物質混合，左邊等號等於鈉離子的濃度，右邊等號也等於鈉離子的濃度。

C，因為我不知道HA溶液和MOH溶液的強度，也沒有說pH=7，所以不正確。

D、是研究那霸酸中質子在酸性鹽那霸溶液中質子的守恆性。

電荷守恆：C（OH-）+2C（A2-）+C（Ha-）=C（H+）+C（Na+）。

材料守恆：C（Na+）=C（A2-）+C（HA-）+C（H2A）。

將兩個方程中的鈉離子代入可以得到質子守恆，因此 d 不正確。

在這個問題上，只有 b 是正確的。

A一定是錯的，因為溶液中的陽離子和陽離子加起來不等於0，即溶液應該是中性的。 以及問題 A 中的負價格。

B忘記了知識點，對不起。

您好，這個話題是1：1醋酸鈉和醋酸的混合物，問的是顆粒濃度的問題。

首先，根據材料的守恆，我們可以知道：

鈉離子濃度的2倍=醋酸濃度+醋酸濃度。

因為你覺得，醋酸和醋酸鈉是混合的，不管是在溶液中水解電離，最後都是醋酸和醋酸，反應前的醋酸用量應該是一樣的，所以是2份，鈉離子的完全電離是1份。

一定是錯的，一定有解決方案。

正離子和負離子。 保護，即全部。

所有正電荷。

負電荷的量相等，在問題中，混合解為C（Na）+C（H）=C（CH3COO）+C（OH）和A。

鈉離子與。 氫離子的量肯定大於。

醋酸根離子。

和氫氧化物。 因此，一定是錯的。

B、有如下反應HCO3（-）H2O=H2CO3+OH（-）HCO3（-）=H（+）CO3（2-），CO3（2-）+H2O=HCO3（-）Oh-

h2co3=h(+)hco3(-)

這三種反應在兩者之間都是可逆的）。

從這三個反應可以看出，首先，NaHCO3，Na

離子的量必須與它有關。

碳的量相等（由於碳酸氫鹽的電解、水解等

碳酸鹽水解後的碳量保持不變，不產生氣體或沉澱）。同時，Na2CO3溶液中Na離子的量必須是碳的兩倍（原因同上）。

因此，在NAHC3中：C（Na（+）=C（HCO3（-）C（H2CO3）+C（CO3（2-））。

c(na(+)c(h(+)=c(hco3(-)c(2co3(2-))c(oh(-)

連線， C（CO3（2-））C（OH（-）=C（H2CO3）+C（H（+）

在Na2CO3中：C（Na（+）=2[C（HCO3（-）C（H2CO3）+C（CO3（2-）））。

c(na(+)c(h(+)=c(hco3(-)c(2co3(2-))c(oh(-)

同義詞：C（OH（-）=C（HCO3（-）C（2H2CO3）+C（H（+）

將兩者一比一混合，並加入兩個測試，C（CO3（2））2C（OH） C（HCO3（ ）3C（H2CO3） 2C（H）。

雖然兩者在混合後會水解。

電離同時發生，但是，離子水解或兩者的電離。

乘積在等號的兩邊，所以等號一直為真）。

B是對的。

1.當VA>VB時，溶液反應後最終剩下CH3COOH和CH3Cook

那麼，根據粒子守恆定律，C（CH3COOH）+C（CH3COO-）>C（K+）如果？ Va=VB，C（CH3COoh）+C（CH3COO-）=C（K+）。

B反應後，剩下CH3Cook，根據質子，應該是C（CH3Cooh）+C（H+）=C（OH-），但我不知道你為什麼沒有在答案中選擇這個。

Cvana+（Na+是，不是樓上）。

由於一水合氨的電離度大於NH4Cl，C（NH4+）>C（NH3·H2O），溶液呈鹼性，所以C（OH-）>C（H+）。

所以C（NH4+）>C（Na+）>C（NH3·H2O）>C（OH-）>C（H+）.

NH3·H2O非常大，所以C（NH3·H2O） > C（OH-），

第乙個問題，d是正確的，即電離平衡關係。 基於此，很明顯 AB 沒問題。

現在看選項C，當VB大的時候，可以肯定K+最多，因為是鹼性的，所以H+最少; 雖然CH3COOH在鹼性時更容易電離，但根據電離平衡方程，H+K+

第二個問題相當於 NaCl 和水。

Na+NH4+電離，其酸性肯定比溶液略低，H+>OH-電離平衡NH4++Na+H+=OH-Cl-所以C對，據此可以看出Na+<，所以D對。

我只是告訴你為什麼這是錯的。

第乙個c電荷是保守的和錯誤的，根據c，負電荷的總數大於正電荷的總數。

第二個c仍然是電荷守恆，如果你明白它是電荷守恆，我想你會知道它是正確的。

d 讓我們取 10 公升，Na 最後是 1 mol，因為它必須完全是離子的。

NH4OH 最大為 1 mol，但它也會電離並排出氨，所以它絕對不是 1 mol

NH4 離子，如果最終反應結束，不考慮水解、電離、氨或其他什麼。

1mol NH4Cl， 1mol NH3·H2O，1mol NaCl 守恆 c 電荷 NH4=Cl-Na+OH-H=1+OH-H 該溶液最後應該是鹼性的，所以 NH4 大於 1。

A一定是錯的，因為溶液中的陰離子和陽離子加起來就是破解碼，不是0，也就是說，溶液應該是中性的。 爐子被蓋住，負價顯示在 A 問題中。

B忘了知識點，對不起。

cuso4.（NH4）2SO4 首先完全電離 = Cu2++2NH4++2SO42-

鹼度比氫氧化銅強，因此Cu2+更容易與OH-結合，水解程度更大NH4++H2O=

cu2++2h2o=cu(oh)2+2h+h2o=oh-+h+

so42->nh4+>h+>cu(oh)2>>oh-

答]C 答案分析] 試題分析： A.碳酸氫鈉溶於愚蠢的純圓水中，水解度大於電離度，溶液呈鹼性，則為C（Na+）C（HCO3-）C（H2CO3）。

c（CO32-），a不正確; 灣。根據質子守恆，可以看出硫化鈉溶液中的c（oh-）c（h+）+c（hs-）+2c（h2s）不正確;三.在室溫下，柑橘汁中pH值為10，pH值下牛奶中的C（H+）為10，因此前者是後者的1000倍，C是正確的;D、溶液中水解度與相同體積和濃度的Nax和弱酸Hx的量混合大於電離度，且溶液呈鹼性，因此C（Hx）C（Na+）C（X-）C（OH-）C（H+），D不正確，答案為C。

測試中心：比較溶液中離子的濃度、弱電解質的電離和鹽的水解。

b 對。 答：混合後，醋酸鈉與醋酸的1：1混合溶液表明，醋酸的電離大於醋酸離子水解。

所以醋酸和醋酸根離子是相反的。

b： 電荷守恆束坍塌 2（（CO3）2-） 死棚 + （HCO3-）+OH-）=NA+）+H+）

橡子守恆3 （CO32 ） 3 （HCO3 ） 3 （H2CO3） = 2 （Na）.

可以通過將材料守恆中的Na+引入電荷守恆公式來獲得。