可能含有 CuSO 的白色固體4 Na2CO3 氯化鋇 BaCl2

1）碳酸鈉（加鹽酸生成無色無味氣體，只能選擇碳酸鹽灑）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO22）不含硫酸銅和氯化鋇（如果是無色的，一定沒有銅鹽，如果是溶液，那麼就不能有含碳酸鈉的氯化鋇， 否則會有降水）。

可能含有氯化鈉 為了進一步確認，硝酸銀和稀硝酸（如果有不溶性白色沉澱，則指氯化鈉）。

溶於水而得無色溶液，說明沒有CuSO4，滴加鹽酸有無色、無味的氣體生成，說明有Na2CO3，所以沒有。

氯化鋇2 因為它會產生沉澱物。

na2co3+2hcl=2nacl+co2+h20,bacl2

如果有沉澱，則滴加硝酸銀。

因為溶液是無色的，所以一定沒有CuSO4，否則溶液會是藍色的。

因為滴落鹽酸是由無色無味的氣體產生的，只有Na2CO3、NaCl和BaCl2中的碳酸鹽才能與鹽酸反應生成二氧化碳氣體，所以必須有Na2CO3。

等式沒有寫出來

因為結果是無色溶液，沒有沉澱。 Na2CO3 與氯化鋇反應2 生成碳酸鋇沉澱，所以一定沒有氯化鋇。

可能含有氯化鈉，取少許溶液，加稀硝酸和硝酸銀溶液，若產生白色不溶性沉澱，則有氯化鈉，否則無。

得到白色沉澱和無色溶液，說明一定沒有CuSO4和FeCl3

向色沉澱物A中加入過量的鹽酸溶液，沉澱物部分溶解，說明一定有。

可能含有：

必須有 BaCl2、Na2CO3、Na2So4，NaCl 一定沒有 CuSo4，FeCl3 可能有 Kno3

物質至少有四種成分，可能是兩種組合。

必須有氯化鋇2 Na2CO3 Na2SO4

一定沒有 CuSO4 氯化鐵3

可能是 KNO3 NACL

1.必須含有CuSO4 不能含有BACL2，Na2CO32，必須含有BACL2 不能含有CuSO43，必須含有Na2CO3，Na2SO4可能含有NACL4，Na2CO3，BACL2

na2co3 + bacl2 ==baco3 + 2nacl

過濾後剩下的是無色溶液，說明溶液中沒有銅離子，固體中一定沒有硫酸銅，白色固體與水混合形成白色沉澱，說明含有鋇離子，所以白色固體一定含有BaCl2

白色沉澱物可以是硫酸鋇沉澱和碳酸鋇沉澱，則無色溶液B必須為NaCl溶液; 硫酸鋇沉澱不溶於水，也不溶於酸，在白色沉澱物A中加入稀鹽酸，沉澱全部溶解，說明不含硫酸根離子，所以白色固體不得含有硫酸銅和硫酸鈉，沉澱時加入稀鹽酸，放出能使石灰水渾濁的無色氣體， 說明沉澱物中含有碳酸根離子，而只有碳酸鈉含有碳酸根離子，所以固體中必須存在碳酸鈉，在無色溶液B中加入硝酸銀溶液，得到白色沉澱，再加入稀鹽酸，白色沉澱物不溶於白色沉澱物，因為氯化銀沉澱物不溶於稀鹽酸

所以答案是：（1）cuso4

na2so4

bacl2na2co3

2）nacl

3）nacl

如果只得到藍色溶液，則表示固體中含有CuSo4，溶液中含有Cu2+和SO4

2-，它不能含有Ba（NO3）2和Na2CO3，因為它與Cu2+和SO4相容

2-反應分別生成沉澱;

如果有白色沉澱，靜置且上層溶液無色，則固體不含CuSO4，白色沉澱物可為BaSO4或BaCO3;

向沉澱物中加入鹽酸，沉澱物部分溶解表明固體中含有Na2CO3、Na2SO4和Ba（NO3）2，生成的BaCO3可溶於鹽酸，反應的離子方程式為BaCO3+2H+=Ba2++CO2+H2O，過濾，向濾液中加入Agno3溶液和稀硝酸， 有一種白色沉澱，是AgCl，但不確定它是否含有Cl-，因為鹽酸的加入較早，引入了Cl-

所以答案是：協議。

實驗現象。 判斷。

如果僅獲得藍色溶液，則取固體並將其溶解在水中。

不得有BA（NO3）2、Na2CO3

如果有白色沉澱，靜置，上層溶液是無色的。

不得有 cuso4

混合。 復合過濾。

在沉澱物中加入鹽酸，使沉澱物部分溶解; 濾液中加入Agno3溶液和稀硝酸過濾，有白色沉澱。

必須含有Na2CO3， Na2SO4， BA（NO3）2;

baco3+2h+=ba2++co2↑+h2o

不確定，因為在新增鹽酸之前引入了 cl-

生成的白色沉澱物可以是 BaCO3 或 BaSO4

加入稀鹽酸後，沉澱物完全溶解，故無baso4

因此得出結論，必須包含的物質是Na2CO3和BaCl2，不能包含的物質是Na2SO

取部分固體溶於水，可得澄清無色溶液，一定不含CuSO4，然後加入BaCl2生成白色沉澱，再加入足量的Hno3沉澱部分消失，則沉澱為碳酸鋇和硫酸鋇的混合物，必須含有Na2SO4， Na2CO3，不得含有CaCl2，無法確定是否含有NaCl

因此，答案是：Na2SO4， Na2CO3; cacl2、cuso4．

從（1）可以看出，一定沒有硫酸銅，因為硫酸銅溶液是藍色的，溶液是無色的。

從（2）可以看出，固體中可能含有碳酸鈣、碳酸鈉和硝酸鋇中的一種或幾種，這些物質是無法測定的。

從（3）可以看出，它一定含有氫氧化鈉，溶液呈強鹼性。

從（4）中不能得出明確的結論。

從（5）可以看出，一定沒有氯化鈉。 由於氯化銀是不溶於稀硝酸的白色沉澱物，因此未檢測到沉澱物。

對於（2）中的現象，說明沉澱物中含有碳酸鹽，但很難判斷碳酸鹽來自**，可能是碳酸鈣。 也可能是硝酸鋇和碳酸鈉在溶解時產生碳酸鋇沉澱。 或者也許是這三個。

4）、在加入稀硫酸時沒有明顯現象，不能排除原物質中沒有碳酸鹽和硝酸鋇，存在溶解時碰巧完全反應產生沉澱的情況，溶液中沒有碳酸鹽和鋇離子。

（1） 混合物不得含有 CuSO4，因為 CuSO4 溶液是藍色的

（2） 混合物可能含有CaCO3或Na2CO3+BA（NO3）2

（3）溶液是鹼性的，所以溶液中含有NaOH，可能含有Na2CO3（如果只含有Na2CO3，pH值不會達到14）。

完全由Na反應2CO3 和Ba（NO3）2 可能包含在混合物中，或不含 Na2CO3

（5） 混合物不得含有 NaCl

從上述現象，我們可以得出結論，混合物不能含有：CuSO4 和 NaCl

其他物質可能同時存在，也可能是其中的一部分

在沒有 CaCO3 的情況下，Na2CO3 和鋇（NO3）2 必須同時存在，NaOH 可能存在也可能不存在

所以你不能填空。

可能的組合是：

1.含有NaOH和CaCO3;

2.含有NaOH，Na2CO3，BA（NO3）2;

3.含有NaOH，Na2CO3，BA（NO3）2，CaCO3

一定有naoh，caco3不得有CuSO4，BA（NO3）2，NaCl可能有Na2CO3

（1）取少量固體粉末，加足水中，得白色沉澱，上層為無色透明液體，不得含CUSO4; 含有 CaCO3 或 BaCl2 或 Na2SO4;

2）繼續向其中加入足量的稀硝酸，白色沉澱完全消失，則沉澱為CaCO3，必含有CaCO3， 3）取（2）中溶液少量滴加Ba（NO3）2溶液，生成白色沉澱，再加入稀硝酸，沉澱不溶， 沉澱物為硫酸鋇，必須含有Na2SO4，不得含有BaCl2

綜上所述，它必須含有CaCO3和Na2SO4; 它不得含有 CuSO4 和 BACL2; 可能含有KNO3，硝酸鉀可檢測鉀離子，可通過顏色反應、取樣、火焰顏色反應，透過藍色鈷玻璃，火焰呈紫色，證明KNO3的存在

因此，答案是：caCO3，Na2SO4; cuso4、bacl2；kno3；取樣，進行火焰顏色反應，透過藍色鈷玻璃，火焰呈紫色，證明KNO3的存在