要解決醋酸鈉離子濃度的比較，應該有乙個分析，乙個好的答案將是乙個加分項

電離：CH Coona = Na+ + CH COO - 水解：CH CoO- +H O = （可逆） CH CoOH + OH - 水解非常弱，電離完成！

在溶液中，離子濃度大小為Na+>ch CoO->-OH-乙酸酯。 在水溶液中，它是一種非常弱的鹼（pkb =，強酸不能在水中使用。

滴定準確，因此需要非水滴定。 選擇合適的溶劑，如冰醋酸。

可大大提高醋酸鈉的鹼度。

醋酸鈉溶液溶質、醋酸鈉、溶劑水。 存在的更改。

CH3COONA = CH3COO- +Na+ 完全，初級。

CH3COO- +H2O == 可逆===CH3COOH +OH- 不完全、可逆、繼發。

關於水解，或ch3coo-

H2O==可逆=== H+ +OH- 不完全，可逆，弱。

na+ >ch3coo- >oh- >ch3cooh > h+

濃度：鈉離子、醋酸鹽、氫氧化物、氫離子。

鈉離子最多，醋酸鹽水解使氫離子減少，水中的KA保持不變，因此氫氧根離子增加。

電離：CH3COONA=Na++CH3COO-，CH3COO-+H2O=（可逆）CH3COOH+OH-，水解很弱，電離完全。 在溶液中，離子濃度為Na+>CH3COO->OH-。

醋酸鈉是一種強電解質，易溶於水，因此醋酸鈉溶液中的鉛齊具有導電性。

一種醋酸鈉溶液的生產方法半份純鹼（碳酸鈉）（Na2CO3）或乙份小蘇打（碳酸氫鈉）（NaHCO3）+乙份白醋或醋（醋酸）（CH3COOH）=CH3Coona（醋酸鈉）+H2O+CO2，反應結束後，得到醋酸鈉溶液。

na2co3+2ch3cooh≒2ch3coona+co2↑+h2onahco3+ch3cooh≒ch3coona+co2↑+h2o。

CH3COO- +H2O=（可逆）=CH3COOH+OH-，從水解方程可以看出，水解乙酸離子的濃度=生成的乙酸濃度。 但是，由於醋酸根離子的單水解程度很小，未經水解的醋酸根離子的濃度一直以醋酸根離子的濃度為水盯，即醋酸鈉溶液中乙酸或鈉離子的濃度會大於醋酸開端禪酸。

首先，醋酸與醋酸鈉混合，不發生任何化學反應，所以只考慮溶液的電離，可以假設醋酸鈉是完全電離的：ch3coona=na++ch3coo-，而醋酸是部分電離的弱酸：ch3cooh h+ch3coo-，有的以ch3cooh分子的形式存在。

兩者都具有水的電離：H2O H+ + OH-，並且由於它是酸性溶液，C（H+） > C（Oh-）。

混合溶液中乙酸和醋酸鈉的量和濃度相等，也就是說醋酸和醋酸鈉的量相同，所以C（CH3Coo-）>C（Na+）>C（H+）>C（OH-）。

根據醋酸的電離度大於醋酸鈉的水解度，可以看出溶液呈酸性，即C（H+）>C（OH-）根據電荷守恆，可以知道C（Na+）C（Na+）>C（H+）>C（oh-）。

很高興有問題要問你！

a.你問的問題是關於水解平衡的。 要理解，甚至學會做這種題目，首先要了解一些弱酸。

弱。 常見的弱酸有：碳酸、醋酸、有機酸多; 常見的弱鹼有：氨。

等。 因此，遇到這種情況時，一定要學會分析。

b.以醋酸鈉為例。

例如，溶質是乙酸鈉，溶劑是水。 那麼溶質在水溶液中的電離產物就是乙酸根離子和鈉離子。 水的電離產物是氫離子和氫氧根離子。

c.總的來說，問題已經解決了。 醋酸鈉水溶液電離產生的醋酸根離子與水產生的氫離子結合形成醋酸分子，因此醋酸鈉水溶液呈鹼性。

可以看出，醋酸鈉溶質主要由Na+>CH3CoO->OH->H+的離子組成，當醋酸鈉溶質很小時，則為OH->H+>Na+>CH3CoO-。

綜上所述，如果不測定醋酸鈉溶質，則無法進行比較，只能比較以下：OH->H+和Na+>CH3COO-。 我希望它有所幫助。

Na+>CH3COO->OH->H+醋酸離子水解，在結合水中H+水解程度很小。

鈉離子、醋酸根離子、氫氧根離子、氫離子。

在乙酸鈉溶液中存在這種水解平衡。

ch3coo-+h2o=ch3cooh+oh-.這就是醋酸溶液呈鹼性，即醋酸鹽水解的原因。

根據上式，忽略被水本身電離的oh-，可以得到乙酸分子的濃度近似等於oh-的濃度。

溶液本身是鹼性的，oh-的濃度遠大於氫離子的濃度，因此氫離子的濃度小於乙酸分子的濃度。

C（CH3CoO-）>C（Na+）>C（H+）>C（OH-）分析：第一。

這種緩衝溶液的酸性最強C（H+）>C（OH-）CH3COO-，因為醋酸鈉是完全電離的，醋酸離子也是由醋酸電離形成的，這是最大的。

Na+ 是第二種，來自醋酸鈉的電離。

第三種是H+，溶液呈酸性，由醋酸電離引起。

最起碼是哦——

CH3CoONA+HCl==CH3COOH+NaCla mol a mol A molCH3COO-質量為59A，H+為1A，Na+為23A，Cl-為，濃度比為118：2：46：71

在乙酸鈉溶液中存在這種水解平衡。

ch3coo-+h2o=ch3cooh+oh-.這就是醋酸溶液呈鹼性，即醋酸鹽水解的原因。

根據上式，忽略被水本身電離的oh-，可以得到乙酸分子的濃度近似等於oh-的濃度。

溶液本身是鹼性的，oh-的濃度遠大於氫離子的濃度，因此氫離子的濃度小於乙酸分子的濃度。