化學 對於金屬鎂，請描述金屬鎂的化學和物理性質

它們都不準確，答案是mgcl2+c

因為mg和CO2的反應有C生成，所以它也是固體沉澱物，不與鹽酸反應，當然，如果O2過量，就沒有C，如果O2不足，那麼就會有C，然後蒸發得到的會有MgCl2，溶液就會蒸發， 然後與空氣隔離燃燒，在沒有空氣和水分的條件下進行，並且不會有MgCl2+H2O====Mg（OH）Cl+HCl（蒸發）這種反應不會發生。因為根本沒有水。

2mg+CO2=2MGO+C 2mg+O2=2MGO 所以燃燒後有兩種固體，MGO和C，C不與HCl反應，MGO與HCl反應2. 蒸發燃燒時，MgCl2 會水解，MgCl2+2H2O = Mg（OH）2+2HCl。 因為沒有氧氣，C不會消失，所以最後剩下的是mg（oh）2和c

2mg+co2=2mgo+c

c+o2=co2

2c+o2=2co

mgo+2hcl=mgcl2+h2o

氯化鎂2 水解。

氯化鎂2+2H2O=Mg（OH）2+2HCl蒸發時揮發。

最後，有mg（oh）2

我把空氣從燃燒中隔離開來，得到mgo

如果有足夠的氧氣，就應該沒有氧氣。

是 mg（OH）Cl -- 鹼性氯化鎂，可能是 C

當加熱的氯化鎂溶液蒸發時，發生反應。

氯化鎂2 + H2O ==== Mg（OH）Cl + HCl（蒸發）。

因此，從海水中提取乾燥的氯化鎂時，不能直接加熱純氯化鎂溶液。

將鎂在CO2、O2的混合物中燃燒得到氧化的mg和c，然後加入鹽酸c溶解。 MGO 反應產生 MgCl2 在捕獲燃燒中。

事情應該還是這樣。

顯然 MGCL2，因為它與空氣隔離，應該有 C

密度：g cm3 元素熔點： 元素沸點：

鎂帶燃燒產生氧化鎂具有很強的還原性，能與熱水反應放出氫氣，燃燒時能產生耀眼的白光，鎂和帆氟化物、氫氟酸和鉻酸不起作用，並且不被苛性鹼腐蝕，但易溶於有機和無機酸，鎂可直接與氮氣結合， 硫和鹵素以及其他化學橙，包括碳氫化合物、醛類、醇類、酚類、胺類、脂類和大多數油類和鎂，只有少量或根本沒有。

1.與非金屬元素反應：2mg+O2=2mgo 3mg+n2=mg3n2（點火）。

2.與水反應：mg+2h2o=mg（oh）2+h2 （加熱）3與酸反應：mg+2HCl=氯化鎂2+H2 mg+H2SO4=硫酸鎂4+H2

鎂與鹽酸反應4與氧化物反應：2 mg + CO2 = 2 mgo + c （ignition） 5與空氣反應：2mg+O2=2MGO（著火）2mg+CO2=2mgo+c（著火）。

3mg+N2=mg3N2（點火）。

金屬鎂的化學性質：

還原性強，能與沸水反應放出氫氣，燃燒時能產生耀眼的白光，鎂與氟化物、氫氟酸與鉻酸不相互作用，也不受苛性鹼侵蝕，但易溶於有機酸和無機酸，鎂可直接與氮、硫、鹵素結合， 包括碳氫化合物、醛類、醇類、酚類、胺類、脂類和大多數油類，包括有機化學品和鎂，只有少量或根本沒有。但是，在沒有水的情況下與鹵代烴的反應比較劇烈（生成格氏試劑），鎂能與二氧化碳發生反應，所以鎂的燃燒不能用二氧化碳滅火器撲滅。 由於鎂能與N和O發生反應，當鎂在空氣中燃燒時，它會劇烈燃燒並發出耀眼的白光，這是放熱並產生白色固體。

在醋中，氣泡迅速出現，漂浮在醋表面，並逐漸消失。 一些烟花和照明彈含有鎂粉，利用鎂在空氣中燃燒時發出的耀眼白光。 鎂在化學反應中的化合價通常為 +2 化合價。

物理性質： 1、外觀與性狀：銀白色粉末，有金屬光澤。

2.溶解性：不溶於水、鹼液，溶於酸。

3.熔點（ ） 648

4.沸點（ ） 1107

5.相對密度（水=1）：

6.燃燒熱（kj mol）：

7. 引燃溫度 （ ） 480 510

鎂為銀白色固體，有金屬光澤，密度：g cm3 熔點： 沸點： 上述性質是不需要發生化學變化，屬於物理性質的性質;

點燃時，鎂可燃燒生成氧化鎂，易燃; 鎂是一種相對活潑的金屬，能與鹽酸、硫酸反應生成氫氣等化學變化中表現出來的性質，屬於化學性質

因此，答案是：鎂為銀白色固體，具有金屬光澤，密度：g cm3熔點：沸點：;

易燃，是一種相對活潑的金屬，能與鹽酸、硫酸反應生成氫氣

金屬鎂的物理性質：

金屬鎂的化學性質：

1.與非金屬元素的反應：

2mg+O2==灼燒==2mGo

3mg+n2==灼燒==mg3n2

mg+cl2==灼燒==mgCl2

2.與水反應：

mg+2h2o==△==mg(oh)2+h2↑

3.與酸反應：

mg+2hcl=mgcl2+h2 ↑ mg+h2so4=mgso4+h2 ↑

鎂與鹽酸反應。

4.與氧化物反應：

2mg+CO2==灼燒==2mgo+c

注意：當氧氣充足或發生後有C+O2=CO2（著火）時，該反應一般不會發生，因此反應後不會形成黑色固體。

5.鎂與氯化銨反應：

mg + 2nh4cl ===mgcl2 + 2nh3↑ +h2↑

NH4+ +H2O == （可逆） ==NH3·H2O + H+ （水解）。

mg+ 2h+ *****mg2+ +h2↑ nh3h2o====nh3↑+h2o

一種鎂的工業製備方法。

鎂存在於菱鎂礦（碳酸鎂）、MGCO3、白雲石（碳酸鈣鎂）、CAMG（CO3）2、光滷石（氯化鎂鉀水合物）、KCL·mgCl2·H2O。在工業上，金屬鎂是通過電解熔融氯化鎂或在電爐中用矽鐵還原制得的，前者稱為熔鹽電解，後者稱為矽熱還原法。

熔體電解 MgCl2（L） = Mg（S）+Cl2（G）.

矽熱還原。 碳酸鈣3（s） = （高溫） CaO（s） + CO2 （g） Cao（s） + H2O（L） = Ca（OH）2（S）.

ca(oh)2(aq)+mgcl2(aq)=mg(oh)2(s)↓+cacl2(aq)

mg(oh)2(s)+2hcl(l)+6h2o(l)=mgcl2·6h2o(s)+2h2o(l)

mgcl2·6h2o(s)=(hcl) mgcl2(s) +6h2o(l)

氯化鎂2（L） == 熔融電解 == 鎂（S） + Cl2（克）.

從海水中提取。

氯化鎂可以從海水中提取，海水中每立方英里的海水中含有約120億磅的鎂。

mgcl2·6h2o(s)= mgcl2(s) +6h2o(l)

氯化鎂2（L） == 熔融電解 == 鎂（S） + Cl2（克）.

化學性質：還原性強，能與熱水反應放出氫氣，燃燒時能產生耀眼的白光，鎂與氟化物、氫氟酸與鉻酸不相互作用，也不被苛性鹼侵蝕，但易溶於有機酸和無機酸，鎂可直接與氮結合， 硫和鹵素，包括碳氫化合物、醛類、醇類、酚類、胺類、脂類和大多數油類，包括有機化學品和鎂，只有少量或根本沒有。

1.與非金屬元素反應：2mg+O2=2mgo 3mg+n2=mg3n2（點火）。

2.與水反應：mg+2h2o=mg（oh）2+h2 （加熱）3

與酸反應：mg+2HCl=mgCl2+H2 4與氧化物反應：

2mg+CO2=2mgo+c（著火）5與空氣反應：2mg + O2 = 2MGO（點火）2mg + CO2 = 2MGO + C（點火）。

3mg+N2=mg3N2（點火）。

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