簡單的化學問題，化學問題怎麼做

nh4++oh-=nh3+h2o

我不太明白第二句話是什麼意思，你想要那種圖形表示嗎？

補充：hh：n：h]+ o：h]-=h2o+hN3H halo，不好寫，我一提交就去，n和o上下各有兩個點表示有兩個電子，上下n兩個點各對應乙個h

n 在最外層有 5 個電子，其中兩個電子成對，3 個孤對電子。 當 H 鍵合時，三個 H 提供乙個電子與 N 外殼中的孤對電子形成共價鍵，三個 H 和乙個 N 都達到穩定的結構。 共價電子由於n核的吸引力而偏離n，因此n表現出正價，當電子式寫出來時，可以認為電子是從h轉移到n的。

NH的結構3 在電子公式中是三個 H 圍繞 N

n + 3h --nh3

注意：1.使用箭頭，因為它是乙個形成過程，而不是方程式。

2.左邊我寫了n個原子和h個原子的電子式，這裡不能寫。

3.右邊是NH的電子式3,3 H寫在N的3個方向上，N原子上有1個孤對電子。

1.質量守恆。 （NH4）2CO3 = 加熱 2NH3 + CO2 + H2O

讓1mol碳酸銨分解，質量為96g，分解後變成4mol氣體（150°，水為氣態），所以m=m n=96g 4mol=24g mol，是氫氣的12倍。 （在相同的溫度和壓力下，密度之比等於摩爾質量比，我就不贅述了。 ^_

2.由於反應有耗水量，溶液飽和，溶於水的氫氧化鈉會隨著水量的減少而析出結晶，因此鈉離子的數量減少。

第乙個問題又來了。

阿伏伽德羅定律的應用。

說真的，阿伏伽德羅定律真的很重要。

我幾乎所有的高中時代都在學習這條定律。

他的應用範圍也很廣。

碳酸氫銨的化學式為：NH4HCO3，當它完全分解生成三種物質時，即NH3（氨）、H20（水）、CO2（二氧化碳），在150攝氏度時，水是氣態的，所以也應該算入混合氣體中，根據化學方程式，可以知道1mol NH4HCO3完全分解產生NH3， H20，CO2各1mol，共3mol混合氣體，3mol的氣體混合物的總質量為79，那麼1mol的氣體的質量約為，氣體混合物的平均密度為2，氫氣的密度為2，則相對密度為。

你很聰明。 第二個問題是你應該知道的。

什麼是燒鹼？

不是Naoh嗎？

飽和的。 Na2O2 和水有什麼區別？ 消耗什麼？ （- 不，我告訴過你產生 NAOH 會消耗水）。

那麼奇怪的是 na+ 沒有減少。

它應該是氫氣的 96 2 = 48 倍。 因為（NH4）2CO3==2NH3+CO2+H2O，在150攝氏度時，水是氣態的，那麼氣體的總質量是2*17+44+18=96，所以是48倍。

鈉離子飽和，晶體析出，自然會減少。

氯化銅的質量為27g

由於相對分子質量135

所以氯化銅物質的量是。

銅離子和氯離子的物質量分別為 和 。

氯化銅的質量：

x10%=27g

由於氯化銅的相對分子質量為135，所以。

氯化銅物質的量：27克135克摩爾=因為1摩爾氯化銅含有1摩爾Cu2+和2摩爾氯化 - 銅離子物質的量是。

氯離子的量是。

強酸和強鹼的反應不一定等於省略的單位）

反應可包括混合熱、中和熱和沉澱熱。

混合熱是一種稀溶液，必須是酸和鹼。

因為濃酸溶液和濃鹼溶液相互稀釋時會放熱，所以中和熱不作解釋。

沉澱物的形成可以是吸熱的，也可以是放熱的。

Baso4 微溶於水，因此會出現沉澱物。

我記得溶解在水中的固體物質（粉末）會吸收熱量。

因此，如果物質發生沉澱，可能會釋放出少量熱量。

只是忽略了通常的計算公式，在這個知識點上專門測試了一些問題。

離子結合成沉澱物並再生熱量，其大小為晶格能量u的大小。

1.將化學能轉化為光能和熱能。

2.氧氣，常溫常壓下無色無味氣體，密度略大於空氣，溶解度略大於氫氣，具有強氧化性，能與多種還原劑（氫氣、大多數金屬元素等）反應。

二氧化碳，常溫常壓下為無色無味氣體，密度比空氣大，易溶於水，一體積水能溶解約一體積的二氧化碳，易凝結成固體，但不易液化。 它具有弱氧化性，只能與強還原劑（反應性很強的金屬，如鎂和鈉，以及碳元素，高溫）發生反應，在大多數情況下可用於滅火。 同時，它是一種酸性氧化物，能與鹼性溶液反應生成碳酸鹽和水。

當暴露於水中時，會形成碳酸。 碳酸是一種不穩定的弱酸，在室溫下分解，遇熱時會逸出二氧化碳。

化學能轉化為光能和熱能。

氧化學。

氧氣的化學反應性更強。 除稀有氣體和金、鉑、銀等小活性金屬元素外，大部分元素都能與氧發生反應，這些反應稱為氧化反應，反應產生的化合物（由兩種元素組成，其中一種是氧）稱為氧化物。 一般來說，非金屬氧化物的水溶液是酸性的，而鹼金屬或鹼土金屬氧化物是鹼性的。

此外，幾乎所有的有機化合物都可以在氧氣中劇烈燃燒，形成二氧化碳和水。 在化學中，物質與氧之間的化學反應被定義為氧化反應，氧化還原反應是指電子轉移或移位的反應。

二氧化碳的基本性質。

其中一種碳氧化物，是無機物，常溫下為無色無味氣體，密度比空氣略大，易溶於水，生成碳酸。 （碳酸飲料的基本原理）能使澄清的石灰水渾濁，並產生二氧化碳作為呼吸的產物。

其中一種氧化物，是無機物質，常溫下為無色無味氣體，密度比空氣略大，易溶於水，並生成碳酸。 （碳酸飲料的基本原理）可用於使清澈的石灰水渾濁，可用於呼吸產物產生二氧化碳的試驗。

有關詳細資訊，請參見下文。

即使液體分配準確，另外也會有雜質，是在實驗室製作的，這與工業製備方法不同，不需要關注成本問題，但要求完整準確 你看錯了問題嗎？ 我和你有同樣的感覺。

內能轉化為光能和熱能。

氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al（OH）3 + NaOH = Naalo2 + 2H2O

氫氧化鋁和氫氧化鋇2Al（OH）3+BA（OH）2=BA（ALO2）2 +4H2O

氫氧化鋁只溶於強酸和強鹼，氫氧化鋇是強鹼，所以發生反應。

2al(oh)3+ba(oh)2=ba(alo2 )2 +4h2o

氫氧化鈉和氫氧化鋇都是強鹼，因此它們可以發生反應。

2al(oh)3+ba(oh)2==ba(alo2)2+4h2o

事實上，你可以寫出它的離子方程式。

1.大（可以裝在瓶子裡，表明它比空氣密度大）。

2.（1）口感。

2）聞氣味。

3）看顏色。

4）感受手的重量（鐵的密度遠大於鋁的密度），如果是鐵和鋁，則測試硬度。

3.溫度公升高; 酒精灼傷。

4.這不清楚，修正液不記得它是什麼。

5.（1）小（刀可切）; 低（易熔）; 小（漂浮在水面上）; 銀白色（這種金屬很容易被稱為鈉）。

2）鈉是第三週期的族元素，最外層的電子是3s1，容易丟失，所以鈉是一種反應性很強的金屬元素。鈉在空氣中極易氧化，很快失去金屬光澤，因此鈉不應暴露在空氣中，而應儲存在煤油中。 當鈉在空氣中加熱時，它會燃燒形成過氧化鈉。

3）漂浮、融化、游泳、嘶嘶聲（參考教材中的描述總結為四個字） 6（1）聞氣味。

2）看能不能燃燒（抽樣試驗）。

3）密度測量（白酒密度小）。

4）在燃燒氣體上方放一張溼的酚酞試紙，變紅的就是白酒（乙醇燃燒產生CO2）。

1.大。 2.口感; 聞; 看顏色; 稱量重量。

3、液態變為氣態; 乙醇燃燒產生水和二氧化碳。

4.有毒、易揮發、白色、液體。

5.小; 低; 小; 銀白色; 極易還原; 鼓泡。

6.嗅覺; 味道; 能點燃的是酒; 酒沾到手上時會揮發。

32.(1);2,3a

33.（1） N1 （S） = 100 1000 * 8 + M1 （S） = M1 （S） * N1 （S） = 32 * 溶液中硫的質量為 32g

2） n=v=公升SO2氣體可在標準條件下收集。