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“帥狼狩獵”團隊將為您解答。
合成材料又稱人造材料,是由不同物質通過化學方法或聚合人工加工而成的材料,其特性與原料不同,如塑料、玻璃等。
合成材料包括塑料、纖維、合成橡膠、粘合劑、塗料。 合成纖維和人造纖維統稱為化學纖維。 合成塑料、合成纖維和合成橡膠被稱為20世紀的三大有機合成技術。
由有機高分子化合物製成的材料是有機高分子材料。 棉、羊毛和天然橡膠都屬於天然有機高分子材料,而日常生活中使用最多的塑料,合成纖維和合成橡膠等,都屬於合成有機高分子材料,稱為有機合成材料。
因此,有機合成高分子材料屬於合成材料的一種。
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有機合成高分子材料屬於有機合成材料的一種。 有機合成材料的品種很多,比如塑料、合成纖維、合成橡膠等,也就是我們通常所說的三大合成材料。 由有機高分子化合物製成的材料是有機高分子材料。
日常生活中使用最多的塑料,如合成纖維和合成橡膠,都屬於合成有機高分子材料,簡稱合成材料。
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有機合成高分子材料屬於有機合成材料的一種。 由有機高分子化合物製成的材料是有機高分子材料。
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原因:化學變化有新物質的形成,而物理變化最令人困惑的是狀態的變化)在燃燒時必然產生新的物質,B蠟火炬變成灰燼也是一種新物質,C在萌發和生長中也是一種化學變化)。
3.物理性質:無色無臭氣體,比空氣略輕,不溶於水 N5 是一種固體元素,由 5 個氮原子排列成 V 形。
4.由於撥出的空氣中含有更多的二氧化碳和更多的水蒸氣,氮氣的體積分數減少了5燃燒會增加熱量並融化蠟燭,使其產生可以點燃發光的小煙霧顆粒!
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第一題應為A,第二題應為C,第三題應在高中課本上,應是氮氣不活躍什麼的,第四題氮氣不參與化學反應,呼出氣體中的二氧化碳和水蒸氣增加,第五題可能增加與氧氣的接觸面積。 第四和第五個問題是垃圾,沒有多大意義。
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3.無色無臭氣體,不溶於水,沸點低,比空氣輕。
4.人們吸入氧氣並產生二氧化碳。
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1234的問題基本上是看一樓。
問題5:我認為這是在演戲"燈芯"
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選擇 C,100 正確,我已經做到了。
分析:】NO2=8g(32g摩爾)=由於密閉容器內溫度相等,壓力之比等於物質量之比,反應後物質的量比原來增加了許多倍,即反應後的氣體為:由C+O2==CO2和C+O2==2Co中氣態物質量的變化, 可以看出,氣體應該是 Co 和 Co2 的混合物,並且因為 CO2 和 Co 都含有相同量的碳。
因此,碳的質量:
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封閉的容器,表示體積前後不變。
根據 PV=NRT
可以看出,氣態物質的數量已經成倍增加。
根據 C+O2=CO2,2C+O2=2Co
描述有co2andco
no2 = 8g/(32g/mol)=
反應後的物質量比原來增加一倍,即反應後的氣體為:
從C+O2=CO2和C+O2=2Co中氣態物質量的變化可以看出。
氣體應該是 CO 和 CO2 的混合物,CO2 和 CO 都含有相同量的碳。
因此,碳的質量:
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a 碳在高溫下與氧氣反應生成二氧化碳,氣體一進一出時不應有壓差。 根據標題,氧氣過剩。 假設反應前的壓力是1,反應後也應是1,根據方程,所以殘餘氧壓力是,即反應中使用的氧氣的一半是,碳也是。
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1、能與大多數金屬氧化物(比銅更活潑)反應生成相應的硫酸鹽和水;
cuo+h2so4=cuso4+h2o
2、能與酸性離子所含的鹽類比硫酸根離子弱,生成相應的硫酸根和弱酸;
H2SO4+NAC3=硫酸鈉4+CO2+H2O3能與鹼反應生成相應的硫酸鹽和水;
h2so4+naoh=naso4+h2o
4、在一定條件下能與預氫金屬反應,生成相應的硫酸鹽和氫氣;
5 在加熱條件下能催化蛋白質、二糖和多醣的水解。
6 強電解質,在水中發生電離 H2SO4=2H+ +SO42-
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1.與指示劑的作用:稀硫酸使紫色石蕊變紅,無色酚酞保持不變。
2.與活性金屬反應:稀硫酸能與活性金屬反應生成氫氣 3.與金屬氧化物反應:生成相應的鹽和水。
4.與鹼相互作用:中和反應生成鹽和水。
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至少兩個示例,見下文:
H的化學性質2SO4:
1 指示劑變色:使紫色石蕊溶液變紅。
2、能與鹼反應生成鹽和水
H2SO4 + 2氫氧化鈉 == Na2SO4 + 2H2OH2SO4 + BA(OH)2 == 硫酸鋇4 (沉澱物) +2H2O
3 能與某些鹽類反應生成新的酸類和鹽類
H2SO4 + Na2CO3 == Na2SO4 + H2O + CO2 (氣體).
H2SO4 + 2氫氧化鈉3 == Na2SO4 + 2H2O + 2CO2 (氣體).
4 它可以與更多的活性金屬反應生成H2:
鐵+H2SO4 == 硫酸鐵4 + H2 (氣體) 鋅+H2SO4 == 硫酸鋅4 + H2 (氣體)5 能與金屬氧化物反應生成鹽和水:
H2SO4 + CUO == CUSO4 + H2OFE2O3 + 3H2SO4 == FE2(SO4)3 + 3H2O 歡迎你,嗨我。
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與鹼反應,如 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O 與金屬反應,如 H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2O 與金屬氧化物反應,如 H2SO4 + Cao = CaSO4 + H2O 與鹽反應,如 H2SO4 + Na2CO3 = Na2SO4 + CO2 + H2O
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有這麼多的化學性質! 它可以與鹼反應,你可以寫出幾個化學反應式。
你可以看看同學們的筆記! 就是這麼簡單。
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在沒有二氧化錳的情況下,過氧化氫也會分解,但速度很慢。 老師不可能說沒有二氧化錳,過氧化氫就不會發生反應,你確定你沒聽錯嗎?
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會應答,但速度很慢,老師說的也不嚴謹。 將過氧化氫放在空氣中,它會慢慢變成水和氧氣。
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1.你的老師錯了,過氧化氫在室溫下可以反應,但速度超慢。
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你的老師錯了,沒有mno2,h2o2可以分解。
然而,加快反應速度包括原本無反應性變為反應性的情況。
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嚴格來說,沒有mno2,h2o2o就不會分解,這是錯誤的。 事實上,H2O2 以相當慢的速度分解,但肉眼看不到,因此被認為是無反應的。
不穩定氣體與反應性氣體不同。 例如,Cl2 非常活躍,很容易與其他物質發生反應。 但它本身是一種非常穩定的物質,不會無緣無故地分解成 cl。
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催化劑參與反應過程,但只起到搬運工的作用,例如Fe作為催化劑,可以想象有兩堆粉末O2和H2(例如,沒有這樣的反應)。
FE 是一種將 O2 強行輸送到 H2 中並將它們混合成新物質的工人。
然而,Fe 不參與 O2 和 H2.
根據催化劑的不同,反應速度的影響也不同。
CU的工作效率可能高於FE。
反應前後的催化劑只是有幫助。
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有反應,你老師這麼說是為了讓你專心學習考試知識,一瓶過氧化氫乙個月後就分解了。
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2.非常不穩定的氣體是指反應非常不穩定且容易發生反應,即該氣體是反應性氣體。
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1.它會在沒有mno2的情況下響應,但速度很慢。
2. 我想是的。
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在自然狀態下,過氧化氫也會分解,但分解速度緩慢,分解速度僅因mnO2而加速,其化學性質不變。 非常不穩定意味著它們容易分解或劇烈分解,並且活性氣體與惰性氣體(在大多數情況下不會發生反應的惰性氣體,在元素週期表的最右邊一列中)不同。
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第乙個問題:催化劑的特性是一變二常。 改變反應速率可以加速或減慢,分別稱為正催化劑和負催化劑。
質量和化學性質不會改變,但物理性質可能會改變。 在過氧化氫的分解中,二氧化錳起催化劑的作用,其唯一作用是加快化學反應的速度。 換句話說,過氧化氫可以在沒有二氧化錳的情況下分解,但它分解非常緩慢。
你老師的說法是錯誤的。 在這種情況下,二氧化錳成為反應物而不是催化劑。
第二個問題是,一般來說,如果一種氣體不能穩定存在,它的化學性質就更活躍。
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在化學中,非反應是相對的,沒有絕對的非反應。 就像煤的形成一樣,需要數千年的時間,而且過程極其緩慢。 我們認為這個過程是沒有反應的。
催化劑無數次地加速了這個過程,成為乙個我們可以控制的過程。
另外:反應氣體和不穩定氣體是不同的。
不穩定氣體是不穩定存在的氣體,它們容易發生聚合和分解等反應,也包括可以相互反應的氣體混合物。
反應性氣體是指一種物質的化學性質,一種容易與其他物質發生反應的氣體,通常是指純物質。
例如,可以與大多數還原劑反應的氧氣是一種反應性氣體,但氧氣在放置時始終是穩定的,而不是不穩定的氣體。
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11克二氧化碳是一摩爾,其中氧氣的質量是克,1摩爾水中的氧氣質量是16克,所以摩爾水中所含的氧氣質量等於11克二氧化碳中所含的氧氣的質量,即9克水。
方程。 讓它等於 x 克水中所含的氧氣質量。
11*32/44=16/18*x
x=11*32*18/(44*16)=9
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配有 x 克水。
11 16 2) 16 2 in 11 GCO2) 16 2 + 12 = 8 g 氧元素 H2O x 16 2 16 = 8 克氧元素溶液,得到 x = 9
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反應式:CAC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2,反應生成13g C2H2,對應mol的反應,即有mol的電石參與反應,電石的摩爾質量為64,即需要32g
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說純粹理論更容易。 方程式:CAC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2,C的分子量2H2 是 26.
13g相當於摩爾,根據守恆關係可以知道電石摩爾是必需的,電石的分子量為64所需的電石質量為 32 克。
電解質是能夠在水溶液或熔融狀態下導電的化合物,例如酸、鹼和鹽。 在上述情況下不能導電的化合物稱為非電解質,如蔗糖、醇等。 >>>More