電化學問題，高中電化學問題

電極電位的大小可以與原電池和電解槽中電子的獲得和丟失順序進行比較。 就像你知道的。

Zn2+ +2E ==== （可逆，下同） 鋅電極電位為V（可在表中找到） 電極電位為負，說明失去電子的能力比氫強，而水中電子的損失實際上意味著OH失去電子並變成氧氣：

O2 2H2O 4E ***** 4OH 電極電位為正，當 Zn 和水（即 OH）共存時，哪個電極電位代數較小，首先失去電子。 所以在水中，鋅元素物質首先失去電子。

同樣，ASO43 +2H2O2E *****= ASO2 4OH

電極電位小於，因此它首先在水中失去電子，從 ASO2 變為 ASO4 3。

不僅僅是AS的酸離子，所有其他離子都是一樣的。

當然，還有離子濃度的問題。

電解槽是反轉的。

有更多問題要問我。

因為電池中的水先排出，然後是氧化基團，所以不能排出。

誰說原電池電極會失去電子。

1、al - 3e- +3oh- =al(oh)3

2.如果pH值過大或過小，Al（OH）3 是一種兩性物質，會發生反應並溶解。

3、hco3^- oh- =co3-2- +h2o

答案是b

a所有電極均為惰性電極。

電解反應：2CuSO4 + 2H2O = 通電 = 2Cu + 2H2SO4 + O2 陽極質量保持不變。

B X 和 Y 都是銅。

電解反應：陽極：Cu-2e = Cu2+

陰極：Cu2+ +2E=Cu 陽極質量減小，陰極質量增大，c x為鉑，y為銅。

電解反應：2CuSO4 + 2H2O = 通電 = 2Cu + 2H2SO4 + O2 陽極質量保持不變。

D x 是石墨，y 是銅。

電解反應：2CuSO4 + 2H2O = 通電 = 2Cu + 2H2SO4 + O2 陽極質量保持不變。

請記住，陽極是用來失去電子並被氧化的。

惰性電極不能被氧化，唯一丟失的電子是H2O被氧化成O2，答案是B

如果陽極是非惰性電極，則陽極將放電。

X是陽極，ABCD選項中只有B的陽極是非惰性電極，所以選擇了B。

陽極反應：Cu-2E-=Cu2+

陰極反應：Cu2+ +2E-=Cu

陽極 Cu 變成 Cu 離子，什麼都不產生。

A是石墨，那麼陽極產生O2，質量不小A不B，當兩者都是Cu陽極時：Cu-2E==Cu2+陰極Cu2++2E==Cu滿足條件，相當於陽極的Cu轉移到陰極。

當C x為鉑時，與石墨相同，惰性電極產生O2，陽極不降低D x石墨質量不減少。

總結 B

b x 和 y 都是銅，陽極必須能夠失去溶液中的電子以產生 Cu 離子，這些離子進入溶液，這樣溶液的濃度就不會改變。

實際上，這個問題的答案應該是：

e=e0+ 氧化形式比前一種。

事實證明，e0=

負極是可還原活性物質失去電子的地方。

如果標題說氫氣傳遞到負極，氧氣傳遞到正極，那麼電池就是鹼性燃料電池。

負極：2H2 - 4E- +4OH- = 4H2O，正極：O2 + 4E- +2H2O = 4OH- 總反應為：2H2 + O2 = 2H2O.

房東，我仔細研究了這個問題。

突然間，我意識到有些不對勁。 兩塊電池應該只有一塊電池可以容納！！ （我怎麼覺得你也是大學裡來的？ ）

你看，第乙個是溴作為氧化劑氧化銀，生成溴化銀和溴化鉀; 第二種是溴化銀，氧化溴離子生成溴和銀; 這兩種反應不是相互的嗎?!! 但這顯然是不可能的！

所以只有一種可能，而且這兩種電池中只有一種是真正可行的電池！ 相比之下，這款電池是第乙個。 為什麼？ 因為它只能是第乙個。 因為溴比溴化銀更具氧化性（實際上，它也是銀離子。 ）

所以第一反應的正反應是：br2+2e-===2br-。

負極反應為，2ag（s）+2br-=2agbr（s）+2e-

總反應為 2ag（s） + br2（l） = 2agbr（s）.

我是一名大學生，喜歡化學。

答：是吸氧腐蝕。

正反應：2 （H2O） + O2 + 4E = 4 （Oh-） 化學式表達好太難了，寫不對）。

負極反應：Cu+2（Oh-）2e Cu（OH）2 如果 Cu2（OH）2CO3 能與 NaOH 反應，產生 Cu（OH）2 和 Na2CO3

Cu（OH）2 在鹼性環境中沉澱，會在反應物表面形成一層阻礙反應的膜，只要能進行反應，膜就會在能進行反應的地方變稠，直到膜將兩種反應物完全分離並停止反應。

鹽酸會與Cu反應2（OH）2CO3生成氯化銅和碳酸（分解），所以其反應式是在原基上與鹽酸反應; 氫氧化鈉不與Cu反應2（OH）2CO3，因此電極反應保持不變。 ——原電池和電解槽的反應方程式與其所處的環境（即電解液）有關，電極反應式應相應變化，而不是靜態變化！