化學哦，謝謝，化學是的

與雜質形成原電池，鋅為負極鐵，錫為原電池，鐵為負極。

純鋅顆粒是純金屬，不易腐蝕;

如果有雜質，例如碳，與鋅形成原電池，則不一樣，這會加速鋅的氧化和馬口鐵的腐蝕。

第1條：粗鋅中的雜質不與酸反應，但能與鋅形成原電池，從而加速反應。

第2條：鍍錫防腐 因為錫能形成緻密的氧化膜防腐，而且錫的活性比鐵弱，當鍍錫被破壞時，錫和鐵形成原電池，Fe作為負極，會加速Fe的腐蝕。

1.由於雜質而產生的粗鋅。 它構成了乙個原電池，這意味著它會導致鋅的電子更快地丟失。 因此，與稀硫酸的反應速率加快。

2.電鍍破損。 鐵和錫組成了原電池。 其中，鐵容易失去電子。 所以更容易生鏽！

希望我的能幫到你！ 如果你還是不明白。 歡迎我！

接觸表面積不同。

最初，它是電鍍以防止鐵與空氣接觸。

破裂後，形成原電池，更容易生鏽。

乙個簡單的原電池已經形成。

一般來說，粗鋅中含有碳，所以鋅是負極，反應較快。

同理，從金屬活性的順序可以看出，鐵比之字更活潑。 然後用鐵作為負極，更容易被腐蝕。

第一次空隙反應速率與物質的聚集體形式有關，物質越純，反應越快，粗鋅顆粒中含有雜質，有時會阻礙反應程序。

第二個空隙構成原電池，反應加速。

MGO是白色的。

CO2使澄清後的石灰水渾濁，Mg（OH）2不含碳元素，加熱時不產生CO2

mg2(oh)2

c03△2mgo+h2o+co2↑

化學式為C3H8O3，那麼它的相對分子質量為-92-碳元素與氫元素的原子數之比為--3：8--氧元素的質量分數為。

相對分子質量為：92

nc:nh=3:8

氧的質量分數是。

c 和 d。 首先排除，因為只有 Cu（Oh）2 沉澱。 C有Mg（OH）2和Baso4，D中的Zn會取代硫酸亞鐵中的亞鐵離子，因此過濾後溶液中會有銅和鐵。

如果不考慮鋁的鈍化，那麼兩種金屬都可以置換銅離子，因此 B 中只剩下 Cu。 答案是cd