化學差法，什麼是化學差法？

差分法基於化學反應。

前後的某些“差異”（固體質量差、溶液質量差、氣體積差、氣態物質量。

與反應物或產物的變化量成正比。

這種方法將“差異”視為化學方程式。

右端的乙個是列出已知差值（實際差值）與化學方程式中相應差值（理論差值）的比例，其他步驟與化學方程式的比例解完全相同。 用差分法解決問題的關鍵是正確地找到理論差分。

示例：體積差法

示例：當 10 mL 氣態碳氫化合物在 80 mL 氧氣中完全燃燒並恢復到其原始狀態 （270C） 時，測量氣體的體積為 70 mL，並找到該碳氫化合物的分子式。

分析：原混合氣總體積為90毫公升，反應後為70毫公升，體積減少20毫公升。 剩餘的氣體應該是產生的二氧化碳。

和過量的氧氣，以下可用碳氫化合物的燃燒通式計算。

以上內容參考《百科全書-差異法》。

百科全書 - 劣質方法。

化學差異法是基於前後的化學變化物質的量為找出所謂的“理論差異”而發生的變化。

區別主要包括：質量的差異、物質數量的差異、氣體體積的差異、壓力的差異、反應過程中的熱量差異等。

這種差異與化學方程式相同。

中物質對應量的比例關係就是借助這種比例關係解決一定量變化的計算問題。

差分法的應用條件：

1）反應不完全或有殘留物。在這種情況下，差異反映了實際發生的反應，消除了未反應物質對計算的影響，使計算順利進行。

2）反應前後有差異，這種差異很容易發現。這是使用差分法的前提，只有在差分容易找到時才快速使用差分法，否則，應考慮其他方法解決。

差分法是基於化學反應前後某些“差別”之間的差值，如固體質量、溶液質量、氣體體積差、氣態物質量的差值等，這些差值與反應物或產物的變化成正比。 差分法將“差值”視為化學方程右端的糞便項，已知差值與化學純埋方程中相應的差值成正比，其他解步驟與化學方程的比例解一致。 用差分法解決問題的關鍵是正確地找到理論差分。

步驟：明確問題的含義並分析差異的原因。 將差值寫在化學反應方程式的右側，並將其用作關係量。 液體鎮流器寫入比例公式並找到未知數。

差異法基於這樣乙個事實，即化學反應前後的某些“差異”（固體質量、溶液質量、氣體體積、氣態物質等的差異）與反應物或產物的變化量成正比。 如果你在高中，可以搜尋差異法的主題，有很多解釋，在初中，看看下面這個簡單的例子：

將質量不明的金屬鋅完全溶解在100g稀硫酸溶液中，溶液的質量就變成了找到金屬鋅的質量。

zn+h2so4=znso4+h2

在該反應中，固體（Zn）和溶液（稀硫酸）反應形成溶液（ZnSO4）和氣體（H2），反應後溶液質量增加m=參與反應的Zn質量減去產生的氫的質量。 設 zn 的質量為 m g，則列式為：

zn+h2so4=znso4+h2 △m

m （m=65*（

差異法基於這樣乙個事實，即化學反應前後的一些“差異”（加標固體質量差、溶液質量差、氣體體積差異、氣態物質量差異等）與反應物或產物的變化量成正比。

例如，將乾燥和純的氯酸鉀和二氧化錳的混合物在試管中加熱，當它完全分解冷卻時，稱量剩餘的固體質量擾動，原始混合物中有多少克氯酸鉀？

根據質量守恆定律，加熱混合物後減小的質量是產生的氧氣的質量（W mix-W 殘餘 = WO2），KCLO3 可以從生成的 O2 中得到。

混合物中氯酸鉀的質量為：