與水解相關的鹽的水解 CH3COO H2O 在水溶液中是可逆的CH3COOH OH

醋酸是一種弱酸，醋酸鈉在水溶液中水解呈鹼性，用水稀釋後，雖然水解平衡向右移動，但似乎OH-的濃度增加，但應該清楚的是，用水稀釋後，水解平衡離子方程中每個顆粒的濃度（CH3COO-， CH3COOH OH-）被還原（H2O除外），根據Le Châteare的原理，化學平衡不能改變這種還原，而只能朝著“減少這種變化”的方向移動。因此，oh-的濃度仍然降低。 其實簡單來說，鹼性溶液用水稀釋後，鹼度必然會降低，所以C（OH-）減小，然後根據水在恆溫下的離子積，C（H+）公升高;

加入醋酸時，水解平衡向左移動，因此C（OH-）降低，然後C（H+）根據水在恆溫下的離子積上公升。

有必要注意兩個離子濃度的變化順序（主從關係）。

好吧，當醋酸鈉加入水時，似乎C（H+）正在下降。 CH3COOH=（可逆）H++CH3COO-，雖然加水促進電離，但是由於加水，C（H+）仍會因加水而降低。 然後 C（OH-） 應該上公升。

如果加入醋酸，它會增加C（H+），所以它會增加，C（OH-）會減少。

c（h+）*c（oh-）=kw。我也在讀高中二年級。

醋酸鈉是一種弱電解質，越稀釋越水解，產生乙酸，然後電離出H+

所以 c（h+） 上公升，c（oh-） 下降。

大概是這樣，幾年後，我差點忘了這件事。

總結。 這是因為弱酸的水解，導致溶液材料型別的變化，這方面應該考慮。

為什麼醋酸鈉水解的質量平衡：C（CH3COOH）+C（CH3COO-）=2C（Na+），這是怎麼回事。

我是乙個熱愛學習的老師，請稍等片刻，我給你的問題最好的答案，請理解，我會在五分鐘內回覆你，非常感謝。

醋酸鹽被水解，乙個醋酸鹽分子被水解形成乙個醋酸鹽分子，所以它不是2 CH3COO-

這個問題的重點是弱酸的水解。

非常感謝您的諮詢，希望我能幫到您，以後如果您有任何需求，可以諮詢我，我一定會耐心為您解答問題，祝您生活愉快。

除非標題表明，兩個物質量的比率，對吧？

沒錯，這個問題的重點不在材料上。

這是因為弱酸的水解，導致溶液材料型別的變化，這方面應該考慮。

在純水中，C（OH-）=10-7（10-7倍）向其中加入一定量的醋酸鈉。

凝固後，溶液pH為9，C（OH-）=10-5，氫氧根離子。

濃度增加，過量的氫氧根離子當然是水解產生的，其濃度為（10-5）-（10-7）。被水解的乙酸根離子和被水解的氫氧根離子的量。

比例為1：1，所以水解C（CH3COO-）=10-5）-（10-7）。

水解度 = 發生水解的離子數 離子總數 = [（10 -5）-（10 -7）] 近似值

答：CH3Coona水解的化學方程式。

ch3coona+h2o=ch3cooh+naoh（中間的等號是可逆符號）。

CH3Coona 水解的離子方程式。

ch3coo-

h2o=ch3cooh+

OH- 如果鹽的濃度增加，則通過電離來平衡。

可以看出，反應是向水解方向移動的，向離子濃度增加的方向移動，即向正反應方向移動。 正反應的方向是oh-濃度增加的方向，因此如果鹽的濃度增加，則溶液的pH值增加。

NH4Cl 的結果與 CH3COONA 的結果不同。

NH水解的離子方程式4Cl：

nh4+h2o=h+

中間的等號是可逆符號）。

如果鹽的濃度增加，則反應向水解方向移動，並沿離子濃度增加的方向移動，即向正反應方向移動。 正反應的方向是H濃度+增加的方向，因此如果鹽的濃度增加，溶液的pH值就會降低。

CH3Coona是水解的強鹼性弱酸，溶液呈鹼性。 弱酸弱鹼鹽水解，其溶液的酸度和鹼度取決於相應酸鹼的相對強度，誰強誰強因此，如果CH3COONA增加，會導致鹼度增加，即pH值增加！

詳細答案：當CH3COONA溶於水時，電離的CH3COO和被水電離的H+結合形成難以電離的CH3COOH，消耗溶液中的H+，使水的電離平衡向電離方向移動，產生更多的OH，當新的平衡建立時， C（OH）>C（H+），使溶液呈鹼性。

NH4Cl 恰恰相反！！

沒錯。 電荷守恆：C（H+）+C（Na+）=C（OH-）+C（CH3CoO-）。

材料守恆：C（CH3COO-）+C（CH3COOH）=2C（Na+）2*+。

2c(h+)+2c(na+)+c(ch3coo-)+c(ch3cooh)=2c(oh-)+2c(ch3coo-)+2c(na+)

通過去除等式兩邊的相同項，我們得到 2C（H+）+C（CH3COOH）=2C（OH-）+C（CH3COO-）。

以上答案都很好，我也是從高考過來的，學理科的，我告訴學化學的同學們一句話：對於水解，一定要記住強酸弱鹼鹽和強鹼弱鹽，誰強誰強。

同樣重要的是要記住，弱酸和弱鹼在結合時是無法區分的：即醋酸鹽-乙酸形成弱電解質，水中的醋酸根離子大大減少，導致酸度下降。

正確的是：C（CH3COOH）+C（CH3COO-）=C（Na+）。

假設醋酸鹽沒有被水解，那麼醋酸鹽的濃度應該等於鈉離子的濃度，但是醋酸鹽已經水解，乙個醋酸鹽分子被水解形成乙個醋酸鹽分子，那麼原來的醋酸鹽應該是現在溶液中的醋酸鹽加上已經水解的醋酸鹽，被水解的醋酸鹽等於醋酸分子生成的量， 這就是上式中的關係。希望對您有所幫助，如果您什麼都不懂，也可以問

乙酸鈉。 加入氫氣和隱氧化鈉。

固體被CH3coona水解抑制。

CH3COO- +H2O ==CH3COOH + OH- NAOH的加入與OH-的新增相當，平衡向左移動，C（CH3COO-）變小，C（OH-）變大，原因如下：OH-的新增比OH-向左減少。 C（H+）變小，不隨千瓦變化。

C（Na+） 變大。

在醋酸鈉中加入鹽酸可促進CH3COONA的水解。

CH3COO- +H2O ==CH3COOH + OH- 加入 HCl，H+ 加入 H+，使平衡向右移動，C（CH3CoO-） 變小，C（OH-） 變小，因為增加的 N（CH3CoO-）N（OH-） 小於體積的增加，所以濃度降低，C（H+） 增加。 C（Na+）下降。

氨直接溫和地電離出OH-，並產生少量的NH4+，這是最鹼性的。

碳酸氫銨既電離生成H+，又水解成OH-，一般呈微鹼性，NH4+和HCO3-的雙重水解相互促進，有損失。

氯化銨NH4+略有水解損失，酸性弱;

硫酸銨的NH4+濃度是氯化銨的兩倍，輕度水解，比氯化銨酸性更強，NH4+最高;

氫銨的H+是完全電離產生的，酸度最高，但NH4+或大棗雖然水解最少，但濃度不如硫酸銨。

所以：NH4+ 5 4 2 3 1

pH 值 1 3 2 5 4

銨濃度從大到小：5 4 2 3 1

pH值從高到低：1 5 4 3 2

將氫氧化鈉固體新增到乙酸鈉中抑制CH3COO-+H2O ===CH3COOH+OH-的水解，通過向OH中加入NaOH，平衡向左移動，C（CH3COO-）變小，C（OH-）變大，因為新增的OH-比OH-向左還原的OH-多。 C（H+）變小，不隨千瓦變化。

C（Na+） 變大。

在醋酸鈉中加入鹽酸可促進CH3COONA的水解。

CH3COO- +H2O ===CH3COOH + OH- 加入到 HCl 中，將 H+ 新增到平衡中，使平衡向右移動，C（CH3CoO-） 變小，C（OH-） 變小，因為增加的 N（CH3CoO-）N（OH-） 小於體積，因此濃度降低，C（H+） 增加，根據 KW。 C（Na+）下降。

CH3COONA+H+——CH3COOH+NA水解反應是可逆的，在這個反應式中，如果加入HCl，H+的濃度增加，有利於反應的正向進展，那麼CH3COO-就還原了，Na+保持不變，H+因為加入而增加; 同時，還要考慮水的電離：加酸和鹼會抑制水的電離，即不加鹽就會導致減少，如果加鹽酸，那麼oh-就會減少，綜合：1

氫氧化鈉新增量增加：Na+增加，OH-增加，CH3COO-增加，H+減少。 2.

鹽酸的新增量：CH3CoO-、OH-減少，Na+保持不變，H+因新增而增加。

它是一種弱酸，可逆電離 HF <=> H+ +F-，不水解。

屬於強酸弱鹼鹽，NH4+水解NH4++H2O<=>NH3·H2O + H+，NO3-強酸不水解。

強酸強鹼鹽，不水解。

強酸弱鹼鹽，Al3+水解Al3+3H2O <=>Al（OH）3+3H+，Cl-強酸不水解。

強鹼弱鹽，HCO3-水解HCO3-+H2O<=>H2CO3+OH-，Na+對應強鹼不水解。