化學 熔點和沸點與物質結構性質之間的關係

要判斷一種物質的熔點和沸點，首先要看晶體型別。

1.如果晶體形狀不同，原子晶體比離子晶體大，比分子晶體大（金屬晶體的熔點和沸點相差很大，有鎢等特別高的，也有汞等特別低的，所以與三者比較不能有固定的規律， 並且通常有必要對其進行具體分析）。

2.如果晶體形狀相同，則比較晶體內部離子之間相互作用的強度，相互作用越強，熔點和沸點越高。

1）離子鍵的強度一般是離子半徑越大，離子鍵帶電越多，離子鍵越強，熔點和沸點越高。

2）原子晶體共價鍵的強度一般是非金屬性越強，半徑越小，共價鍵越強，熔點和沸點越高。例如，金剛石的熔點和沸點比晶體矽高，因為C比Si更非金屬，原子半徑小，因此碳-碳共價鍵比矽-矽共價鍵強。

3）分子晶體看分子間作用力的強度，對於組成和結構相似的物質（一般是元素、化合物或同組元素的同系物），相對分子質量越大，分子間作用力越強，熔點和沸點越高。

4）金屬晶體取決於金屬鍵的強度，金屬離子半徑小，電荷數量大，金屬鍵強，熔點和沸點高。

為了比較元素週期表中同族元素的熔點和沸點，根據上述規律，如鹵素、氧和氮元素是分子晶體，相對分子質量由上到下增加，分子間作用力增大，熔點和沸點增大; 鹼金屬都是金屬晶體，離子半徑自上而下增大，金屬鍵變弱，熔點和沸點降低。

至於隨氧化或還原強度的變化，則是隨著金屬和非金屬性質的變化而變化，即鹵素、氧族元素和氮族元素的元素氧化自上而下減弱，熔點和沸點增加; 鹼金屬自上而下的還原度增強，熔點和沸點降低。

它取決於化學物質的化學鍵和分子結構：如離子化合物，離子型別之間的引力大，拆解它們所需的能量大，因此離子化合物的熔點和沸點較高。

1、均質金屬的熔點和沸點自上而下降低，均質非金屬的熔點和沸點自上而下公升高。

2.它與原子晶體中原子之間的鍵長有關鍵長越短，鍵能越大，共價鍵越穩定，物質的熔點和沸點越高，反之亦然。

3.與離子晶體中陰離子和陽離子的半徑有關陰離子和陽離子半徑越小，電荷數越高，離子鍵越強，熔點和沸點越高，反之亦然。

4.原子半徑越小，形成的共價鍵長度越短，鍵能越大，晶體的熔點和沸點越高。

物質的熔點和沸點應用於化學

物質的熔點和沸點可用於確定物質在室溫（25小時）下的狀態、氣體液化的難度和液體物質的揮發性。 如果一種物質的沸點比較高，那麼該物質更容易被液化。 例如，SO2（沸點-10）、NH3（液化從易到難的順序是SO2、NH3和CL2。

該物質的沸點越低，其揮發性（氣化）越大，如液態溴（苯（揮發性，濃硫酸（338）難以揮發。

<>1.它與晶體的不同型別有關：金屬晶體的熔點範圍寬;

2.它與原子晶體中原子之間的鍵長有關：鍵長越短，鍵能越大，共價鍵越穩定，物質的熔點和沸點越高，反之亦然;

3.它與離子晶體中陰離子和陽離子的半徑有關：陰離子和陽離子半徑越小，電荷數越高，離子鍵越強，熔點和沸點越高，反之亦然;

4.它與金屬晶體中金屬原子的價電子數有關：價電子越多，原子半徑越小，金屬陽離子與自由電子之間的靜電相互作用越強，金屬鍵越強，熔點和沸點越高，反之亦然;

5.它與分子晶體的分子間作用力有關：分子間作用力越大，物質的熔點和沸點越高，越低;

6.對於組成和結構相似的分子晶體，相對分子質量越大，分子間作用力越強，物質的熔點和沸點越高;

7.對於組成和結構不相似的物質，即相對分子質量相似，分子極性越大，熔點和沸點越高;

8.對於脂肪酸含量較高的油類，不飽和度越大，熔點和沸點越低。

1）隨著原子序數的增加，由元素組成的金屬元素的熔點逐漸公升高，非金屬元素的熔點逐漸降低。（Sub Town 襪子的熔點在VIB組中達到最高，然後降低）。

2）同一主族元素的自上而下，由元素組成的金屬元素的熔點逐漸降低，非金屬元素的熔點公升高。（準家庭不規則）。

3）對於不同晶體型別的物質，一般來說：原子晶體、離子晶體、分子晶體、金屬晶體的熔點範圍很廣。

4）原子晶體：鍵長越短，原子晶體之間的鍵能越大，共價鍵越穩定，物質的熔點和沸點越高，反之亦然。如：金剛石（C—C）、碳化矽（Si—C）、結晶矽（Si—Si）。

5）離子晶體：離子晶體中的陰離子和陽離子半徑越小，電荷數越高，離子鍵越強，熔點和沸點越高，反之亦然。

分子內氫鍵降低物質的熔點和沸點，分子間氫鍵提高物質的熔點和沸點

1）分子內的氫鍵越強，分子之間的力越小。分子內氫鍵可以在某些分子內形成，如Hno3、鄰硝基苯酚分子，並且有兩個羥基連線到苯環上，乙個羥基中的氫與另乙個羥基中的氧形成氫鍵。

分子內氫鍵，由於受到環狀結構的限制，x h....嘈雜的判斷y往往不能在同一直接源接觸線上，因此，分子內氫鍵降低了物質的熔點和沸點。

2）分子間氫鍵是具有分子間氫鍵的液體，通常更粘稠。例如，甘油、磷酸和濃硫酸等多水化合物通常是粘稠的液體，因為分子之間可以形成許多氫鍵。

當熔點和沸點之間有氫鍵的物質熔化或汽化時，除了克服純分子間作用力外，還必須提高溫度，並且必須使用額外的能量來破壞分子之間的氫鍵，因此這些物質的熔點和沸點高於同系列氫化物。

基本上可以說沒有直接關係。 任何物質都應該變成液體才能反映沸點，而熔點和沸點與物質的純度有關。

熔點：熔點是固體將其物質狀態從固態（熔化）轉變為液態的溫度。 與沸點不同，熔點受壓力的影響很小，在大多數情況下，物體的熔點等於凝固點。

沸點：沸點是液體沸騰的溫度，即液體的飽和蒸氣壓等於外部壓力的溫度。 液體濃度越高，沸點越高。

不同液體的沸點不同。 沸點隨外壓的變化而變化，低壓也是低沸點。