化學數量練習，化學數量物質數量

將該濾渣置於稀鹽酸中，不放出氣體====>鋁反應完成。

滴入NaCl溶液中，無沉澱====>Ag被完全置換。

將過量的NaOH溶液完全加入到顆粒中====>沉澱只能是Cu（OH）2Cuo.是強熱後產生的

CuO質量4g，物質量。

假設 cu x mol， ag y mol

2x+y+2*

108y+64x=

得到 x=， y=

所以，鋁被取代了，鋁的總摩爾常見。

將過量的NaOH溶液完全加入沉澱中，過濾，得到濾渣，經強熱稱取濾渣，質量為4g

這是 4GCOO

Set 是 xmolcu、ymolag 的混合物。

64x+108y=

2x+y+y=參與反應的鋁的質量是。

參與反應的鋁的質量是。

100ml，鹽酸溶液散裝在手稿中，含有含HCl的掩膜。

物質嘈雜的量。

為什麼？ hcl+naoh=nacl+h2o

1molHCl 需要 1molNaOH，所以需要 NaOH 的物質量 m（mg） = 24

m(koh)=39+16+1=56

呵呵，沒見過。

1摩爾含有分子。

n 表示物質的數量，即摩爾。

n 表示分子數。

Na 代表 1 摩爾含分子，即 Na=

三者之間的關係：n=n na（以摩爾為單位），n=n*na（以一為單位）引入操作：

氫分子：n n*na pcs。

氯離子 （NaCl）：n n*na 細胞。

以下情況也是如此：

2痣。

我已經上大學了，相信我，你不會出錯的。

在相同的溫度和壓力下，相同體積的一氧化碳和二氧化碳氣體的分子數比為：1：1，物質量的比值為：

1：1，原子總數的比例：2：

3.氧原子總數與1：2的值之比與質量之比為：

7：11，密度比為：7：

11 解釋：因為在相同的溫度和壓力下，任何相同體積的氣體都含有相同數量的分子，所以一氧化碳與二氧化碳氣體的分子數之比為：1：

1、物質量比為：1：1; 一氧化碳分子含有 2 個碳原子和乙個氧原子，而二氧化碳分子含有 3 個碳原子原子和 2 個氧原子，因此一氧化碳和二氧化碳氣體原子的總數是有價值的

2：3、氧原子總數之比：1：

2 ；氣體密度的比值是摩爾質量的比值，所以密度的比值為：7：11。

在相同的溫度和壓力下，如果氣體的體積相等，則氣體的分子數相等，物質的量（摩爾濃度）相等，原子數取決於分子中的原子總數，氧原子數的比值取決於每個分子中氧原子數的比值， 即1：2，質量比取決於相對分子質量（或兩者的摩爾質量）的比值，密度與前者相同。自己算一算！

物質的量，因為物質的量=乙個元素的量角碼，質量=氯化鎂的相對分子質量 物質的量=，並且（23+氯化鈉含有的cl離子數，因為要容納的cl離子需要氯化鈉，所以氯化鈉的相對分子量可以行進。

因為垂直數是一。

氯化鎂。 有兩個。

Chlorkay 纖維盲離子。

我記得鎂是 24 歲，無論如何乘以氯化鎂。

相對分子質量。

保持。 乙個氯化鈉有乙個氯離子，所以，氯離子的數量是一樣的，應該有氯化鈉=

1.質量相同，分子的最小相對質量是分子數量最多，所以答案是

2.答案是d，54 27=2mol（A項和B項中的物質量小於1mol，C項中的物質量僅為1mol）。

首先，請記住，該解決方案是電中性的。

在這個問題中，陽離子有 K+ 和 Mg 離子，K 離子帶乙個單位的正電荷，Mg 離子帶兩個單位的正電荷，它們的總帶正電荷

陰離子有 Cl 離子和 SO4 離子，CL 離子帶負電荷乙個單位，SO4 離子帶負電荷兩個單位，如果 SO4 離子的物質量是 X，那麼它們帶負電荷。

根據電中性溶液的不同，有。

求解 x= b

選擇B，因為任何溶液都是電中性的，即帶正電的物質和帶負電的物質的量相等。

對於這個問題，鉀和鎂離子攜帶的正電荷總數等於氯離子和硫酸根離子攜帶的負電荷總數。

設硫酸鹽的量為 x。

注意：鎂和硫酸鹽都是二價離子，所以係數應有 2） 溶液：x=

如果選擇BMG離子，則MgCl中的Cl-2為1mol

Cl- 是，Cl- 在 MgCl2 是 1mol，那麼 Cl- 在 KCl 中是，即 K+ 在 KCl 中是。

所以 K+ 的 K2SO4 是 1mol，因為兩個 K+ 是 1mol，那麼乙個 K+ 是，即 SO 的物質量4 離子是。

現在根據mg的mol數，得到氯化鎂中的Cl為1，則氯化鉀中的Ci為，K為，然後硫酸鉀中的K為1，則硫酸鹽為：1）。

描述 MgCl2 可用於去除 Cl-1mol

Cl Left - 指示 KCL 可用於刪除 K+

剩餘的 k+1mol 表示 k2SO4 有選擇 B

BMG離子為，Cl-在MgCl中2 可以得到

因為 cl- 是，kcl 在 k+

所以 K2SO4 在 K+ 1mol

發射SO4離子。

無論溶液是什麼，它都是電中性的，所以正電荷的量是硫酸鹽的量*2，硫酸鹽的量是相等的，所以硫酸根離子的量是。

氯化鎂2 每個都含有 Cl-。

KCL 包含 k+=

K2SO4 含有 k+=

SO4 離子 = 1 2 = 選擇 b

氯化鎂與硫酸鉀反應完全形成硫酸鎂，所以有多少硫酸根離子就有多少鎂離子，硫酸根離子也多少。