各種晶體的熔點和沸點變化規律是什麼

一般情況下：熔點沸點大小為：

原子晶體、離子晶體和分子晶體。

也有特殊的例子，如氧化鎂（MGO），它是一種離子晶體，但熔點和沸點與原子晶體相似，熔點達到2800+攝氏度。

金屬晶體的熔點和沸點變化很大，沒有明顯的規律，有的熔點和沸點很低，如汞在室溫下是液態的。 鎢熔點高達3000+攝氏度等。

當分子晶體熔化或汽化時，它們就會被破壞"分子間作用力"，而不是破壞"化學鍵"，所以分子晶體的熔點和沸點一般都較低。

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在相同條件下不同狀態的物質比較。

1.在相同條件下，不同狀態的物質的熔點和沸點不同，一般為：固態、液態和氣態。 例如：NABR（固體）BR2HBR（氣體）。

二、不同型別晶體的比較規律。

一般來說，不同型別晶體的熔點和沸點順序為：原子晶體、離子晶體、分子晶體和金屬晶體。 這是因為由於顆粒之間的相互作用不同，不同型別的晶體具有不同的熔點和沸點。

原子晶體通過共價鍵鍵合，通常具有最高的熔點和沸點; 離子晶體的陰離子和陽離子通過離子鍵鍵合，熔點和沸點一般較高; 分子晶體通過范德華力鍵合，熔點和沸點一般較低; 金屬晶體中金屬鍵的鍵能有大有小，所以金屬晶體繁榮，沸點高低。

例如：金剛石食鹽乾冰。

3.同型別晶體的比較。

原子晶體：熔點和沸點取決於共價鍵的鍵長和鍵能，鍵長越短，鍵能越大，熔點和沸點越高。

比較了四個晶體熔點和沸點：1.原子晶體。

比較共價鍵。

弱點的強弱。 一般來說，原子半徑越小，鍵長越短，鍵能越大，共價鍵越強，晶體的熔點和沸點越高。

如熔點：金剛石。

c—c） >金剛砂。

Si—C）>晶矽（Si—Si）>鍺（Ge—Ge）。

2.分子晶體。

分子間作用力

它越大，物質的熔點和沸點越高，反之亦然。

如F2HBI>HCl（含氫鍵。

除了）。3.離子晶體。

應比較離子鍵的強度。 一般來說，陰離子和陽離子電荷的數量越多，離子半徑越小，離子鍵越強。

例如，熔點：mgo>NaCl、kf>kCl>kbr>ki。

離子晶體的晶格能越大，其熔點和沸點就越高。

4.金屬晶體。

金屬的熔點和沸點取決於金屬鍵的強度，金屬的離子半徑越小，離子攜帶的電荷越多，金屬鍵越強，金屬的熔點和沸點越高。

如 li>na>k>rb>cs; al>mg>na。

有機晶體：一般來說，在烷烴的異構體中，支鏈越多，熔點和沸點越低。

如沸點：正戊烷“異戊烷”新戊烷。 芳烴。

及其衍生物苯環。

異構體的熔點和沸點一般按“鄰位”、“間位”和“計數器”的順序排列。

烯烴隨著分子中碳原子數的增加，呈現規律性變化，沸點逐漸公升高。

能量：晶體達到熔點後，必須繼續吸收熱量才能開始熔化並繼續熔化，熔化過程中溫度不變，但內能增加（分子勢能增大）。 如果熱量沒有被吸收，則無法熔化，晶體仍保留在固液混合物中。

狀態：（1）如果加熱在達到熔點後立即停止，則晶體為固體; （2）如果繼續加熱，晶體會從固態熔化為液態，溫度不會改變; （3）如果在此過程中停止加熱，晶體將保持固液混合狀態，既不熔化也不凝固（條件：外部溫度=晶體溫度=熔點）; （4）當加熱完全熔化時停止加熱時，晶體保持液態，溫度為熔點，即凝固點，但不凝固（條件同上）。

在所有四種情況下，溫度都是熔點。

綜上所述，如果晶體連續加熱，當它是固體時，溫度會公升高; 當達到熔點（必須連續加熱）且溫度保持不變時（無論加熱與否，無論液體部分是液體還是固體，原因是傳熱）時開始熔化; 當完全熔化時，它是液態的，溫度開始上公升。

例如，當冰在手中加熱時，即0，使用熱力學溫標），溫度繼續公升高;到達時，它開始融化，冰和融化的水都留在裡面; 此時，如果冰在環境溫度下停止融化，則水和冰的質量保持不變，溫度也保持不變; 如果連續加熱直到熔化，水的溫度也將是剛融化時的溫度; 如果繼續加熱，溫度會公升高。

附言晶體的定義是：原子、離子、分子排列在固定位置，具有一定的形狀和固定熔點的物質。

晶體的熔化過程主要觀察物質狀態的變化和溫度的變化。

當溫度低於熔點時，晶體不熔化，仍為固體，但固體物質的溫度公升高。

當溫度等於熔點時，晶體不熔化，它仍然是固體，但這是乙個臨界值，如果它是液變固，它仍然是液態，如果它是固態液體，它此時仍然是固態。

當溫度略高於熔點時，晶體開始部分熔化，固體和液體共存。

此時加熱溫度可以繼續公升高，也可以保持不變，晶體會繼續熔化，但必須注意的是，此時固液混合物的溫度保持不變，即熔點溫度。

熔化完成後，液體的溫度會繼續上公升，這取決於晶體的沸點和加熱體的溫度變化，但不會超過沸點，沸點會開始劇烈蒸發。

如果加熱溫度較高，氣體溫度會再次公升高，如果溫度較高，可能會很複雜......

晶體是原子、離子或分子在結晶過程中按照一定的週期性，由空間排列形成的具有一定規則幾何形狀的固體。 晶體有三個特點：

1）晶體具有整齊規則的幾何形狀;

2）晶體具有固定的熔點，熔化過程中溫度始終恆定;

3）晶體是各向異性的。

例如，一些雜質已經進入晶體。 這些雜質也會佔據一定的位置，使原來顆粒排列的週期性被破壞，不警惕。 因此，沒有熔點和凝固點這樣的東西。

1、同晶體型別物質的熔點和沸點的判斷：一般為原子晶體、離子晶體、分子晶體。 金屬晶體具有不同的熔點和沸點，具體取決於金屬的型別（同一種金屬具有相同的熔點和沸點）和金屬（少數分子除外）。

2、原子晶體中的原子半徑小，鍵長短，鍵能大，熔點高。

3.在離子晶體中，陰離子和離子的電荷數越多，離子半徑越小，離子間相互作用越強，熔點越高。 金屬晶體中金屬原子的價電子數越多，原子半徑越小，金屬陽離子與自由電子之間的靜電相互作用越強，金屬鍵越強，熔點越高，一般來說，金屬越活躍，熔點越低。 分子晶體中的分子間作用力越大，熔點越高，氫鍵的熔點異常高。

1.不同晶體型別物質的熔點和沸點的判斷

原子晶體、離子晶體、分子晶體（一般）。 金屬晶體的熔點和沸點範圍廣，跨度大。 有些比原子晶體還高，比如W熔點3410，比Si大。 有些比分子晶體低，如汞在室溫下是液態的。

2.相同晶體型別的物質：

原子晶體：比較共價鍵的強度。 原子半徑越小，共價鍵越短，鍵能越大，熔點超高。 如金剛石、碳化矽、晶體矽等。

離子晶體：比較離子鍵的強度。 電荷越多，陰離子和陽離子的離子半徑越小，離子鍵越強，熔點和沸點越高。 如MGO>NaCl。

分子晶體：1）組成和結構相似的分子晶體，看分子間作用力。相對分子質量越大，橋接力越大，熔點和沸點越高。 如Hi>HBR>HCl。

2）具有不同組成和結構的分子晶體也看分子間作用力。通常，比較相同條件下的狀態。 在室溫下，I的熔點和沸點2、H2O和O2。 固體 I2 大於液態水和更大的氣體氧氣。

金屬晶體：金屬陽離子的半徑和自由電子的數量。 陽離子半徑越小，自由電子越多，熔點和沸點越高。

如：Li>Na>K>RB>Cs、Al>mg>Na