高中化學問題，尋求幫助！

d.(m+n)/v

沒有最大濃度，最小濃度是氣體與NaOH完全反應的濃度，如果濃度較高，NaOH會過量，但它也可以完全吸收這裡的氣體。

3no2+2naoh→2nano3+no↑+h2o

在這個反應中，1mol 的 NaOH 可以吸收 1mol 的氣體（雖然 2mol NaOH 可以吸收 3mol 的 NO2，但它也會產生 1mol 的 NO，實際上吸收了 2mol 的氣體）。

no+no2+2naoh→2nano2+h2o

在該反應中，1mol 的 NaOH 也吸收了 1mol 的氣體。

只有二次反應才能吸收NO，而每1mol的NO2需要參與反應，所以NO2的質量必須大於NO的質量，即M>N，否則NO過多，氣體就不能完全吸收。

因此，無論 NO2 與 NO（但 m>n）的比例和發生的反應型別如何，吸收 1mol 氣體所需的 NaOH 為 1mol

因此，（m+n）mol氣體的吸收至少應為（m+n）mol Naoh

所以NaOH溶液的濃度是最小的。

m+n)mol/vl=(m+n)/v（mol·l-1）

D 3NO2 + 2NaOH 2nano3+NO+H2O 的反應可以吸收 1mol 的氣體和 1mol 的 NaOH（雖然 2mol NaOH 可以吸收 3mol 的 NO2，但它也會產生 1mol NO，實際上吸收 2mol 的氣體）。

NO+NO2+2NAOH 2nano2+H2O：在這個反應中，1mol的NaOH也吸收1mol的氣體，只有第二次反應才能吸收NO，每1mol的NO2需要1mol NO2才能參與反應，所以NO2的質量必須大於NO的質量，即M>N，否則NO過量則氣體不能完全吸收。

因此，無論 NO2 與 NO（但 m>n）的比例和發生的反應型別如何，吸收 1mol 氣體所需的 NaOH 為 1mol

因此，（m+n）mol氣體的吸收至少應為（m+n）mol Naoh，因此NaOH溶液的最低濃度為。

m+n)mol/vl=(m+n)/v（mol·l-1）

解決這個問題的選項 d：掌握 n 的守恆。

無論它們以何種比例混合或反應，它們最終都會被完全吸收並以 nano3 和 nano2 的形式存在，兩者的 Na 與 N 的比例為 1：1

NO2 和 NO2 分子中有乙個 N，所以 N 的量是 M+N，NaOH 的最小濃度是 （M+N） V

選項 D 如何解決這個問題：最簡單的理解方法是疊加兩個化學方程式！ 3no2+2naoh→2nano3+no↑+h2o

加入NO+NO2+2NAOH 2nano2+H2O時，你會發現什麼？

4NO2+4NAOH 4NANO3+2H2O，你會發現問題很簡單！ 對於類似的問題，你可以這樣做，而且它比元素守恆更容易使用！

無論最終產品是硝酸鈉還是亞硝酸鈉，Na與N物質的量之比為1：1，因此完全吸收所有氣體所消耗的氫氧化鈉量為d(m+n)/v

D社會。 這是使用 n 守恆到 l

n的含量為（m+n）mol。

這個問題不值200分。

不要輕易給任何人。

最好不要給任何人。

呵呵。 這太陰險了。

有高手回答，他們只是偶爾看一眼。

碩士那麼多，化學很難，後悔選擇了化學作為X科

這個問題問反應時的濃度是不是最大濃度還是最小濃度，所以我相信你可以自己解決！ ok

就是這麼簡單

我不想！

..頭暈。 這種問題可以拿出來......

在2molCu（io3）2+24ki+12H2SO4=2CU+13I2+12K2SO4的反應中，有兩種氧化劑：

CU2+ 與 IO3-

反應如下：

2io3- +10i- +12h+ = 6i2 + 6h2o （1） 2mol io3- 產生 10mol 電子。

Cu2+ +2i- = CUI + 1 2I2 （2） 1mol Cu2+ 行到 1mol 電子。

1mol 氧化劑正好相當於 2mol io3- +1mol Cu2+ 因此獲得 11mol 電子。

在這個反應中，所謂的還原產物是CUI和部分I2

10molCu（io3）2得到10mol的CU和10mol的Li2（共生成65mol的I2，其中55mol由氧化I-得到）。

其實只有碘酸鹽和碘陰離子參與氧化還原，碘酸鹽從+5價到零價，得到5mol電子，1mol氧化劑有2mol碘酸鹽，你得到10mol電子，i2既是氧化產物，有時是還原產物，10mol氧化劑有20mol碘酸鹽，20*5=100mol碘陰離子還原，產生60mol碘元素， 即還原產物為60mol

主題分析： 1. 它依次變小，室溫下氣態元素，主族相同，自然界最豐富，最外層的電子數是亞外殼層的兩倍，是週期尺度上原子半徑最小的元素。

其中 4 5 6 可以直接推斷 4 推導 C 是 Al（氧矽、鋁、鐵和鈣） 5 推導 d 是 C（既然只能有 2 層，那麼就是 2 4，所以 2+4=6） 6 推導 h

根據 1 和 3 推導 a 到 cl 推導 b 到 si，所以： a：cl b：si c：al d：c e：h 方程：

4HCI（濃縮）+ mno2 加熱 = mnci2 + ci2 （氣體） + 2H2O

A 是 Cl，B 是 Si

我的想法：因為原子序數依次變小，所以A是最大的，是可以想到Cl的氣體，C是自然界中含量最高的金屬元素，只有Al，而D最外層的電子數是亞殼層的兩倍，所以從內到外的電子數只能是2， 4、不可能2、4，C、B和D屬於同乙個主族，短週期內只有Si，所以B是Si，E是週期性標準中原子半徑最小的元素。只有 h。

這樣，原子序數的順序就按順序遞減了，a：cl b：si c：

AL D：C E：H，原子序數為 17、14、13、6、1...

希望你滿意。 。

3：mno2 + 4HCl（濃縮）= mnCl2 + Cl2 + 2H2O 寫加熱符號。

答：答：cl

b；sic：al

d：ce；h

A：氯 B：矽。

MNO2 + 4HCI （濃縮） = 加熱 = MNCI2 + CI2 （氣體箭） + 2H2O

A：Cl B：Si C：Al D：C E：H、D 和 E 形成相對分子質量為 28 的物質是乙烯，結構是 CH2 CH2

（a） 不新增鹽酸時的電荷守恆，正確。

b） 在溶液中。

Naoh、NaCl、NaCo、N（Na）=4N（Cl）、C（Na）=4C（Cl）、溶液誤差（C）。

NaCl、Na Co、OH 保護。

C（OH） = C（H）+C（HCO）2C（CoCorrect（D） 在溶液中。

NaCl，NaHCO，質子守恆。

C（H） = C（OH） + C（CO C（H Co） 是正確的。

主題是什麼？ 你要給我看標題！

但是，VC噁心的人V喝酒不會被封殺。