高中化學問題的球題。 問每個人乙個高中化學問題

4）由於氫氧化鋇的溶解度較小，小於。

鋇（OH）2 溶液

質量，所以它不能配製。

這是通過溶解度計算的，你自己會知道的。

這是某人的評論，你看。 ：

第四，再次測試了33個實驗問題。

33.（17分）某學生在進行測試**時，想配製溶液，卻只找到了長時間暴露在空氣中的Ba（OH）2·8H2O試劑（化學式：315）。 在室溫下製備溶液時，發現所取試劑僅部分溶於水，燒杯中存在大量不溶物。

由於**原因，該學生發現Ba（OH）2·8H2O在283K、293K和303K（G 100g H2O）的溶解度分別為.。9 和。

2）假設試劑由大量的Ba（OH）2·8H2O和少量的BaCO3組成，設計實驗方案，測試組合物，並在答題紙上寫上實驗步驟、預期現象和結論。

3）試劑初步純化後，準確測定BA（OH）2·8H2O的含量。實驗如下：

簡要研究&主題&網路]。

滴定：準確測量錐形瓶中製備的 Ba（OH）2 溶液，滴加指示劑，然後將。

將“OR”1鹽酸裝入50ml酸滴定管中，滴定至終點，並記錄資料。 重複滴定 2 次。 鹽酸的平均消耗量 vml

計算 BA（OH）2·8H2O 的質量分數 =（只列出方程，不做算術）。

4）在室溫下，（填寫“可以”或“不能”）製備mol L-1Ba（OH）2溶液。

問題（3）和（4）。 雖然計算量不大，單獨計算也很簡單，但難點在於三個小計算的分析思路不一樣：首先要考慮的是酸滴定管的量程和標準溶液濃度對準確度的影響; 第二個圍繞中和反應，通過列關係計算; 三是回到題幹，找到相關的溶解度，粗略分析是否有可能得到mol L-1Ba（OH）2溶液; 作者的意圖是顯而易見的，化學教學中的算計不容忽視。

雖然新高考重新強調計算，但由於需要照顧知識的覆蓋面，這些實驗題的計算分數並不高，再加上我們學校的學生水平，還是建議先放棄思考這些問題，跳過先做物理， 如果你有時間，再想想這些問題。否則，對於3-4分，答案的想法就會一團糟，得不償失。如果整篇試卷（關於計算含物質數量的多項選擇題）的分數和計算超過15分，綜上所述，我們應該對計算給予應有的和必要的重視。

我們分析了這一過程：為什麼加入AMLNAOH溶液時開始沉澱，因為NAOH首先與HCl反應，而當HCl被消耗時，NAOH開始與ALCL3反應，此時A已被消耗

MLOH沉澱的反應方程式為：氯化鋁3+3NaOH=鋁（OH）3

H2O（感嘆號表示降水符號，計算機技術達不到標準，會看）降水量最大時？

顯然，當NaOH與AlCl完全反應時3，即當NaOH與AlCl的量之比3：1。

3mol的氫氧化鈉產生1mol的沉澱，為什麼BML和CML的加入量相等？

因為 NaOH + NaOH = Naalo2 + 2H2O，也就是說，1molNaOH 溶解 1molNaOH

然後我們可以根據這些資訊繪製降水量與新增的NAOH量之間的關係圖：如下：為什麼兩條直線的斜率不等待我上面的分析？

根據這張圖結合三角函式的知識，很容易找到最高點的橫坐標，答案不用說！

我必須按照我的指導才能獲得最終結果。

這更有意義！

一般來說，野生英畝或Fe與S反應，Fes會形成Fes，所以這個問題的目的是問固體M是否是Fes，是否會有未反應的Fe或S

稀硫酸與固體 M 反應良好，形成 H2S，如果 M 還有鐵，則 H2 也形成

反應停止後，裝置B增加其重量，B為NaOH，即H2S被吸收

C裝置中的溶液沒有變化，C是CuSO4，這意味著這裡沒有H2S，也就是說有足夠的NaOH吸收所有的H2S

反應後進入氣管的氣體體積為vml（換算成標準條件），說明有不溶於水的氣體被收集，即有H2

從以上實驗可以看出：

1）固體M中必須含有的物質有（填寫化學式）：Fes和Fe

原因是：NaOH失重增加，預示著H2S的產生，即固體M中有Fes，最後還有氣體剩餘，即H2的產生，即M中有Fe

之後的總物質的質量是g

我不明白這句話。

根據 H2 vml 的體積，Fe 的質量為 56V 22400

G 基於 NaOH 增益的質量，即 H2S 的質量和 Fes 的質量。

2）寫出B裝置反應的離子方程式。

2oh-h2s

S2-2H2O，注意NaOH過量，即S2-生成

3）C裝置在證明H2S是否完全被NaOH吸收方面的作用是什麼？

如果實驗中沒有裝置B，那麼裝置C產生的挖掘阻力產生黑色沉澱物的現象是什麼，即反應H2S發生

cuso4cus

H2SO44）稀硫酸與固體M反應後溶液中仍殘留淡黃色固體，固體可能是S，注意中階段只有3種淡黃色固體，S元素，AGBR沉澱，Na2O2，這裡只能是S

為了隔離固體，實驗操作中除了燒杯之外使用的玻璃儀器是什麼：注意它是玻璃儀器，而且是過濾操作，所以它是漏洞和玻璃棒。

一開始，有兩種反應：

溴2 + H2O <-HBR + HBR0Cl2 + H2O <-HCl + HClL（均可逆） 由於 Cl 比 BR 更具氧化性，因此氯水中存在 Cl2，可與溴水中的 HBR 反應，Cl2 + 2HBR <-2HCl + BR2（也可逆） 這樣，Cl2 越來越少。

但至於溶液分層，這個我就不明白了，根據我的理解，水溶液不應該分層，除非加入有機溶劑，將br2溶解在有機溶劑中，將有機溶劑和水分離。

Br2 在存在和溶劑下是有色的，而 Cl2 反應很多，留下很少，所以它基本上是無色的，所以我認為這個話題可能遺漏了一點，新增有機溶劑的步驟。

錯。 沒有分層。

沒有回應。

氯水溶於水會產生次氯酸，次氯酸遇到溴時被氧化，同時次氯酸被消耗會使化學平衡向次氯酸產生的方向移動，並消耗元素氯，所以反應一段時間後，氯和溴被消耗掉，直到其中一種含量很小或兩種元素的含量都很小才會停止反應， 他們的產品是無色的，剩餘的元素濃度很小，所以幾乎是無色的。

答案應該是C，1mol氧化銅需要1mol硫酸溶解，1mol氧化鐵需要3mol硫酸溶解，可以將氧化銅設定為xmol，氧化鐵設定為a-xmol，可以列出以下公式：

x+3（a-x）=2*50/1000

x=（銅是（.）

固體物質的總量為 （

設氧化銅的量為x，氧化鐵的量為y，x+y=a，x+3y=這是消耗的硫酸量的方程）。x=3a，y=，剩餘的固體是x+2y（1mol 銅中的 1mol 氧化銅，1mol 氧化鐵中的 2mol 氧化鐵），所以答案是 c( mol

只要選擇C就能找到關係，因為硫酸的量是把氧化銅設定為xmol，把氧化鐵設定為ymol。

x+y=a，因為它恰好與硫酸完全反應，那麼x+3y=co，還原氧化銅和氧化鐵，留下銅和鐵。

剩餘固體量為 x+2y

用既得答案求解方程：(