高中化學三道題亟待解決

1.剛好中和酸和鹼，說明氫離子和氫氧根的數量相等，氫離子的含量是，氫氧的含量是，那麼，所以x：y=2：1

2.假設某元素是A，那麼A與S反應形成AXSY（X，Y是係數），其中硫是-2價，參與反應的物質A和S的量是總和，所以X：Y=2：1，根據A的化合價相加原理，假設A的化學價是Z， 所以 2Z=2Y，所以 Z=+1，只有選項 A 是合規的。

3.水的密度為1g ml，1mol為18g=18ml，mml為m 18mol，則每滴水為m 50*18=m 900mol，因此一滴水中所含的分子數為m 900na（na為阿伏伽德羅常數）。

因為 S 反應了。

這四款產品分別是K2S Fes Al2S3 CS2，只有A符合係數比，沒有一樓那麼複雜。

滴劑含有m 50ml，因為18ml是1mol，所以1ml是1 18mol 1滴是m 900mol

1 mol 包含 900 的 23 次方，因此一滴包含 m* 的 23 次方。

四根離子等物質的量，那麼銀離子就會與氯離子反應生成氯化銀沉澱，溶液中的陽離子有：鉛離子、鈉離子、氫離子; 陰離子有：氫氧根離子、其他陰離子（可能是硝酸鹽等）根據金屬活性的順序表，氫離子比鉛離子氧化得更強，即電解時，氫離子的電子，鉛離子一定不是電子;這是因為溶液中總是有被水電離的氫離子。

那麼這個問題就相當於電解水了。 氧化產物為：氧，還原產物為：

氫。 物質的量比為：1：

2、質量比為：8：1。

陽極氯離子氧化，陰極銀離子還原，生成1摩爾氯氣，生成2摩爾金屬銀，所以氧化產物與還原產物的質量比為m（cl2）：m（ag）=71：108*2=71：216，選擇a。

1.解決問題的關鍵在於Na2SO4的稀釋，然後考慮硫酸，最後加入水。

設定：加入硫酸1ml，最後稀釋至V2ML Na2SO4的總量保持不變，方程成立：200 求解V2 500ml 根據硫酸的總量建立方程：

200 1 1000 原硫酸 新增硫酸 總硫酸分解 v1 104ml

2.溶液的總體積為（

硫酸銅N（CuSO4）。

c 求解 v

所得水為30ml，產生的CO2體積為40ml，因此烴類中的烴類比例為2：3，而烴類僅為10ml，因此烴類的化學式為C4H6。

CH3CH2C ==CH（1-丁炔）。

CH3C = = CCH3 （2-丁炔）.

ch2=chch=ch2（1,3-丁二烯） 注：兩個連續的等號“==”表示碳-碳三鍵，希望能理解。

微分法基於碳氫化合物燒毀公式，v=1+y 4

這樣，求解1 10=v 30得到y=8，如果燃燒後二氧化碳少40，那麼二氧化碳就是40，可以看出烴類中的c是4，即丁基，有1-定西、2定西、環丁烷，手機累了。

1 氧原子外殼電子構型 2 6、氫原子外殼 1;根據穩定性原理，氧原子的最外層得到兩個電子形成乙個八電子結構，氫原子的外殼為0個電子，此時兩個原子都達到最穩定的結構（最外層的空殼半滿，滿成為最穩定的狀態）， 所以它是一氧和二氫形成最穩定的水;

2.鍵長應依次增加，導致鍵能依次降低; 由於三個原子的半徑增大，會導致鍵之間形成越來越長的鍵，你應該明白，在相同結構的情況下，鍵長越長，鍵能越弱。

3 與 2 原理相同。 至於第三個，目前你只能這樣理解，在高中時，其實是由於雙鍵和三鍵的組成，以及單電子的形成等很多原因。 當你做題的時候，你只需要由鍵能的差異引起。

1 氧原子的價電子是 2s2 2p4 其中有 3 種 p 軌道 根據排列原理，乙個 p 軌道中有 2 個電子，剩餘 2 個

每個 p 軌道有乙個電子，而氫原子的價電子為 1s1，只有氧原子的其餘兩個 p 軌道共享電子。

為了達到穩定的結構，所以產品只能是水。

2 Cl2、Br2 和 I2 與主族元素的元素價電子相同，它們是兩個共享電子形成共價鍵的原子。

從同一主基團的上到下，原子的電子殼層數量增加，因此最外層的普通電子形成化學鍵，並且兩個原子相距較遠。

所以鍵長依次增加，鍵能依次減小，鍵長依次增加，產生原子核共有的電子對。

束縛減弱，鑰匙容易折斷，鑰匙可以依次放下。

3 原理與問題2相同：鍵能越低，越容易斷鍵，所以相對而言，氮分子不容易發生加成反應。

而乙烯和乙炔容易發生加成反應。

鋁的質量分數：（27*2） （27*2+16*3）=

氧的質量分數：