是否有可能用產生氧氣的裝置產生氫氣

不可以，一般實驗室生產氧氣的方法有三種，使用過氧化氫和二氧化錳製氧時，由於過氧化錳是粉末，不能使用七普發生器，另外兩種方法需要加熱。

一般來說，實驗室使用稀硫酸和金屬鋅製氫，應使用七普發生器。

因此，不能用製氧裝置製氫。

兩者的反應可以是相同的。

過氧化氫和二氧化錳產生O2

H2由鋅和稀硫酸制得

固體和溶液在室溫下都會發生反應。

但是，過氧化氫不夠穩定，室溫下分解濃度降低，產生氧氣時反應緩慢，收率低，因此過氧化氫實際上並不用於生產氧氣。

最常用的是KCLO3和MNO2加熱製備O2，如果說用過氧化氫和二氧化錳製備O2

兩者只是不是同乙個收集裝置。

因為氫氣的密度比空氣小，而氧氣的密度比空氣大。

在這種情況下，可以使用製氧機。

否則，你不能。

氫氣是由鋅和稀硫酸反應（固液反應）產生的，因此可以使用過氧化氫分解生成氧氣的發生器。 [它也是一種固體和液體反應產生氣體的裝置，可以通過排水氣體收集法或向下排風法收集。 】

不，收集裝置不同。

還行。 一種用於從過氧化氫中產生氧氣的發生器，通過排水氣體收集方法收集氧氣。

您的收集裝置不能與眾不同嗎？

<>1.生成裝置：試管、帶導管的單孔橡膠塞，裝置優點簡單方便;

2、生成裝置：錐形瓶、長頸漏斗、帶導管的雙孔膠塞，優點是節省藥物;

3、產生裝置：錐形瓶、分離漏斗、帶導管的雙孔膠塞，優點是能產生順暢的氧氣流動。

過氧化氫的化學式為H2O2，純雙氧水為淡藍色粘稠液體，可與水任意比例混溶，為強氧化劑，水溶液俗稱過氧化氫，為無色透明液體，其水溶液適用於醫用傷口消毒和環境消毒以及食品消毒，一般而言， 它會緩慢分解成水和氧氣，但分解速度極慢，加速其反應的方法是加入催化劑二氧化錳或用短波射線照射。

裝置選擇。 制高錳酸鉀或氯酸鉀的氧分離裝置：固體和固體加熱制得氣體（實驗室常用：固體加熱式）。

高錳酸鉀用於產生氧氣。

步驟：檢查-安裝-設定點-關閉-離開-熄滅。

檢查---檢查裝置的氣密性。

用高錳酸鉀製氧實驗示意圖。

用高錳酸鉀製氧實驗示意圖。

填充---藥物。

將試管固定在鐵架上---.

點燃---酒精燈加熱（先預熱，注意：一定要先讓試管加熱均勻，否則試管會因冷熱不均勻而爆裂）。

收集---收集氣體（可以使用排水法，向上排氣法）。

從水槽---中取出導管（如果使用向上排氣的方法，則不需要此步驟，但最好在蓋住載玻片之前拔除導管）。

關掉---酒精燈。

可以很容易地記住為：茶館定點興趣）。

注意事項。 1.試管口略微向下傾斜：防止冷凝水回流到試管底部，使試管爆裂;

2.將藥物平放在管子的底部：預熱（均勻加熱），之後酒精燈的外火焰可以指向含有藥物的部分。

3.鐵夾amp 夾在距離噴嘴約 1 3 位的地方;

4.導管應用橡膠塞稍微暴露：它有助於氣體的排出（大約;

5.試管口應放置一團棉球：防止高錳酸鉀粉進入導管，堵塞導管，使配製好的氣體不能很好地排出;

6.排水收集時，在氣泡均勻連續出現時收集（試管內空氣在開始時排出，以防止收集氣體的雜質）;

7.實驗結束時，將水從先導氣管排出，然後熄滅酒精燈：防止冷凝水回流和試管爆裂;

8.當使用向上排氣法收集氣體時，導管延伸到氣缸底部：以便排出空氣。

過氧化氫（過氧化氫）產生氧氣。

步驟：檢查--- ---收據。

過氧化氫（過氧化氫）製氧實驗示意圖。

過氧化氫（過氧化氫）製氧實驗示意圖。

檢查---，檢查裝置的氣密性：用夾子夾住導管（應使用兩根導管，中間應用較短的橡膠管連線，以方便檢查），然後在長頸漏斗中加水，如果長頸漏斗頸部的水柱不落下， 這意味著氣密性好。

填充---藥物，首先是固體，然後是液體（以防止液體飛濺）。

收集---氣體（與高錳酸鉀收集方法相同）。

注意事項。 長頸漏斗的頸部應低於液位（液封）：為防止長頸漏斗漏氣，可用分離漏斗代替（控制反應速率）;

導管應用橡膠塞稍微暴露：氣體很容易排出。

氧測試。 測試方法：

檢查：用有火花的木條伸入集氣筒，如果木條重新點燃，則證明是O2。

滿：在集氣瓶口上放一條帶火花的木條，如果木條重新點燃，則證明O2已滿。

引流法：開始時，將試管內的空氣排出，當氣泡連續均勻地出現時，即為純氧。

實驗室製氧是初級化學中的實驗，通常以二氧化錳為催化劑，實驗後，可以使用過濾**。

1.電解水製氫法。

鐵作為陰極表面，鎳作為陽極表面，多用於串聯電解槽，電解苛性鉀或苛性鈉的水溶液。 陽極產生氧氣，陰極產生氫氣。 這種方法成本高，但產品純度大，可直接生產純度超過%的氫氣。

2.水氣製氫法。

以無煙煤或焦炭為原料，在高溫下與水蒸氣反應，制得水氣。 提純後，用水蒸氣的催化劑轉化為二氧化碳，可得到含氫量在80%以上的氣體。 然後將其壓入水中溶解二氧化碳，從亞銅氨酸溶液中除去殘留的一氧化碳，得到更純淨的氫氣。

這種方法成本低，產量大。

3.焦爐煤氣製冷製氫。

初步淨化後的焦爐煤氣經過冷凍加壓，使其他氣體液化並留下氫氣。

4.氫氣，點火鹽水的副產品。

在氯鹼工業中，有大量的純氫副產物，除合成鹽酸外是多餘的，也可以提純生產普通氫氣或純氫氣。

2000年左右，初中一年級的時候，化學講到製氧，覺得電解水會有氫氣和氧氣，於是自己試了一下，自己也做了水電解實驗，也學到了一些電極反應的知識，當時用的是DC6V（DC表示DC）和DC280V電壓。

注意事項]：

使用直流電壓;

如果超過60V，不安全，請採取預防措施，包括但不限於：絕緣手套、護目鏡、耳塞、防電弧面屏、電弧防護服、防電弧手套;

電源需要有乙個保險絲和乙個可以跳閘的開關;

要使用相對乾淨的水，建議使用純淨水;

建議使用石墨電極（使用乾電池正極碳棒保持清潔）。

示意圖] <>

流程]我拿了乙個廣口罐裝瓶，裝滿了半瓶自來水，從6V開始，直接剝去1cm的銅線作為電極，結果是正極上幾乎沒有氣泡，負極上的氫氣氣泡也很小（低於估計的氣泡直徑）， 它甚至不能稱為泡沫，它是乙個非常小的泡沫;很快（不到半小時）水變藍，正極銅線斷裂，瓶底有沉澱物，含沉澱物的水沸騰，沉澱物變黑。 然後我嘗試用鋁線作為電極，也是氫氧化鋁; 鐵也嘗試了同樣的方法，首先是綠色的，然後是紅棕色的絮狀物。 最後，使用了電芯和碳棒，正極處有氣泡，氧氣。

因為氣泡太小太少，我調整電壓，最大只能調節到9V，氣泡增大了，不明顯。 所以我用了4個二極體和乙個400V 10UF電容做了乙個橋式整流濾波電路，萬用表的測得電壓在DC280V左右（從不短路或用手觸控！！ 小心通電後，正負極碳棒上的氣泡冒了很多，就像水剛沸騰時一樣，效果非常好，達到了我想要的效果。

觀察幾分鐘後，斷電，收拾東西。 作為乙個農村寶寶，我當時不知道該向誰分享我心中的喜悅和疑問，後來告訴讀過高中的父親簡，他無法清楚地解釋一些現象和原理。 後來，我看到乙個“中學生公式定理”，在化學的電解反應部分稍微提到過，是偏解。

當時DC6V是用來電解鹽水的，氯氣的味道（小心，氯氣對人體有害），久久忘不了，瓶子裡裝滿了淡綠色的氯氣。

摘要]推薦電壓為24或48V（電壓太低看不到明顯的氣泡），電流約為1A。 純水的阻力很大，實際起泡時電流很小。 其實乾電池扔進水裡，也有這種反應，只是氣泡太小了，看不見。

電池需要妥善處理，不應扔進飲用水或土壤中，否則有害物質會進入土壤或飲用水，危害子孫後代。

將水轉化為氧氣和氫氣需要外部能源。

1.電解水：這個過程需要額外的電能，然後電解得到的氫氣和氧氣結合進行化學反應，得到的能量小於電解所消耗的能量，所以是大於損失的明火燃燒。

2.自然能源：利用水分解獲得氫氣和氧氣的能源必須是廉價能源，如太陽能、風能等。

3.水的光解：由自動排列和垂直取向的鈦鐵奈米管陣列組成的薄膜，可以在陽光照射下將水分解成氫氣和氧氣。

這種新型光電電解技術價格低廉，汙染少，並且可以不斷改進。

4.催化劑：溫度僅為800°C，其中一種催化劑是碘。 如果很熱，則為3000°C。

方壽州法律為水製氧。

產生氧氣的方法。

1.方法1：利用過氧化氫（俗稱：雙氧水）和二氧化錳在室溫下製備氧氣，制得常溫固液型，步驟如下。

2、檢查：利用裝置內外氣壓相等，液體不回落的原理，檢查裝置的氣密性。

3、裝料：取下膠塞，在錐形瓶中裝滿二氧化錳，然後塞上膠塞。

4、按從下到上、從左到右的順序連線氣體發生器和收集裝置。

從水中產生氧氣的方法。

從水中產生氧氣的最簡單方法是用直流電電解水，連線到電源正極（也稱為陽極）的電極會產生氧氣，連線到電源負極（陰極）的電極會產生氫氣。