從高錳酸鉀中製造 11 2 毫公升氧氣需要多少克高錳酸鉀

你好。 從高錳酸鉀製備氧氣就是利用其自身的不穩定性進行氧化還原反應。

2kmno4=k2mno4+mno2+o2

轉化的高錳酸鉀是。

4kmno4=2k2mno3+2mno2+3o2

x= 632*16 96=g 需要高錳酸鉀克。

相當於高錳酸鉀1mmol，高錳酸鉀分子量為158g mol，因此需要158mg

如果是標準情況，不知道提問者是初中生還是高中生，物質量除以 KMNO4 是 158。

2kmNO4= =K2mNO4+MNO2+O2 可以看出，高錳酸鉀需要乘以 2= 乘以 158=g。

毫公升氧氣的質量是 32*

2kmno4 =△= k2mno4 + mno2 + o2↑x

316/x=32/x=

高錳酸鉀是用於製備氧氣的化學表達，從高錳酸鉀可以計算出用於生產氧氣，然後根據氣體，這可以計算出用於氧氣。 希望對你有所幫助。

寫出方程式，修剪，根據高錳酸鉀的質量計算摩爾數，然後根據方程式得到氧的摩爾數，計算氧的質量，除以密度就是體積。

2kmno4 = k2mno4 + mno2 + o2

x=79g產生氧族清氣，79克鉀在高錳酸崩解前是必需的。

設高錳的鉀質量為 x

2kmNO4 = = K2mNO4 + MNO2 + O2 316 32xx = 克。

A、高錳酸鉀要求有一定質量的克。

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