高錳酸鉀的亞硝酸鈉反式滴定法

不，你沒有！ 具體如下：

其原理是亞硝酸鈉奈米2在酸性介質中能被高錳酸鉀氧化（氧化產物為硝酸鈉奈米3）。 因此，用亞硝酸鈉溶液滴定酸化高錳酸鉀溶液（高錳酸鉀KMNO4經亞硝酸鈉還原，還原產物為硫酸錳MnSO4），紫紅色逐漸褪色，當紫紅色消失時，即為終點。 氧化還原反應由以下程式表示：

2kmno4+5nano2+3h2so4→ 5nano3+2mnso4+k2so4+3h2o

操作 稱取樣品2克，溶於100毫公升量瓶中，加入蒸餾水至標記處，搖勻溶解，然後注入50毫公升滴定管中。

再取白瓷蒸發皿300ml，加高錳酸鉀20ml（需從滴定管中精確加入）、蒸餾水50ml與1N硫酸10ml，攪拌均勻。

從滴管中緩慢滴入配製的亞硝酸鈉試液，使高錳酸鉀的紫紅色逐漸褪色，直至淡玫瑰色消失。

注1在滴定結束前，亞硝酸鈉溶液需要更慢地滴落，不時攪拌，因為高錳酸鉀向終點緩慢褪色。

2.亞硝酸鈉遇酸時可以析出亞硝酸鹽Hno2，即使在非常弱的酸度下，在這種情況下，它與硫酸反應如下：

2奈米2+H2SO4 Na2SO4+2HNO2 （亞硝酸） 由於Hno2具有揮發性，滴定時需要將滴定管的出口浸入溶液中，以防止生成的亞硝酸氣體的損失，這可能會影響滴定的準確性。

計算（見圖）。

計算例：在白瓷蒸盤中加入高錳酸鉀20ml、蒸餾水50ml、1N硫酸10ml，用配製的亞硝酸鈉試液滴定，若用完毫公升，則亞硝酸鈉溶液中含有96%的nano2組分。 計算公式如下（見圖）。

希望你這樣做！

亞硝酸鈉是還原劑，高錳酸鉀是氧化劑。

1. 方程：2kmno +5nano +3h so 5nano +2mnso +k so +3h o

2.高錳酸鉀具有很強的氧化效能，在實驗室和工業中常用作氧化劑，遇乙醇分解。 在酸性介質中緩慢分解成二氧化錳、鉀鹽和氧氣。 光對這種分解有催化作用，因此在實驗室中通常將其儲存在棕色瓶子中。

3.將氫氧化鉀水溶液與二氧化錳和氯酸鉀一起煮沸蒸發，殘留殘渣熔融成漿料後再用水浸漬，再經電解制得氯氣、二氧化碳和臭氧，或錳酸鹽的鹼性溶液。

由於高錳酸鉀具有很強的氧化性，亞硝酸鈉中的氮元素+3價具有一定的還原性，因此反應生成Mn2+和NO3-。 如果反應在酸性溶液中，則更容易發生反應。

這是我想到的乙個計畫，不知道能不能行得通，我向大神請教！

材料製備：標準濃度C1 H2SO4，標準濃度C2 NaOH一些，酚酞指示劑。

趙棗的實驗容器有很多。 家庭租金。

實驗原理：H2O+2Mo4（-）SO3（2-）=2Mo4（2-）+SO4（2-）+2H（+） 公式1;

oh-+h+=h2o 方程 2.

實驗步驟：1取Na 2 SO 3 V1 ml至燒杯中。

加入標準濃度的H 2 SO 4 V2 ml（以增加KMnO 4氧化，滴下兩滴酚酞指示劑，加入過量的KMnO 4，搖勻並靜置一會兒。

2.以混合溶液。

緩慢滴加標準濃度的NaOH，搖搖猜並觀察溶液現象，等待溶液由無色變為紅色，減慢液滴加速直至滴定結束，並記錄標準體積v3ml的消耗量。

3.計算：消耗的NaOH物質的量。

n1=v3 x c2

滴入溶液中的 H+ 物質的量：N2 = 2 x V2 x C1

H+ 反應中形成的物質數量：n3 = n1 - n2

從方程 1 的關係可以得出結論，Na 的量2SO3 是 1 2 N3

即未知的Na2SO3 溶液濃度。

c=（v3c2-2v2c1）/2v1

高錳酸鉀與亞硝酸鈉的反應式如下：2kmNO4+5奈米2+3H2SO4=Na2SO4+2硫酸錳4+5奈米3+3H2O 用設定規格為50ml的滴定管滴定亞硝酸鈉時，消耗公升高的錳酸鉀滴定液，已知高錳酸鉀的量濃度，則高錳酸鉀的量為* = 根據反應式， 摩爾質量為69g的亞硝酸鈉的摩爾質量為*5 2*69g mol=按反應式，稀硫酸的體積要求為濃度的10%，密度、摩爾質量為*3 2 * =

注意：在實踐中，稀硫酸用作酸度的調節劑，並且必須過高於理論值，加入5至10ml的10%稀硫酸。

操作步驟：精密稱取300ml三角瓶中的亞硝酸鈉，加蒸餾水50ml使充分溶解，加10ml10%稀硫酸調節酸度，用高錳酸鉀滴定液滴定至溶液剛好微紅為終點。 計算：

亞硝酸鈉質量分數%=高錳酸鉀質量濃度moll*高錳酸鉀消耗體積l*亞硝酸鈉摩爾質量gmol*5,2樣品質量g*100%。

測定原理：根據反應式，在酸性介質中，高錳酸鉀能將亞硝酸鈉氧化成硝酸鈉，反應完全後，高錳酸鉀稍過量使溶液呈紅色，表示終點。