鈉是否可以與稀硫酸反應，分析說明

Na 首先與硫酸反應，如果過量，則與水反應。

原因是硫酸中H的濃度大於水中的H濃度。

樓上錯了。

是的。 鈉在金屬活性順序表中排在h的前面，屬於活性較強的金屬。

反應方程式如下：

Na+H2SO4=硫酸鈉4+H2 （氣體符號）.

二樓是對的，因為鈉的還原性很強，所以它必須與H+反應，而硫酸中提供的主要H+是由硫酸電離產生的，所以它還是先與硫酸反應，鈉是過量的，因為水也可以弱電離出H+，所以它與水反應。

當然，鈉和水可以反應生成Na（OH）2，氫氧化鈉肯定可以與酸反應，更不用說鈉直接變成酸了！

是的。 稀硫酸中含有大量的水，鈉先與水反應生成NaOH，再用稀硫酸中和。

絕對，你可以記住一句順口溜：氫酸先行，無酸水先行。 意思是，如果有酸，它會先和氫離子反應，如果沒有酸，水會先反應，祝你在高中化學中一切順利！

Na是一種非常活潑和強還原的金屬，它本身在室溫下能與水發生氧化還原反應生成H2，而稀硫酸中含有大量的水，將Na放入濃硫酸中，先與水接觸，反應生成NaOH和H2O，NaOH和H2SO4發生中和反應。 不過，為了計算簡單起見，我們認為Na先與H反應2SO4，H完成後再與水反應2SO4，其實Na與水有置換反應！

不，它首先與水發生反應。

是過氧氯化鈉還是稀硫酸？ 還是氯化鈉溶液和稀硫酸，好像多了氧氣，不知道會不會有效果？

硫酸鈉和稀鹽酸不反應，因為硫酸鈉是強酸鹼鹽，而稀鹽酸是強酸，如果硫酸鈉與稀鹽酸反應，則生成另一種強酸強鹼鹽——氯化鈉，這不符合發生復分解反應的基本條件： 生成穩定的新化合物，因為氯化鈉在水中呈離子形式。

硫酸鈉比較穩定，不溶於強酸、鋁、鎂，有吸濕性，遇空氣易吸濕成為含水硫酸鈉。 硫酸鈉能與氯化鋇代謝生成穩定的白色硫酸鋇沉澱，性質穩定，幾乎不溶於水、乙醇和酸，但溶於熱硫酸。

硫酸鈉Na2SO4，稀鹽酸鹽鹽酸鹽

能否反應取決於產物中是否有氣體沉澱（不溶性）或水，這是復分解反應的本質。

硫酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和硫酸都是可溶的，所以兩者不能反應。

它不能反應，鹽酸是揮發性酸，硫酸鈉是難降解揮發性酸的正鹽，不能由它製成揮發性酸。

它不能反應，但要糾正它，復分解反應的條件是產物沉澱，形成氣體或水，本質是自由移動離子數量減少。

理論上沒有反應。

沒有形成穩定的新化合物的先決條件。

也就是說，它不能產生氣體、沉澱、有色化合物、穩定化合物。

沒有反應，你認為，如果它真的反應，會產生什麼？ 硫酸？ ··不可能，它應該符合強酸對弱酸，所以它不會發生反應。

不反應，不符合反應發生的條件。

鈉與稀鹽酸反應：鈉急劇旋轉，大量氣泡從溶液中冒出。 化學反應方程式為2Na+2HCl=2NaCl+H2; 離子反應方程式為：2Na+2（H+）=2（Na+）+H2

將鈉與NaOH一起放入溶液中：鈉在溶液中旋轉，從溶液中冒出大量氣泡（現象和產氣速率弱於。 化學反應方程式為：

2na+2h2o=2naoh+h2↑；離子反應方程式為：2Na+2（H+）=2（Na+）+H2

初中化學實驗：碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與稀鹽酸反應。

1、鈉與硫酸反應時，鈉不先與水反應，而是直接與硫酸反應生成硫酸鈉和氫氣。

2.鈉與水的反應本質上是與水中的氫離子發生反應，取代水中的氫，硫酸中的氫離子濃度大於水中的氫離子濃度。

3.鈉與硫酸反應時，鈉失去兩個電子，兩個電子在溶液中與硫酸鹽結合形成硫酸鹽，然後兩個帶正電荷的氫離子得到一對共同的電子對，形成氫。 這被稱為氧化還原反應。