關於鐵釘與稀硫酸的反應，將鐵釘放入硫酸銅溶液中有什麼變化

將乾淨的鐵釘放入稀硫酸中，正確的描述是：（多項選擇題）。

答：鐵釘表面會產生氣泡（鐵與稀硫酸反應放出氫氣，所以會產生氣泡，所以是的）。

B：溶液由無色變為淺綠色（鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵溶液，+2價亞鐵離子溶液為淺綠色，所以對）。

C：鐵釘的重量減輕（與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵溶液和溶於水的氫氣，氣體分散到空氣中，所以是對的）。

d：溶液的質量增加（每 56 克鐵與硫酸反應，只產生 2 克氫氣，剩餘的 54 克加入溶液中，所以是的）。

如您所見，原來的溶液是無色的，但現在變成了淺綠色，或者你用的鐵太少，顏色很淺。

ABCD 適用於兩者。

a 鐵與稀硫酸反應生成氫氣，氫氣冒出氣泡。 反應生成硫酸亞鐵（FeSO4），亞鐵離子呈淺綠色，因此含有亞鐵離子的溶液從無色變為淺綠色。 一部分鐵元素與溶液發生反應，使鐵釘的質量減小，溶液變成Feso4溶液，反應後產生的亞鐵離子遠大於參與反應得到的氫離子，因此溶液的質量增加。

用氫氣 B 取代 A 與硫酸亞鐵 C 反應和硫酸反應鐵質量還原d因為鐵比氫重，氫氣被取代，所以質量增加。

正確答案：ABCD

a.右。 b.右。

c.右。 d.右。

如何正確分析？

房東

將鐵釘放入銅硫酸溶液中，溶液藍色變淺，生成鐵釘上的紅色物質DAO，原理：Fe Cuso4 Cu Feso4。

按照金屬遷移率的順序，鐵排在銅的前面，硫酸銅中的銅可以用元素銅代替。

同時生成硫酸亞鐵，生成的銅是紅色金屬，覆蓋在鐵的表面，因此鐵釘表面覆蓋著一層紅色物質，Fe Cuso4 Cu Feso4。

生成硫酸亞鐵和銅，鐵比銅更易還原，因此鐵的表面覆蓋一層銅，溶液由藍色變為淺綠色。

硫酸鐵和硫酸銅的反應一般是。

fe+cuso4=cu+feso4

紫紅色沉澱，淡綠色溶液）。

但是，如果 FeSo4 放置時間長，它會被 O2 氧化成 Fe2（SO4）3 （綠色溶液變成黃色溶液）。

硫酸鐵和硫酸亞鐵在室溫下都是固體。

溶液變成淡藍色。

複製。 鐵釘襲擊了。

產生紅質。 bai

原理：Fe + CuSo4 = Cu + FeSo4 因為 CuSo4 溶液是藍色的，它與 Fe 反應形成淺綠色的 FeSo4 溶液，使溶液的顏色更淺。 並且由於Cu元素的產生，Fe上有乙個紅色的Cu。

科學牛趣味實驗 觀察硫酸銅溶液與鐵釘的反應。

現象bai：鐵釘表面有紅色物質析出，溶液逐漸由藍色變為淺綠色。 將生成乙個 DAO

銅和亞鐵硫酸，反向公差的化學方程式：Fe+CuSo4=Cu+FeSo4，這種方法在我國最早用於濕法銅冶煉。

濕法冶銅是將鐵放入膽汁明礬（硫酸銅）溶液中，人們稱這種溶液為膽汁水，膽汁明礬中的銅離子被金屬鐵取代，成為由元素銅沉積而成的銅生產方法。

可以觀察到。

鐵釘表面呈紅色固體[cu];

溶液逐漸從藍色變為淺綠色 [Fe2+]。

fe+cuso4=cu+feso4

現象：鐵釘表面有紅色物質析出，溶液逐漸由藍色變為淺綠色。

會生成硫酸銅和硫酸亞鐵，反應的化學方程式為：Fe+CuSo4=Cu+FeSo4

這種方法最早用於我國的濕法銅冶煉。

更新1：有野想加乙個度數，答案和顏色都是淺綠色。

這似乎是之前考試中的一道多項選擇題：問鐵和濃硫酸的反應是放出的氣體是SO2還是H2，所得液體的顏色是黃色還是淺綠色（不應該是這道題的淺黃色）。 鐵與非氧化性稀酸反應形成鐵 （II） 離子。

然而，鐵與濃硫酸（如上所述）、濃硝酸、稀硝酸、氯和其他氧化劑反應形成鐵 （III） 離子。 （即使鐵（II）離子與這些氧化劑反應，它們也會被氧化成鐵（III）離子。 反應方程式：

2Fe + 6H2SO4 鐵2（SO4）3 + 6H2O + 3SO2 H2SO4 用作氧化劑時還原為 SO2. 產生的鐵（III）化合物呈黃褐色（或黃色，取決於濃度），不是淺綠色或淺黃色。

鐵釘被放入硫酸銅溶液中的現象詳細描述如下：

1.現象：

1、鐵釘放入硫酸銅溶液中的現象是鐵釘表面附著一層紅色物質，溶液逐漸由藍色變為淺綠色。 將生成銅和硫酸亞鐵，反應的化學方程式為“Fe+CuSo4-Cu+FeSo4”，在我國最早用於濕法冶煉銅。

2.按金屬活性順序，鐵在銅前面，硫酸銅中的銅可以用元素銅代替。 同時生成硫酸亞鐵，生成的銅是紅色金屬，覆蓋在鐵的表面，所以鐵釘的表面覆蓋著一層紅色物質，生成硫酸亞鐵和銅，鐵的還原力比銅強，所以鐵的表面覆蓋著一層銅， 溶液從藍色變為淺綠色。

二、硫酸銅簡介：

1.硫酸銅是一種化學式為cuso的無機化合物，埋藏的無水硫酸銅為白色或類白色粉末。 硫酸銅不僅是一種肥料，而且是一種常用的殺菌劑，波爾多液、銅皂液、銅銨的製備方法，是由硫酸銅與石灰乳、肥皂、碳酸氫銨製成。

2、主要用作紡織媒染劑、農用殺蟲劑、水生菌劑、防腐劑，也用於鞣革、鍍銅、選礦等，用作收斂藥和防病藥，也用作農用殺菌劑，用作分析試劑媒染劑和防腐劑。

3、本品為焦磷酸鹽鍍銅的主要鹽，成分簡單，穩定性好，電流效率高，沉積速度快，但其極化力小，分散能力差，塗層結晶粗糙不光亮。

4、在化學工業中用於製造其他銅鹽如氰化亞銅、氯化亞銅、氧化亞銅等產品，染料工業用作銅絡合劑，用於生產活性亮藍、活性紫、酞菁藍等含銅單偶氮染料。

5、油酸銅在塗料工業中用作船底防汙漆的毒藥劑，在電鍍工業中用於硫酸鹽鍍銅和寬溫全光酸性鍍銅離子新增劑，食品級用作抗菌劑和營養補充劑，在農業中用作殺蟲劑和含銅農藥。

當鐵釘放入硫酸銅溶液中時，可能會發生以下反應：

Fe（S） +CuSO4（AQ） 硫酸鐵4（AQ） +Cu（S） 這是一種置換反應，其中鐵 （Fe） 與硫酸銅 （CuSO4） 中的銅團塊 （Cu） 反應生成硫酸亞鐵 （Feso4） 和沉澱的銅 （Cu）。 在反應過程中，鐵被氧化成鐵離子（Fe2+），銅離子（Cu2+）被還原成銅原子。

需要注意的是，這種反應是放熱的，因此可能會有一些熱量釋放。 此外，硫酸銅溶液具有腐蝕性，因此在進行實驗或操作時應採取適當的安全措施，並應遵守實驗室規定。

反應現象：鐵溶解，形成紅色物質，溶液由藍色變為淺綠色。

原因：鐵離子比銅離子更活潑，還原性強，反應過程中銅離子被鐵取代，所以可以發現鐵釘溶解並伴有紅銅的形成，硫酸銅溶液本身是藍色的，硫酸亞鐵是綠色的，因為反應將硫酸銅轉化為硫酸亞鐵， 因此，可以看到溶液的藍色褪色並呈現綠色。

鐵釘與硫酸銅溶液反應的現象如下：現象：鐵釘表面有紅色物質析出，溶液逐漸由藍色變為淺綠色。

將生成銅和硫酸亞鐵，反應的化學方程式：Fe+CuSo4=Cu+FeSo4，這種方法在我國最早用於濕法銅冶煉。 <>

濕法冶銅是將鐵放入膽汁明礬（硫酸銅）溶液中，人們稱這種溶液為膽汁水，膽汁明礬中的銅被金粉和鐵取代，成為生產和降解元素銅的方法。

現象：鐵釘表面有紅色物質析出，生成銅和硫酸亞鐵，我國最早用於濕法冶銅。 鐵釘的質量會增加，溶液會從藍色變為淺綠色，反應的化學方程式：

Fe+CuSo4=Cu+FeSo4，溶液的質量變小。 並且溶液中的離子數量和離子的種類會發生變化，反應前有二價銅離子和二價硫酸根離子; 反應結束後，如果反應完成，即所有的銅都沉澱出來，那麼溶液中就會有二價鐵離子和二價硫酸根離子。

膨脹：硫酸銅是一種化學式為CuSO的無機化合物4，無水硫酸銅為白色或類白色粉末。 硫酸銅既是一種肥料，也是一種常用的殺菌劑。

波爾多液、銅皂液和銅銨製劑由硫酸銅與石灰奶、肥皂和碳酸氫銨製成。

1.水合物非常容易吸收空氣中的水蒸氣而變成水合物。 水合物加熱時失去結晶水，加熱到102失去兩個結晶水; 113 三種結晶水的損失; 258 失去所有結晶水; 當加熱溫度達到653時，分解開始生成Cuo和SO3，分解結束於720。

用途：在化學工業中用於製造其他銅鹽，如氰化亞銅、氯化亞銅、氧化亞銅等產品。 染料工業用於生產含銅單偶氮染料如活性亮藍、活性紫、酞菁藍等銅輸運劑和正絡合劑。 也是有機合成、香料和染料中間體的催化劑。

Chemicalbook醫藥工業常直接或間接用作異煙肼和乙胺嘧啶生產的輔助原料。