將鐵置於稀硫酸和硫酸銅的混合溶液中，並首先與誰反應

cuso4

因為金屬活性的順序。

k ca na mg al zn fe sn pb (h) cu hg ag pt au

差距越大，最先反應過來。

由於鐵是最活潑的。

相比之下，銅離子的反應性最低。

因此，鐵離子將首先被銅離子取代。

後來，如果有鐵離子，它會與稀硫酸發生反應。

因為（h）比cu更活潑，所以它首先與硫酸銅反應。

Fe 首先與 H 反應2SO4，由於 Cu 位於金屬活性序列表中 H 之後，Fe 首先與 H 反應2SO4.

當然是稀硫酸，這個反應的本質是氧化還原反應，而稀硫酸氧化性很強，很容易和任何東西發生反應。

當然是 Cuso4。 Cu 離子比 H 離子更具反應性。

當然，它首先與 H 反應2SO4，很明顯 H 離子比 Cu 離子更活躍。

金屬活性序列。

k ca na mg al zn fe sn pb (h) cu hg ag pt au

它首先與 H 反應2SO4，因為 H 比 Cu 更活躍。

同志們，當然，這是同時的反應，但反應的程度是不同的。

你越懶，就越容易做出反應。

從理論上講，它首先與硝酸、硝酸鹽反應。

氧化性更強。

稀硝酸應該會產生一氧化氮。

Fe + 4Hno3 （稀） = Fe （No3）3 + 否 + 2H2O （只要鐵不多）。

較稀的硝酸。

8Fe + 30Hno3 = 8Fe（NO3）3 + 3N2O + 15H2O 但實際情況很複雜，因為當硝酸低到一定濃度時，鐵粉可能能夠中和氫離子。

反應。 所以這個問題不是可以用言語來解釋的，需要實驗。

應為同時反應，在溶液中同時分離硫酸根離子和硝酸根離子，與鐵反應生成硫酸亞鐵和硝酸鐵。

同時反應。 反應過程中，溶液逐漸由藍色變為淺綠色，管底形成紅色粉末（銅粉）。

成因：硫酸與氧化銅反應生成水和硫酸銅，硫酸與鐵反應生成氫氣和硫酸亞鐵，鐵粉與銅離子反應生成銅元素。 同時進行三個反應。

鐵和銅與稀硫酸的混合物的反應方程式為Fe+H2SO4=FeSo4+H2，稀硫酸是指溶質質量分數小於或等於70%的硫酸的水溶性空腔液體，因為稀硫酸中的硫酸分子已經完全電離，所以稀硫酸沒有濃硫酸。

具有強氧化、吸水、脫水等特殊化學效能。

稀硫酸是硫酸的水溶液，存在於水分子中。

在硫酸分子的作用下，硫酸分子電離形成自由移動的氫離子H+和硫酸的根。

離子SO42-. 稀硫酸的溶質分數小於稀硫酸中的硫酸分子H2SO4硫酸已經完全電離，稀硫酸不具有氧化、脫水和濃硫酸和純硫酸等特殊化學性質。

從高中的角度來看，Fe 應該首先與 Cu2+ 結合，因為 Cu2+ 比 H+ 更具氧化性。

但是當你上了大學，你就會知道，一種物質的氧化與其濃度有關，而氧化還原反應的順序不僅取決於反應物本身的氧化或還原，而且與反應速率有很大的關係，比如Cu2+和10molL的H+， Cu2+ 由於反應活性低（即高活化能。 發生反應的分子需要有一定的能量才能反應，而活化能是這個能量的最小值），所以反應速率遠小於H+（另外H+由於體積小，容易遷移，其反應的速率常數比較高），所以即使將Fe置於相同濃度的Cu2+和H+中， Fe總是和它們發生反應，這是事實，你也可以自己實驗。

溶液中的H2不能取代Cu2+、Hg2+等，這與活化能密切相關，因為H-H的鍵能很大（記不太清楚，可以自己查一下），所以需要被H2活化的能量非常大，所以在一定溫度下活化的分子很少， 而且能反應的極少，甚至連反應現象都看不見，所以H2很難與Cu2+等離子體反應，就像H2和O2在室溫下很難反應一樣，但是在H2和O2與2的PD粉末加入到：1的氣體混合物中會劇烈反應， 因為PD降低了H2和O2之間反應的活化能，使H2可以與O2順利反應。

1.鐵會先與硫酸銅反應，因為在金屬活性序列表中，銅在氫之後，所以Cu2+的氧化比H+強，所以銅先被取代。 鐵只有在銅完全轉化後才能與硫酸反應。 （這個問題的關鍵是比較氧化）。

2.氫氣具有一定的還原性，但只能在加熱的情況下表示。

它首先與硫酸銅反應。

因為這是氧化還原反應，Cu2+的氧化大於H+的氧化，所以Fe必須首先與氧化力強的Cu2+反應。

H2 能與Cuo等氧化物反應生成金屬元素：CuO+H2====H2O+Cu

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如果鐵過多，會根據硫酸的多少與硫酸反應生成硫酸亞鐵或硫酸鐵，如果鐵不足，還原的銅會繼續與硫酸反應生成硫酸銅。

鐵與硫酸銅溶液的反應：

1、首先要了解金屬鐵的理化性質。 金屬鐵是一種具有金屬光澤的銀白色金屬，其化學活性優於金屬銅。

2.金屬銅是一種具有金屬光澤的紅色金屬。 活性排在鐵之後，化學效能相對不活潑，在加熱狀態下能與氧氣反應生成氧化銅。

3.無水硫酸銅晶體為白色粉末，屬於可溶性鹽類，溶於水後會與水結合生成五水硫酸銅，呈藍色，因此五水硫酸銅溶液的顏色和物理效能也是藍色的。 當測試問題中提到藍色溶液時，不一定是硫酸銅溶液，但有必要能夠將硫酸銅溶液視為替代品。

4.硫酸亞鐵溶液是淺綠色的，這種顏色溶液不是很常見，所以很少使用，但可以作為擴充套件知識點記憶，在化學競賽中可能會提到。 還應該注意的是，鐵可以是二價的，也可以是三價的，圖中化學反應形成的硫酸亞鐵是二價亞鐵離子。

5.由於鐵浸入硫酸銅溶液後是固體，反應發生在金屬鐵的表面，因此反應產生的銅會粘附在金屬鐵的表面。 因此，如果侵入面積不夠大，硫酸銅溶液的濃度很高，當達到一定水平時，化學反應就會停止，附著在鐵表面的銅將保護鐵不會繼續反應。

6.氧化還原反應的本質是電子的增益和損失或共享電子對的位移。 事實上，它是化合價的基本知識。

7.置換反應的定義是元素與化合物反應生成另一種元素與化合物，圖中所示的化學反應是金屬鐵與金屬銅的置換，化合物由硫酸銅變為硫酸亞鐵，為標準置換反應。

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問題描述：將氧化銅和鐵粉的混合物加入一定的稀硫酸中，反應停止後，指出渣，過濾不溶物，濾液中加入鐵釘，未發現變化

a 要過濾掉的不溶性物質必須是銅。

b 濾出的不溶物必須是鐵。

c 過濾不知道可溶性物質必須有銅，可能是鐵。

d 濾液必須含有硫酸亞鐵，並可能含有硫酸銅。

分析：c、原因很簡單，鐵比銅更氧化，如果有銅，鐵就會代替它。

但是如果鐵太多，鐵就會過剩。

鐵與硫酸銅溶液反應生成金屬銅和硫酸亞鐵，現象為：

1）在金屬鐵表面形成一層紫紅色的金屬銅。

2）溶液的顏色，隨著置換反應的進行，逐漸從藍色變為藍綠色，最後變為淺綠色。