化學硝酸工業生產中的廢氣

2NO2+NA2CO3=奈米2+奈米3+CO2 m=48NO+NO2+NA2CO3=2奈米2+CO2 m=32第乙個方程產生1mol二氧化碳，質量增加48g第二個方程產生1mol二氧化碳，質量增加32g。

使用縱橫交錯的方法。

求出兩個方程的進展度數之比。

關於這個問題，你看這裡。

關於差分法。

我提到的縱橫交錯的方法適用於小問題。

如果你想有乙個大問題，建議列出方程式。

如果你不知道怎麼說話，問我

根據銘文，每產生乙個CO2，就是1mol CO2，然後會產生亞硝酸鈉和硝酸鈉。

CO2 是 1mol CO2，NO2 反射 2 Mo 46 * 2 = 92 差值：92-44 = 48

同理：no+no2-CO2=30+46-44=32 事實上，氣體質量的減少就是溶液質量的增加！ 總質量是守恆的。

總結。 硝酸生產過程中的尾氣中還含有一些硝酸蒸氣和水蒸氣。 這些氣體通常必須通過冷凝、乾燥等方式進行處理，以達到排放標準。

廢氣中的含水量也是處理過程中需要控制的重要引數。 一般情況下，廢氣中的含水量應根據具體的生產工藝和排放標準進行調整。 在我國，硝酸生產企業按《硝酸工業汙染物排放標準》（GB31570-2015）的要求進行排放。

根據本標準，硝酸生產過程中廢氣中的水分含量不應超過10%。 此外，GB31570-2015標準還規定了廢氣排放中其他汙染物的限值要求，如NOX、SO2等。 需要注意的是，不同的國家或地區對硝酸生產過程中尾氣中的含水量可能有不同的要求，因此具體的含水量限值標準也可能不同。

硝酸生產過程的尾部還含有一些硝酸蒸氣和水蒸氣。 這些氣體通常必須通過冷凝、乾燥等方式進行處理，以達到排放標準。 廢氣中的含水量也是處理過程中需要控制的重要引數。

一般情況下，廢氣中的含水量應根據具體的生產工藝和排放標準進行調整。 在我國，硝酸生產企業按《硝酸工業汙染物排放標準》（GB31570-2015）的要求進行排放。 根據本標準，硝酸生產過程中廢氣中的水分含量不應超過10%。

此外，GB31570-2015標準還規定了廢氣排放中其他汙染物的限值要求，如NOX、SO2等。 需要注意的是，不同的國家或地區對硝酸產生的尾氣中的含水量可能有不同的要求，因此具體的含水量限值標準也可能不同。

你做得很好！ 你能詳細說明一下嗎？

硝酸生產過程的尾部還含有一些硝酸蒸氣和水蒸氣。 這些氣體通常必須通過冷凝、乾燥等方式進行處理，以達到排放標準。 廢氣中的含水量也是處理過程中需要控制的重要引數。

一般情況下，廢氣中的含水量應根據具體的生產工藝和排放標準進行調整。 在我國，硝酸生產企業按《硝酸工業汙染物排放標準》（GB31570-2015）的要求進行排放。 根據本標準，硝酸生產過程中廢氣中的水分含量不應超過10%。

此外，GB31570-2015標準還規定了廢氣排放中其他汙染物的限值要求，如NOX、SO2等。 需要注意的是，不同的國家或地區對硝酸產生的尾氣中的含水量可能有不同的要求，因此具體的含水量限值標準也可能不同。

Hello 吸收了廢氣方程式。

2NO2 NA2CO3 NANO2 NANO3 CO2 NO2 NA2CO3 2NANO2 CO2 有沒有可能看到 只要NO2與NO的比值大於等於1，廢氣就可以完全吸收，所以A=B大於或等於B

根據確切的完全反應，最中間的產物只有nano2 nano3（兩者都是鈉原子和氮原子，原子數為1：1

根據元素守恆定律，鈉原子的摩爾數=氮原子的摩爾數，氮原子的摩爾數是否是混合氣體中氮原子的量，no2 no是分子數，氮原子數是1：1，混合氣體可以看作是l no2 b l no不是摩爾數是（a+b）。

所以鈉原子的量是（a+b）。

Na和Na的量2CO3 在Na2CO3 是 2：1，所以純鹼的量 = （A+B）。

200毫公升純鹼=公升

純鹼的濃度為 = （a+b） mol l2） 和 nano2 與 nano3 的量之比為 4：1，讓 nano2 4x mol

nano3 x mol

4x + x = 5x 是物質的總量 n。

50ml Na2CO3 溶液得到 Na2CO3 根據上乙個問題是這樣： 鈉原子序數 = *2 = 5x = 氮原子序數 所以氮原子 = 摩爾

混合氣體 所以混合氣體是 =

n 摩爾的總數，所以你可以讓 N2O4 是 m mol 和 No2 是 n mol

2m + n = （氮原子物質的量。

m + n = （氣體的物質量。

m= n=所以體積比為：=1：8

Hno3的工業製造方法。

該方法以氨和空氣為原料，以PT-RH合金網為催化劑，在氧化爐中進行800的氧化反應，冷卻時與O2生成NO，在過量空氣中O2的作用下，NO2在吸收塔中被水吸收並轉化為硝酸， 最大濃度為50

4NH3 + 5O2 = 催化劑，高溫 = 4N0 + 6H20

2no+o2==2no2②

3no2+h2o==2hno3+no③

4no2+o2+2h2o==4hno3④

NO可以繼續利用用硝酸鎂製備的50%的硝酸或濃H2SO4作為吸水劑，蒸餾，可得到高濃度的硝酸，甚至98%以上的“發煙”硝酸。

尾氣處理，生產過程中無回收利用，可最大限度地利用原料，減少尾氣中NOx的排放，尾氣一般用NaOH溶液吸收，發生氧化還原反應，尾氣中的NOx可得到綜合利用

2no2+2naoh =nano2 +nano3 +h2o

no +no2 +2naoh =2nano3+h2o

製備的50%硝酸是以硝酸鎂或濃H2SO4為吸水劑蒸餾而成的，可得到高濃度的硝酸，甚至超過98%的“發煙”硝酸。

尾氣處理，生產過程中無回收利用，可最大限度地利用原料，減少尾氣中NOx的排放，尾氣一般用NaOH溶液吸收，發生氧化還原反應，尾氣中的NOx可得到綜合利用

2no2+2naoh =nano2 +nano3 +h2o

no +no2 +2naoh =2nano3+h2o

該方法以氨和空氣為原料，以PT-RH合金網為催化劑，在氧化爐中進行800的氧化反應，冷卻時與O2生成NO，在過量空氣中O2的作用下，NO2在吸收塔中被水吸收並轉化為硝酸， 最大濃度為50

4NH3 + 5O2 = 催化劑，高溫 = 4N0 + 6H20

2no+o2==2no2 ②

3no2+h2o==2hno3+no ③

4no2+o2+2h2o==4hno3 ④

您可以輸入 .

D +5ab 顯然不是真的。 n 很容易達到 +3 到 +5，反之則不然。