硝酸工業化生產的原理和裝置是什麼？

硝酸的工業化生產方法：

原理：4NH3+5O2==4N0+6H202NO+O2==2NO2

3no2+h2o==2hno3+no

氨的工業生產方法 n2+3h2=2nh3 條件是高溫高壓催化劑 工業上的裝置，只要是反射容器，一般都是反射罐，如果是電解容器，那就是電解罐，儲存液體的容器就是儲罐 工業上這些東西都叫這些東西， 什麼坦克和什麼坦克，因為他看起來很長。即使它是球形的，裡面也是條紋的。

1）工業方法——氨的催化氧化。

主要原料：NH3、空氣、水。

生產原理：4NH3 5O2 4NO 6H2O

2no＋o2＝2no2

3no2＋h2o＝2hno3＋no

廢氣吸收：2NO2 2NAOH nano3 nano2 H2O

no＋no2＋2naoh＝2nano2＋h2o

HNO3 濃度：Mg（NO3）2 或濃 H2SO4 用作吸收劑，從蒸餾中獲得發煙硝酸。

注：總反應可由2no o2 2no no2 h2o 2hno3 no：

4no2＋o2＋2h2o＝4hno
no＋3o2＋2h2o＝4hno3

在工業硝酸生產過程中，由於環狀氧化吸收，理論上可以從 1 mol NH3 製備 1 mol NH3

工業硫酸：4FeS2 + 11O2 = 8SO2 + 2FE2O3， 2SO2 + O2 = 2SO3， SO3 + H2O = H2SO4.

工業硝酸：4NH3 + 5O2 = 4NO+6H2O， 2NO+O2=2NO2， 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO.

濃硫酸能吸收空氣或其他氣體中的水蒸氣，混入固體的濕水，結晶水合物中的結晶水，常用於乾燥含有濃硫酸的氣洗鋼瓶中的某些氣體（如H2、Cl2、SO2等），不能乾燥鹼性氣體（如NH3等）和強還原性氣體（如H2S、 等）。

氨氧化法生產硝酸[.]

工業法]：

工業法]：原料：NH3

水，空氣。 裝置：氧化爐、吸收塔。 硝酸的工業方法在歷史上一直被使用。

智利硝石。 用濃硫酸。

共熱生產。 現在採用氨氧化法制成，以氨和空氣為原料，PT-RH合金網為方法。

催化劑在氧化爐中。

800進行。

氧化反應。 產生的NO在冷卻時與O2結合生成NO2，NO2在吸收塔中被水吸收，在過量空氣中O2的作用下轉化為硝酸，最大濃度為50。 為了生產濃硝酸，50 Hno3 用 mg[NO3]2 或濃 H 蒸餾2SO4.

主要反應為：4NH3

5O2催化劑+強熱=

4no+6h2o

在氧化爐中];2no+o2

2NO2冷卻器];

3no2h2o

2hno3+no

吸收塔];4no2+o2

2h2o=4hno3

吸收塔];硝酸從塔底流出。

含量只有50%，不能直接用於軍工、染料等行業，必須製成98%以上的濃硝酸。

集中的方法主要是意志。

用濃硫酸稀釋硝酸或。

硝酸鎂混合後，在較低溫度下蒸餾，得到濃硝酸，處理後再用濃硫酸或硝酸鎂。

硝酸的工業合成。

1。氨氧化。

硝酸工業與合成氨工業密切相關，氨氧化法是工業生產中生產濃硝酸的主要途徑，其主要工藝是將氨與空氣的混合氣體（氧：氮2：1）通入熱（760 840）鉑銠合金網，並在合金網的催化下， 氨被氧化成一氧化氮 （NO）。

得到的一氧化氮利用反應產生的殘餘氧氣繼續氧化成二氧化氮，然後將其引入水中生成硝酸。 稀硝酸、濃硝酸和發煙硝酸的製備工藝不同。

4nh₃（g）+

5o₂（g）—pt-rh→

4no（g）+

6h2o（g）

2no（g）+

o₂（g）——

2no₂g）3no₂（g）+

h2o（l）——

2hno₃（aq）+

no（g）

硝酸由氨氣制得，氨溶於水生成氨（即一水合氨），稀硝酸生成硝酸銨。 公式如下：

4NH3 + 5O2 = 4NO+6H2O （條件：催化劑，加熱） 2NO+O2=2NO2

3no2+h2o=2hno3+2no

總方程為：NH3+2O2=Hno3+H2ONh3+H2O=NH3·H2O型

NH3·H2O+HNO3=NH4NO3+H2O 硝酸為強酸，常溫下為無色液體。易揮發，易溶於水，具有很強的氧化性和腐蝕性。 不穩定，易分解成水、二氧化氮、氧氣。

但是，硝酸揮發時還是硝酸，容易分解，不代表揮發的就是分解的產物！

親愛的，您好，給大家了解一下，與硝酸有關的工業生產原理和工藝調查報告如下：目前硝酸是通過氨催化氧化生產的，產品包括稀硝酸（含量為45%-60%）和濃硝酸（含量為96%-98%）。 親愛的，希望這個答案能幫到你，如果你有任何問題，也可以問我，祝你生活愉快，天天快樂，謝謝你的理解與支援