化學 在酸性條件下，硝酸根離子會與溴離子發生反應嗎？

在酸性條件下，硝酸根離子不能與溴離子發生反應。

因為溴離子的還原很弱，所以比氯離子強。

所以它不會與硝酸反應。

硝酸鹽，在酸性條件下，只能氧化碘離子中的氯離子、溴離子、碘離子，這就是高中時的理解。

我不這麼認為。

2H+ +NO3- +E- = NO2+ H2O 標準電極電位4H+ +NO3- +3E- = 否 +2H2O 標準電極電位10H+ +NO3- +8E- = NH4+ +3H2O 標準電極電位。

Br2（水溶液）+2E-=2Br-標準電極電位，所以在標準條件下，溴水的氧化作用大於硝酸的氧化作用。

不，它不會。 氧化是不夠的。

濃硝酸與溴離子反應：

NO3）-BR- +2H+ = 可逆 = O2NBR（或寫成：NO2BR）+H2O，O2NBR 然後可以與 BR 痕量發生可逆反應。

稀硝酸與I-的反應機理為：

no3- +i- +2h+ == o2ni + h2o；o2ni + i- == (no2)- i2;最後，（NO2）-在酸性環境中不穩定，導致NO和（NO3）-的分解，因此總反應......，我懶得打，你應該知道什麼。

用CL的話來說，其實是很弱的平衡：

NO3）- Cl- +2H+ = 可逆 = O2NCL + H2O，這種平衡比 BR 更左側，王水中有少量的 O2NCL（硝酸鹽）

但是你不必在中學掌握這些東西。

通常不討論與 br- 的反應，與 cl- 的反應通常被認為是非反應，而與 i- 的反應被認為是反應性的，只有總反應式是已知的。

在3樓，這是乙個非常理論化的東西，電極電位只能描述反應是否能進行一般，並且很容易詳細判斷是否會有微弱的反應，而這是標準的電極電位，如果換成濃硝酸的話， 標準電極電位非常有限，因為標準電極電位只建立在稀水溶液中，像濃硝酸溶液實際上應該看作是水的硝酸溶液，把它看作是硝酸的水溶液是不合理的。

硝酸根離子在酸性條件下能與氯離子共存，一般情況下，硝酸根離子在酸性條件下不能氧化氯離子。

硝酸銀在實驗室中用於測試氯離子，因為銀離子和氯離子可以結合形成不溶於酸的白色沉澱氯化銀，一般與稀硝酸結合使用。

在有機化學中，硝酸鹽可用於生成硝酸鹽（Rono2），例如，鹵代烴可以與硝酸銀反應生成鹵化銀沉澱物和硝酸鹽。

不能共存。 因此，硝酸鹽不氧化溴離子，簡單來說，硝酸鹽在酸性條件下不足以氧化溴離子。

硝酸根離子：硝酸鹽是指硝酸鹽的陰離子，化學式：否，硝酸鹽為-1價，其中n為最多**+5價。

溴離子：溴（英文名：bromine）是一種化學元素，元素符號Br，原子序數35，在化學元素週期表中處於第4週期，第a族，是鹵素元素之一。

溴分子是一種揮發性紅棕色液體，在標準溫度和壓力下具有介於氯和碘之間的活性。 純溴又稱溴。 溴蒸氣具有腐蝕性和毒性。

溴及其化合物可用作阻燃劑、防暴前淨水器、殺蟲劑、染料等。 紅糖漿曾經是一種常用的消毒劑，含有溴和汞。 在攝影中，溴和碘與銀結合起到光感受器的作用。

硝酸根離子加標與碘離子在酸性條件下的反應方程式分為兩種情況。

1.當硝酸為濃硝酸時，離子反應方程式如下。

2NO+2I +4H=I+2NO+2H O2，當硝酸為稀硝酸時，離子反應方程式如下。

2NO +6i +8H =3I +2NO+4H O 因為 I 是可還原的，而 NO 在酸性條件下是強氧化性的，所以兩者都發生氧化還原反應。

硝酸根離子 （NO3-） 與氫離子 （H+） 反應形成硝酸 （HNO3） 在酸性條件下，而不是反應性較低。 這是因為在酸性條件下，溶液中存在大量的負氫器，能與硝酸根離子反應生成硝酸。

反應式如下：

no3- +h+ →hno3

因此，在酸性條件下，硝酸根離子的反應性並不強，而是會與氫離子反應生成硝酸。

硝酸和氯離子不反應，硝酸鹽和濃鹽酸按一定比例配製成堆積如山的纖維，如果硝酸鹽能氧化氯離子，就不會有這種強溶性溶劑; 至於形式上的解釋，是因為如果硝酸鹽隱鏈離子被還原，產物的氧化作用比氯氣弱，而不管氮原子的價數如何，所以不存在氯離子被氧化成氯的現象。

氯離子 （Cl-） 是一種無色的氯離子-1，廣泛存在於自然界中。 氯離子是生物體中含量最豐富的陰離子，通過跨膜轉運和離子通道參與多種生物學功能。

在酸性條件下，硝酸根離子可以氧化氯離子。 下面是乙個示例：

Hno3+3HCl=NOCl+Cl2+2H2O該反應實際上是將濃硝酸和濃鹽酸混合製備王水的過程。 將濃硝酸和濃鹽酸按1：3混合，得到王水。

由於在此過程中氯離子被氧化成氯氣，因此王水具有非常刺鼻的氯味。

王水是一種強氧化劑和強酸，能溶解**，是極少數能溶解**的物質之一。

硝酸根離子拷貝與碘離子在酸性條件下的反應方程分為兩種情況。

1.當硝酸為濃硝酸時，離子反應方程式如下。

2NO+2I +4H=I+2NO+2H O2，當硝酸為稀硝酸時，離子反應方程式如下。

2NO +6i +8H =3I +2NO+4H O 因為 I 是可還原的，而 NO 在酸性條件下是強氧化性的，所以兩者都發生氧化還原反應。

一般轉錄是關於氧化與碘元素的反應。

bai 寫出子方程 zhi

濃硫酸的話。

dao2no3- +2i- +4h+ = i2 + 2h2o + 2no2

稀硫酸 2NO3- +6I- +8H+ = 3I2 + 4H2O + 2NO

Hno3 具有很強的氧化效能，NO3- 和 H+ 的共存會氧化 I- 到碘元素。

我不知道沒關係。

硝酸可以氧化溴離子，因為硝酸具有很強的氧化性，溴離子有些還原。 但是，硝酸根離子本身不能與溴離子結合，因為硝根離子只有在大量氫離子存在的情況下才會發生強氧化。

離子方程式：6br- +8h+ +2NO3- =3BR2 + 4H2O+ 2NO（稀硝酸）。

2br- +4H+ +2NO3- =BR2 +2H2O +2NO2 （濃硝酸）.

因此，硝酸一般與其他強酸混合進行氧化。

硝酸不氧化溴離子。