以下文字表示式與反應方程式相對應，並且是正確的

將Agno3溶液滴入溴乙酯中以測試溴：br-+ag+==agbr

錯了，高中生認為鹵代烴不會電離！

b 用醋酸除垢：CaCO3+2H+==Ca2+ +H2O + CO2

假的，醋酸不能用H+表示，應該是2CH3COOHC 印刷電路板經腐蝕製成的：Fe3+Cu==Fe2++Cu2+

錯誤，電荷不守恆，應為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+d 實驗室溴苯與液態溴和苯在催化劑的作用下：

沒錯。 這是今年高考的某道題。

正確答案：d

a 溴乙酯中的溴不呈離子狀態，因此不與AgNO反應3.

b 錯因為醋酸是弱酸，所以把分子式ch3coohc寫錯的是沒有修整，2fe3+cu=2fe2++cu2+

要測試溴乙烷中的溴原子，必須將溴乙烷在NaOH溶液中水解，然後用過量的硝酸中和，然後加入硝酸銀溶液中。

b 乙酸是一種弱酸，不能用氫離子分解。

c 增益和損耗電子不守恆，電荷不守恆。

選擇a、b醋酸是弱酸，分子式必須寫成。

c 電荷不守恆。

D 看不見。

選擇A，如果D有方程，則可以考慮D的正確性。

B乙酸是一種不會分解的弱酸。

C 電荷不守恆：2Fe3+ +Cu == 2Fe2+ +Cu2+

d 溴乙烷中的溴不是離子態的，因此它不與Agno3反應，而是分層並發生物理反應。

b 乙酸寫有化學式。

c是指電路板上的銅時間方程。

d：a的錯誤選擇是因為溴離子沒有先在鹼性溶液中水解！

B錯了，因為醋酸是弱酸，應該寫成分子式！

c 錯誤是沒有修剪。

大溴乙烷中的溴不是離子態，會分為有機層和水層，不會發生反應。

乙酸為弱酸，分子式應寫成。

c 未修剪。

解題思路：根據給定的反應，分析反應物、產物和反應條件，然後寫出反應的文字表達

1）鐵絲在氧氣中燃燒，變成四氧化三鐵，反應的字面意思：鐵+氧。

點燃。 氧化鐵;

2）鎂在空氣中燃燒生成氧化鎂，反應的字面表達：鎂+氧。

點燃。 氧化鎂;

3）高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應的字面表達為：高錳酸鉀。

加熱。 錳酸鉀+二氧化錳+氧氣

因此，答案是：（1）鐵+氧。

點燃。 氧化鐵; （2）鎂+氧。

點燃。 氧化鎂; （3）高錳酸鉀。

加熱。 錳酸鉀+二氧化錳+氧氣

點評：本題測試點：寫化學方程式、動詞表達、電離方程 點評：這道題主要考察化學反應書面表示式的寫作，關鍵是要找出反應物、產物和反應條件

解答：寫化學方程式時，必須熟悉反應物、產物和反應條件，必須以客觀事實為依據，遵守質量守恆定律

只有熟悉四種基本反應的概念和特點，才能做出正確的判斷

1）當高錳酸鉀在實驗室中加熱產生氧氣時，高錳酸鉀在加熱條件下反應生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣

該反應的化學方程式為：2kmNO4

k2mno4+mno2+o2↑．

該反應由一種物質反應生成三種物質組成，符合分解反應的概念，因此屬於分解反應

2）氫氣還原氧化銅時，氫氣在加熱條件下與氧化銅反應生成銅和水

該反應的化學方程式為：H2+Cuo

cu+h2o

該反應由一種元素與一種化合物反應生成另一種元素和另一種化合物組成，符合置換反應的概念，因此屬於置換反應

3）鐵絲在氧氣中燃燒時，鐵在著火條件下與氧氣反應生成四氧化三鐵

該反應的化學方程式為：3Fe+2O2

點燃Fe3O4

該反應由兩種物質反應產生一種物質組成，符合化學反應的概念，因此屬於化學反應

4）鋁在空氣中受熱時，鋁和氧氣在加熱條件下反應生成氧化鋁

該反應的化學方程式為：4Al+3O2

2al2o3．

該反應由兩種物質反應產生一種物質組成，符合化學反應的概念，因此屬於化學反應

所以答案是：1）2kmno4

k2mno4+mno2+o2↑；分解

2）h2+cuo

cu+h2o；位移

3）3fe+2o2

點燃Fe3O4復合

4）4al+3o2

2al2o3；復合

8.寫出以下反應的化學方程式，並指出反應的基本型別。

1）高錳酸鉀在實驗室中加熱產生氧氣

2kmno 4 k 2 mno 4 + mno 2 + o 2 kmno 4 k 2 mno 4 + mno 2 + o 2 ， 屬反應

2）氫氣還原氧化銅

H2+cuo Cu+H2O H2+Cuo Cu+H2O，是一種反應

3）鐵絲在氧氣中燃燒

3Fe+2O2 點火Fe 3o 4 3Fe + 2o 2 點火Fe3O4，屬反應

4）鋁在空氣中加熱形成氧化鋁

4Al+3O 2 2Al 2O 3 4Al+3O 2 2Al 2O 3 ， 屬於反應

問題解決思路：根據化學方程式判斷真假的方法需要考慮：所應用的原理是否正確; 化學式是否寫正確; 是否修剪; 反應條件是否正確; 以及注釋是否正確; 如果化學方程式寫得正確，則根據反應特性判斷反應型別

乙個。化學方程式寫正確，反應符合“一變多”的特點，屬於分解反應，所以選擇的化學方程式和基本反應型別都是正確的;

灣。這種化學反應的條件是高溫而不是加熱，反應物是兩種化合物，不符合置換反應的概念，正確的化學方程式是：3CO+Fe2O3

高溫2Fe+3CO2，所以錯了;

三.化學方程式不平衡，正確的方程式是：Fe+2HCl FeCl2+H2，該反應是與化合物發生一種元素反應生成新的元素和新的化合物，屬於置換反應，所以是錯誤的;

d.化學方程式寫正確，反應符合“多變一”的特點，屬於化學反應，所以化學方程式和基本反應型別正確

因此，選擇AD 2，以下反應的化學方程式和基本反應型別正確（ ）。

a 用過氧化氫溶液和二氧化錳 2H2O2 Mn O2 製氧2H2O+O2 分解反應。

b 工業上用赤鐵礦製鐵，3CO+Fe2O3被點燃2Fe+3CO2 取代反應。

c.用鐵容器盛放稀鹽酸2Fe+6HCl 2FeCl 2+3H2復分解反應。

d 熟石灰CaO+H2O Ca（OH）2與生石灰發生化學反應。

實驗室利用加熱高錳酸鉀製氧，反應物為高錳酸鉀，產物為錳酸鉀、二氧化錳、氧氣，反應條件為加熱，反應方程式為：2kmno 4

K2 硝酸4 +MNO2 +O2，反應符合一對多的特性，所以屬於分解反應;

稀鹽酸清洗除去蒸汽鍋爐內壁上的水垢（主要成分為碳酸鈣），反應物為稀鹽酸和碳酸鈣，產物為氯化鈣和水、二氧化碳，因此反應的化學方程式。

它是：CaCo 3 +2HCl CaCl 2 +H2 O+CO2，反應符合價不變，組分互換，故屬於復分解反應;

煉鐵廠在高溫條件下通過焦炭將磁鐵礦（主要成分為氧化鐵）還原為四氧化鐵和碳，反應條件為高溫，反應的化學方程式。

適用：Fe3O4+2C高溫。

3Fe+2CO2，反應順應一種元素和一種化合物的反應，形成一種元素和另一種化合物，因此屬於置換反應

所以答案是：2kmno 4

K2錳4+錳2+O2分解反應。

CaCo3+2HCl，CaCl2+H2O+CO2 復分解反應。

Fe3O4+2C高溫。

3Fe+2CO2 置換反應， 7， 寫出以下化學反應的方程式，並指出它所屬的反應型別：

實驗室加熱高錳酸鉀產生氧氣，反應方程式是它所屬的反應型別

火電廠用稀鹽酸清洗，除去蒸汽鍋爐內壁上的水垢（主要成分為碳酸鈣），反應方程式為反應式

煉鐵廠在高溫條件下通過焦炭還原磁鐵（主要成分是四氧化三鐵）來獲得鐵，反應方程式是它所屬的反應型別

A錯了，它是中性的，它要求氫離子和氫氧根離子物質的量相等，那麼應該有兩體積的硫酸氫鈉和一體積的氫氧化鋇反應。

b 假的，碘離子也會被氧化形成碘元素。

c 錯誤，溴化亞鐵與氯和其他物質的量發生反應。 很明顯，選項中的氯比溴化亞鐵多。

d 正確，3：2 反應。

硫酸氫鹽不能拆解，第二電子不守恆，第三氯可以同時氧化鐵和溴，但要注意反應是有順序的，如果氯的量太少，只能氧化乙個，其實要做這種題目，主要要注意電荷守恆， 物質守恆，有沒有沉澱、氣體之類的，還有反應兩邊的物質量，物質過量和不過多的物質有很大的區別，我能想到的就這麼多。

反應中的 A 應該是 2NaHSO4 + BA（OH）2= Na2SO4 + BASO4 +2H2O 反應物將剩下一半每公升 BA（OH）2 不能是中性的。

2P+5O2==P2O5 合成反應 C+CuO==Cu+Co 置換反應。

2H2O2==（mNO2） O2 +2H2O分解反應 4Fe（OH）2+O2+2H2O==4Fe（OH）3 化學反應.

1） Fe 在 O2 中燃燒：3Fe + 2O2 == 著火 == Fe3O4 化學反應。

2）稀鹽酸除鏽：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O復分解反應。

3） 脫落巨型 NaOH 和 FeCl3 溶液：Fukai FeCl3 + 3NaOH ==3NaCl + Fe（OH）3 復分解反應。

4）CO2和H的反應2O：CO2+H2O==H2CO3 復合反應。

5）高溫燃燒石灰石：caCO3==高溫==cao+CO2分解鏈廳租金。

Fe + O2 = Fe3O4 （化學陸針結塊反應）， Fe2O3 + 6HCI = 2Feci3 + 3 H2O （絡合桶渣分解反應）.

3NaOH + Feci3 = Fe （櫻花 OH）3 + 3Naci （復分解反應）.

CO2 + H2O = H2CO3 （化學反應） CaCO3 = Cao + CO2 （分解反應）.

點火 = = 2H2O 化學反應。

點火==2P2O5 配合反應。

加熱 ==K2mNO4 + Mno2 +O2 （氣體符號） 分解反應 +3O2 == 著火 ==2Al2O3 合成反應 + O2 （氣體符號） 分解反應.

祝你學習和進步好運。