在室溫下，以下幾類物質不能通過與試劑的化學反應來區分

應選擇 B。 選項A：不要與稀硫酸：Mno2、Cuo和Feo反應，分別生成藍色和綠色溶液。

選項C：用稀鹽酸：AgNO3、非反應性KNo3、Na2CO3氣體沉澱。

選項D：用氫氧化鋇，（NH4）2SO4和氣體，K2SO4，NH4Cl氣體沉澱。

選項B：用稀鹽酸：這三種都是氣態的，無色無臭。

但是，一旦NaHCO3遇到鹽酸，就會有氣體，Na2CO3和K2CO3需要使用更多的稀鹽酸。 鑑別Na2CO3和K2CO3的方法如下：冷卻溶液，加入高氯酸鈉，變渾濁為K2CO3。

BA 使用稀鹽酸，MNO2 不反應，CUO 變藍，FEO 變綠。

C用稀鹽酸，agNO3沉澱，KNO3無現象，Na2CO3氣體。

D與Ba（OH）2，（NH4）2SO4沉澱和氣體，K2SO4沉澱，NH4Cl氣體。

C A可以用濃鹽酸來鑑別，B可以用B Ah（OH）2溶液來鑑別，D可以用稀鹽酸來鑑別。

答]C答案分析】試題分析：A用稀鹽酸鑑定;b. 氫氧化鋇鑑別; 三.它不能通過與一種試劑的化學反應來鑑定;d 用鹽酸鑑別; 選擇 C。

測試中心：物質的檢查和鑑定。

a.注意保護試劑瓶的標籤，分裝或配製後立即給試劑貼上標籤（正確答案）。

b.為保證試劑不被汙染，對於固體試劑，應用乾淨的牛角勺（正確答案）將試劑取出。

c.對於液體試劑，應從試劑瓶中抽出移液器。

d.不要用鼻子在試劑瓶口吸氣，也不要用舌頭品嚐試劑（正確答案）。

b．na2so4、bacl2、k2co3、kno3

A BaCl2、CuSO4、Naoh、NaCl首先根據山形的顏色鑑定硫酸銅，然後加入剩餘的3種硫酸銅，生成藍色沉澱氫氧化鈉，生成白色和深氯化鋇，無現象生成氯化鈉。

B Na2SO4、BACL2、K2CO3、KNO3只能通過相互反逗號來識別應識別氯化鋇。

C FeCl3、NaOH、H2SO4、BA（NO3）2先從三氯化鐵中顯色出來，然後加入三氯化鐵到剩下的三者中，紅褐色沉澱物為氫氧化鈉，最後餘兩物加入到棕色沉澱物中，溶解物為硫酸，不溶物為硝酸鋇。

D NaCl、Na2CO3、Zn（NO3）2、H2SO4 相互反應生成氣體並沉澱碳酸鈉，硫酸與碳酸鈉生成氣體，硝酸鋅與碳酸鈉生成沉澱。

a 無法區分 CUCL2 和 KOH

b 不可以。

2HCl +Na2SiO3 ==H2SiO3 沉澱物 +2NaCl

mgso4 +na2sio3+2h2o== mg(oh)2 +h2sio3 +na2so4

c 是的。 NH4Cl +Naalo2+2H2O ==Al（OH）3 沉澱物 +NaCl+

將NaHSO4滴加到Naalo2 NaHSO4 +Naalo2+H2O==Al（OH）3沉澱物+Na2SO4中

當 Naalo2 滴加到 NaHSO4 中時，2NAALO2 +8NAHso4 ==5NA2SO4 +Al2（SO4）3 +4H2O 沒有沉澱。

沒有辦法區分 Na2CO3 和 Na2SO4 和 BaCl2 都產生白色沉澱。 選擇 C。

ACUCL2 是有色的。

取少量CuCl2溶液，滴加另外兩種，藍色沉澱為KOH，無現象為K2SO4

答案B測試題分析：在鑑別物質時，首先對要鑑定物質的性質進行比較分析，找出特性，然後根據不同的性質選擇合適的試劑。 a.

白酒和白醋的氣味不同，所以可以通過氣味來識別; b.氮氣和二氧化碳都不能支援燃燒，燃燒的棍子也無法識別，因為現象是一樣的，燃燒的棍子熄滅了; c.水和雙氧水的化學性質不同，雙氧水在二氧化錳的催化下可以分離和釋放氧氣，而水則不能; d.

硬水和軟水可以用肥皂水來區分，在硬水中加入肥皂水後，降水會更多，泡沫更少，而軟水則相反。 測試點：物質的識別和推斷; 常見氣體的檢查和除雜方法; 硬水與軟水。

點評：在回答物質鑑別問題時，需要熟練掌握所鑑定物質的性質，然後選擇合適的試劑或方法，可以鑑別不同的現象。 檢視原帖

c.棕黃色溶液：Fe（NO3）3

Fe（NO3）3 加入其他三種溶液中，如果能產生紅褐色沉澱，則為NaOH

將剩餘的2種溶液加入紅褐色沉澱物中，如果沉澱物溶解，則為H2SO4，其餘為KCl

B一定是對的，想知道過程，給點錢。

應與新製備的Cu（OH）2：加熱與醛反應，有磚紅色沉澱生成，受熱與醛反應，有磚紅色沉澱生成，與醇不反應。

c 使用濃硫酸：氧化銅溶解生成藍色硫酸銅，二氧化錳不溶於冷濃硫酸，加熱墨粉和濃硫酸產生二氧化碳。

d 用水：乙醇能與水混溶，四氯仿比水重，苯比水輕。

a 將甲烷、乙烯和丙烯分別通入高錳酸鉀溶液中，乙烯和丙烯可使紫色褪色，但乙烯和丙烯不能區分乙烯和丙烯。

1.氧化鐵、氧氣、銅、氧化鋅。 可以用鹽酸來區分，因為氯化鐵、氯化銅和氯化鋅溶液的顏色不同。

2.硫酸銨、硫酸鉀、氯化銨。 用氫氧化鋇溶液。 硫酸銨由氨氣釋放和白色水族湖生成，硫酸鉀由白色沉澱生成，氯化鉀由氨氣釋放而無白色沉澱生成。

3.碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸氫鹽和對羥基苯甲酸鉀。 它不能用化學試劑鑑定，因為 K 和 Na 鹽是完全可溶的，而陰離子是碳酸氫根離子。

最後乙個 d。

隨意服用乙個，取少量，分別反應。

如果其他三種中的一種可以無現象，則有氣泡，一種沒有明顯現象，一種產生白色沉澱是鹽酸。

對應的三種分別是碳酸鈉溶液、氯化鈉溶液和硝酸銀溶液。

如果其他三種中的一種能立即產生氣泡，一種沒有明顯現象，一種產生白色沉澱，則為碳酸鈉溶液。

對應的三種是鹽酸、氯化鈉溶液和硝酸銀溶液。

如果其他三種中的兩種可以變得不顯眼，那麼產生白色沉澱的一種是氯化鈉溶液。

對應的三種分別是鹽酸和碳酸鈉溶液，以及硝酸銀溶液。

兩個身份不明的相互新增。 如果立即形成氣泡，則加入碳酸鈉; 如果一段時間後產生氣泡，則加入鹽酸;

如果其他三種中的一種可以變得不顯眼，則產生白色沉澱的兩種是硝酸銀溶液。

與之相對應的三種依次是氯化鈉溶液、鹽酸和碳酸鈉。

兩個身份不明的相互新增。 如果立即形成氣泡，則加入碳酸鈉; 如果一段時間後產生氣泡，則加入鹽酸;

d 鹽酸+Na2CO3 溶液產生CO2氣體。

鹽酸+Agno3溶液產生AGCI

鹽酸+NaCl溶液不發生反應。