Fe2 SO4 3 與還原劑反應形成 Fe2 鐵

鐵、銅等金屬可以還原Fe3+，碘離子等還原離子也可以還原。

2fe3++fe=3fe2+

2fe3++cu=2fe2++cu2+

2fe3++2i-=2fe2++i2

1）解決方案：使所需的鐵的質量為x

4fe+3o2═2fe2o3

x 80gx=56g

答：所需的鐵質量為56克

2）設zn的質量為x

zn+2hcl=zncl2+h2

x 12gx=39g

Zn =（39 100） 100 =39 3）S+O2==點火SO2xx=

m（s）=

Fe2O3+H2SO4=鐵2 （SO4）3+3H2O 是復分解反應，因為化合價不變。

NH4HCO3加熱的化合價=NH3 + H20 + CO2沒有變化。 所以這不是氧化還原反應。

氧化還原反應是一種化學反應，其中反應前後元素的化合價具有相應的上公升和下降變化。 在反應過程中元素的化合價發生變化的化學反應稱為氧化還原反應。

規則：由於電子轉移發生在氧化還原反應中，即元素的化合價會發生變化，因此可以知道：

1.復分解反應不是氧化還原反應。

2.置換反應必須是氧化還原反應，合成分解反應不一定是氧化還原反應。

3.元素參與的化學反應必須是氧化還原反應。

4.元素生成的分解反應一定是氧化還原反應，但元素物質參與的反應不一定是氧化還原反應（如石墨變成金剛石，氧變成臭氧）。 復分解反應不能是氧化還原反應。

對於不屬於上述四種基本型別反應的化學反應，有氧化還原反應（例如，一氧化碳轉化為氧化銅）和不屬於氧化還原反應（例如，氧氣在某些條件下反應變成臭氧）。

Fe2O3+H2SO4=鐵2 （SO4）3+3H2O 是復分解反應。

NH4HCO3加熱=NH3 + H20 + CO2 只是乙個分解反應。

也不是復分解反應，因為每個元素的化合價不會改變。

不。 這是一種復分解反應。 化合價沒有改變。

不，化合價沒有變化，這不是氧化還原反應。

兩者都是氧化和還原反應。

4Fe + 3O2 ==2Fe2O3 緩慢殘餘氧化。

Fe2O3 + 3H2SO4 ==Fe2（SO4）3 + 3H2OFE2（SO4）3 + 6NaOH ==3Na2SO4 + 2Fe（OH）3 沉沒並摧毀盛宴並拿走銀符號。

2fe(oh)3 + 3h2so4 ==fe2(so4)3 + 6h2o

在氧化還原反應中。

元素的化合價。

提公升，元素 （

失去。 電子，是（

氧化，（CO

它是一種還原劑。 可還原，co

發生氧化反應。

氧化產物為（CO2

鐵。 元素的化合價降低，元素 （

獲取。 電子，是（

恢復。 好烴源巖，（

Fe2O3 是氧化劑，與氧化劑一起，Fe2O3 發生還原反應，其還原產物為（Fe Yugo.

4fe+3o2=2fe2o3

條件必須是高溫高壓。

自然氧化需要潮濕的環境。

實際上，原電池反應：

負極：2fe-4e-=2fe2+

正極：2H2O+O2+4E-=4OH-

然後被氧化成氫氧化鐵。

然後分解成氧化鐵。

此外，氧化鐵可以通過在空氣中燃燒亞鐵化合物或氫氧化鐵而獲得。