A 3Fe 4H2O高溫Fe3O4 4H2問題

在這個反應中，氫和鐵都是可還原的。 也就是說，在高溫下，氫和鐵都可以還原Fe中的氧3O4。 因為一開始沒有氫的時候，只有鐵參與反應，然後有氫也參與反應，所以產生的氫會繼續參與反應，但鐵也會還原水。

最後，當鐵還原水的能力和氫還原四氧化三鐵的能力相同時，它們具有相同的速率，並且整個反應處於動態平台，即在效能上似乎沒有繼續反應。 所以我們說，反應停止了。

這個時期涉及某種化學平衡的概念，您可以尋找有關該方面的資訊來理解。 雖然這個反應是不可逆的，但其中的原理可以用化學平衡原理來解釋。 因為具有動態平衡。

事實上，這種反應在高溫下有三種可能的產物：氧化鐵、氧化亞鐵和 Fe3O4. 然而，Fe的平衡常數3O4 在高溫下很大，因此平衡向 Fe3O4 的方向移動。

詳見大連理工大學出版社出版的《無機化學》，其中對這個問題進行了深刻的分析。 （我想是這家出版社。 可汗）。

記住元素活動的順序。

鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑。

鐵在氫氣前面，這種反應只有在高溫下才會向右進行。

氫氣的可還原性低於鐵。

總結。 它屬於氧化反應。

反應型別是什麼 4FeCO3 + 2H2O + O2 = 4鐵OH + 4CO2.

它屬於氧化反應。

但它似乎不屬於四種基本反應型別，不是嗎？

四種基本反應分別是化學反應多變分解反應和多置換反應 元素+化學橋接 --- 元素+化合物復分解反應 雙交換，常價 反應產物均為化合物，4feco3+2H2O+O2=4feOOH+4CO2不滿足以上四種型別，四種基本反應為化學反應褲子激烈的多變分解反應一變多置換反應 元素+化合物---元素+化合物復分解反應 雙交換，化合價不變 反應物和產物均為化合物，4FeCO3 + 2H2O + O2 = 4FeOH + 4CO2 不符合上述四種型別。

是不是化學反應方程式不一定滿足所有四種主要反應型別。

是的，並非都滿足四種基本反應，例如不屬於四種基本反應型別的CO還原Cuo反應。

Fe2O3---高溫---Fe3O4 +O2 圓形和扁平法：奇偶數法！

首先，配偶的數量在“fe2o3”前面，如等，使o原子的數量與右邊的數字相同然後要使 Fe 原子數相等，在“Fe3O4”前面有 4，檢查並得到：

6Fe2O3 = 高溫 = 4Fe3O4 + O2

在高溫下，Fe3O4 容易氧化成 Fe2O3

4Fe3O4+O2=6Fe2O3（條件為高溫） 因此，在高溫下，Fe和O2反應生成高火焰 捲尺 Fe3O4 會繼續氧化成 Fe2O3

該反應可在高溫下進行。

在中學，請忽略這種反應，不要讓它影響它，就像你不這樣做一樣。

在高溫或加熱條件下，氧化鐵的反應物不同，生產的產物也不同，如氧化鐵、鐵等。

1.氧化鐵在高溫條件下易氧化成氧化鐵。

2.四氧化三鐵在高溫下與一氧化碳反應生成鐵和二氧化碳。

3.在加熱條件下，四氧化三鐵與還原劑氫氣反應生成鐵和水。

氧化鐵，俗稱氧化鐵黑、磁鐵礦、黑鐵，是一種具有磁性的黑色晶體，故又稱磁性氧化鐵，它不是氧化鐵和氧化亞鐵的混合物，但近似可以看作是氧化亞鐵和氧化鐵的化合物。 本物質溶於酸溶液，不溶於水、鹼溶液和乙醇、乙醚等有機溶劑。

氧化鐵也具有磁性。

物質的磁性分為五類：

a） 抗磁性（抗磁性）：物質中的所有電子在原子或分子軌道上成對，具有相反的自旋，沒有永磁矩。

b）順磁性：原子或分子中存在不成對的電子，並且存在永磁矩，但磁矩之間沒有相互作用。

c）鐵磁性：每個原子有幾個不成對的電子，原子磁矩大，相互作用，使原子磁矩平行排列。

d） 鐵磁性（鐵氧體磁性）：相鄰原子的磁矩部分表現出不等的反平行排列。

e） 反鐵磁性。

用途：1、氧化鐵是一種常用的磁性材料;

2、專用純四氧化三鐵用作錄音帶、電信裝置的原料;

3、天然磁鐵礦是煉鐵的原料;

4.用於製作底漆和面漆;

5、氧化鐵是生產鐵催化劑（催化劑）的主要原料;

6、硬度很大，可作磨料使用。 在汽車制動領域得到了廣泛的應用，如：剎車片、剎車蹄等;

7、氧化鐵在國內焊接材料領域已得到認可，用於焊條和焊絲的生產仍處於起步階段，市場前景十分廣闊;

8.四氧化三鐵也可用作顏料和拋光劑。

Fe3O4 高溫時分解成 Fe 和 O2

氧化鐵是在高溫純氧下形成的，因此在高溫下不會形成神馬

沒有反應，這東西的穩定性不錯。

溶液A，在室溫下，反應4Fe（OH）2（S）+2H2O（L）+O2（G）=4Fe（OH）3（S）可自發進行，證明H-T S 0;反應判斷為0，所以滿意它是自發進行的，h必須小於0，所以a是正確的;

灣。苯酚與碳酸鈉溶液反應生成碳酸氫鈉和苯酚鈉，說明苯酚比碳酸氫根離子酸性強，不能證明苯酚酸性更強;因此 berror;

三.由於陰離子和陽離子的比例不同，不能用溶解度積來比較溶解度大小，而析出氯化銀的原因是陰離子濃度相等，氯化物沉澱需要少量的銀離子;因此，c 是錯誤的;

d.溶液中陰離子的水解程度和酸的電離程度不同，溶液的酸度和鹼度不同;相同體積和濃度的HA和NAA（HA是弱酸）混合溶液的酸度和鹼度取決於Ka（HA）的大小，因此D是正確的;

因此，選擇了 AD

Fe2O3 – 高溫---

fe3o4o2

修剪方法：奇偶校驗。

計數！ 首先，在“fe2o3”前面的配合數，如、陰音6等，使o原子數像對的一樣是偶數。 然後要使Fe原子數相等，在“Fe4O3”前面匹配4，並檢查狀態得到：

6Fe2O3 = 高溫 = 4Fe3O4 + O2

1.恆定、純固體和液體的濃度被認為是恆定的，不影響化學反應的速率。

2.它不會改變，因為容器的體積不會改變，儘管壓力增加，但反應物和產物的濃度不會改變，因此反應速率不會改變。

第乙個不改變固體的濃度，反應速率不改變。