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溶質的質量在稀釋前後不會改變。

36%濃鹽酸中的溶質質量：36%ag=

15%稀鹽酸溶液的質量：

新增水的質量：

由於只加水，溶質的質量保持不變，溶質質量分數為36%的濃鹽酸可以乘以36%。

設新增水的質量為 x，則溶質的質量為 （x+a） 乘以 15%。

也就是說，36%a=15%（x+a） 求解 x= 並選擇 c

這是音量的質量。

那麼 036a （x+a）=

x = 選擇 c

選擇 C 原始溶液 HCI 質量 =

如果將水 x 相加，則除以 （x+a）=

獲取 x=

選擇c，將新增的水的質量設定為x，根據稀釋前後不變的溶質質量列出方程。

解是 x=

活性鐵粉吸收氧氣和水，最終得到的物質是氫氧化鐵，這些反應寫成乙個，那麼反應方程式為：

4Fe + 3O2 + 6H2O==4Fe（OH）3 可以看出，每消耗 4 56g 鐵，消耗 3 32Go2，那麼，這個問題消耗的氧氣質量是。

希望對你有所幫助！

如果不明白，請詢問！

解：根據利用鐵、氧、水反應生成氫氧化鐵的原理，方程可以寫成：

4Fe + 3O2 + 6H2O = = 4鐵（OH）3 設吸收氧的質量為 x

x，所以 x=

答：吸收的氧氣的質量是。

ch3coch3+i2

丙酮和碘反應的化學計量比為1：1

兩者的初始濃度分別是，整個系統的體積保持不變，所以碘元素反應一半，即碘元素濃度減半，反應消失，即丙酮也反應，所以其餘的丙酮也可以根據測量比H+生成， 即 H+=

根據反應方程式 ch3coch3+i2 ch3coch2i+h++i-. 丙酮和碘的比例是一比一的，也就是說碘的消耗量一般（是的，丙酮也是消耗的，當丙酮的初始濃度時，反應後的濃度是，產生的氫離子量也與丙酮和碘成1：1的比例，所以反應後產生氫離子。

分析：房東的問題是間接碘量法的標準操作。 重鉻酸鉀與碘化鉀的反應一般在酸性條件下進行（可以是稀硫酸或鹽酸），h在下列反應式中使用; 此外，在加熱從反應的第一步中除去碘後進行的實驗用於校準過量重鉻酸鉀的質量。

假設碘化鉀樣品中含有碘化鉀 x g，重鉻酸鉀過量y g，滴定時與硫代硫酸鈉反應的碘有z mol。

k2cr2o7＋6ki＋14h ＝8k ＋2cr3 ＋3i2＋7h2o

y g : z mol

2na2s2o3 ＋ i2＝na2s4o6＋2nai

mol:z mol

z=，y=所以重鉻酸鉀與該碘化鉀樣品反應的質量為。

6ki＋k2cr2o7＋14h ＝8k ＋2cr3 ＋3i2＋7h2o

x g：x = 所以碘化鉀樣品的純度是。

1.反應 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O 在 2L 密閉容器中進行，在以下四種表示中，反映了最快的反應速率

轉換為相同的物質以計算比較。

2.在恆溫恆容的密閉容器中，反應a（g）=b（g）+c（g），正反應為放熱反應。 如果將反應物的濃度降低到 2mol l 持續 20 秒，則反應物的濃度降低到所需的時間

b.>10年代

因為濃度越小，速率越慢。

3.在所有其他條件相同的情況下，在 10 攝氏度下表示為物質的反應速率為 3 mol （l*s），眾所周知，每 10 攝氏度反應速率高出一倍，溫度為 50 攝氏度，反應速率為 mol （l*s）。

630 度和 12 度

40 在 24

50 在 48

我喜歡的好問題！

首先是定性分析過程。

銅銀合金先被硝酸氧化，而硝酸被還原，然後被氧氣氧化回硝酸，所以從整個過程來看，硝酸，特別是氮的化合價沒有變化。 銅銀合金被氧氧化。

然後定量計算。

設銅和銀的量分別是x和y，根據電子守恆得到。

2x+y=（

另外 64x+108y=14

只需求解方程組即可。

它必須是......

N（氮）缺乏會使植物生長不茂盛，葉色為淡綠色; 倒伏主要是缺乏k（鉀）。

CO（NH2）2 有 n 種元素。

普通化肥所需的元素是氮、磷 （P） 和鉀。

C、H、O、N是植物生長必不可少的元素，佔比高，是光合作用不可缺少的元素。

1、NaOH用量為：20%*40=8g

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O8G---x=80雲布8=10g

主題：混合物 25g

Naoh分享道。

HCL分享了。

使用側滾向式釘釘方法：

僅新增完整的反應

濾液中只有（原始 NaCl、新形成的 NaCl 和過量的 NaOH）是由於 Mg（OH）2

它已被過濾，因此 HCl 只能與過量的 NaOH 反應。 h+oh-h2o

計算它。 有過量的naoh。

由於共同所有權。 因此，可以知道它與 MgCl 反應2.

氫氧化鈉 = 氯化鎂2 + 2氫氧化鈉 = 鎂（OH）2 沉澱物 + 2氯化鈉 所以氯化鎂的原始質量2 是：

質量得分是：準備的車太多，積分太少。