化學問題：除加水外，區分Na2CO3和CaCO3粉末的解決方法是什麼

是的，硫酸與碳酸鈉反應形成水溶性鹽，同時與 CaCO3 反應生成不溶性 CaSO4。

因此，您可以使用您的方法檢測它。

那不行！！ 硫酸和Na2CO3和CaCO3 都相互反應生成水溶性鹽，硫酸鈉和硫酸鈣。

還行。 除了加水和酸外，還可以在高溫下煅燒。 碳酸鈣在高溫下分解成氧化鈣和二氧化碳，而碳酸鈉是強鹼的正鹽，在高溫下不分解。

也可與火焰色反應，黃色為鈉鹽，磚紅色為鈣鹽。

想出這麼多，希望對你有所幫助。

房東，如果是固體CaCO3與H2SO4不能完全反應，因為CaSO4微溶，會被吸附在CaCO3表面，阻止反應進一步進行，如果是粉末，應該沒問題。

不，如果是塊狀，但不是粉末狀，粉狀不會阻止CaCO3反應，因為生成的硫酸鈣微溶，可以看到大量的硫酸鈣

是的，但考試可能算錯了，現象不明顯，高溫加熱CaCO3會產生CO2，Na2CO3則不然。

加熱時，質量被稱重，是 CaCO3 由於釋放二氧化碳而變輕。

不，它可以與火焰反應 顏色 黃色是Na2CO3

房東是高中生，所以沒關係，碳酸鈣和硫酸不能反應，會有微溶性硫酸鈣生成。 如果房東不滿意，可以在高溫下煅燒，分解為碳酸鈣，熔點高。

加入NaCl溶液生成CaCO3沉澱

CO2 與 Na 反應2CO3 生成 NaHCO3 然後與 CaCO3 反應生成 Ca（HCO3）2

因為如果CO2先與CaCO3反應生成Ca（HCO3）2，那麼Na2CO3中的CO3 2-與Ca（HCO3）2中的Ca2+結合並再生CaCO3沉澱，因此相當於CaCO3不參與反應，但Na2CO3先反應。

實際上這是乙個離子反應，CACO3 在 CO32- 存在下不能首先反應。

碳酸鈉和氫氧化鈣發生復分解反應生成氫氧化鈉和碳酸鈣

na2co3+ca(oh)2===2naoh+caco3↓

碳酸鈣沉澱，無沉澱，無鈣離子。

測試NaHCO3是否與Na2CO3粉末混合的方法是將其加熱產生氣體並將其通入澄清的石灰水中

加熱看產生的氣體是否能使澄清後的石灰水渾濁。

2nahco3=△=na2co3+h2o+co2↑

加熱以檢視是否產生水。

選擇 B。 溶於水放熱時放熱，與水反應放熱。

降水是降水，不溶於水。

溶於水產生無色溶液的，可溶於水。

b.水分析：碳酸鈣不溶於水，因為溶解度不高。 這是降水。 CAO易溶於水，與水反應生成氫氧化鈣，反應放熱。 碳酸鈉易溶於水，無現象。

碳酸鈣是不溶的。 曹放熱。 碳酸鈉沒有現象。

1.滴加稀鹽酸，鼓泡為Na2CO3，加入Na2CO3至剩餘溶液中，有白色沉澱為Ca（OH）2，另一種為NaCl

2.滴加無色酚酞，變紅為Ca（OH）2，滴入稀鹽酸，起泡為Na2CO3，另為NaCl

3.吹氣，Ca（OH）2 與白色沉澱，將 Ca（OH）2 滴加到剩餘的溶液中，加入 Na2CO3 與白色沉澱，另加入 NaCl

第一種是稀鹽酸與NaCO3反應生成CO2（帶氣泡）Ca（OH）2與稀鹽酸反應，有CaCO3沉澱稀鹽酸不與NaCl反應。

第二滴酚酞變為紅色為Ca（OH）2，不變為NaCl，NaCO3，並將稀鹽酸加入兩種液體中以產生CO2（帶氣泡）。

第三種方法是用吸管將空氣（CO2）吹成三種液體，Ca（OH）2與CO2反應產生CaCO3沉澱，將CaCO3加入NaCl中，沉澱物消失。 至 NACO3沒有現象。

只加入稀鹽酸，生成的氣泡為CaCO3 Na2CO3+2HCl==H2O+CO2 +2NaCl，將Na2CO3倒入剩餘的兩種液體中，白色沉澱為Ca（OH）2，Ca（OH）2+Na2CO3==CaCO3+2NaOH。 非現象是 NACL

用酚酞和稀鹽酸加成，酚酞變紅為Ca（OH）2，其餘兩種溶液中分別加入稀鹽酸，生成的氣泡為Na2CO3、Na2CO3+2HCl==H2O+CO2+2NaCl。 剩下的乙個是NACL

將空氣吹入三種液體中，濁度為Ca（OH）2，Ca（OH）2+CO2==CaCO3+H2O，其餘兩種分別加入Ca（OH）2中，白色沉澱生成Na2CO3，Ca（OH）2+Na2CO3==CaCO3+2NaOH。 剩下的乙個是NACL

（1）CaCO3粉體（Na2CO3）除雜試劑：H2O是最簡單、最好或適量的澄清Ca（OH）2溶液。

2）Nano3（NaCl）除雜試劑：AgNO3適量

分析：（1）CaCO3不溶於水，Na2CO3溶於水。 通過溶解並用水過濾可以去除雜質，然後乾燥過濾器殘留物，得到CaCO3粉末。

Na2CO3+Ca（OH）2====2NaOH+CaCO3（沉澱），過濾可除去雜質，然後乾燥濾渣，得到CaCO3粉末。

2）NaCl+（AGnO3）=（AGCL）+Nano3生成沉澱過濾可去除雜質。

希望對你有所幫助。

第乙個將固體放入水中，充分攪拌，然後過濾以清洗它們。

第二種溶解後，可加入少量硝酸銀溶液。

2g CaCO3 是，即 CO3 的根在那裡，如果 Na2CO3 有 XMOL，那麼 K2CO3 有 （

做乙個方程式，自己做數學。

質量比為12：49，物理量比為12：41

1.一定不能有硫酸銅，硫酸銅遇水會變藍; CaCO3不易溶於水，說明書頁上沒有CaCO3;

2.加入鹽酸，不清楚是稀釋的還是濃縮的，一般是稀釋的，則斷定有CO3離子;

3、加入氯化鋇產生白色沉澱，說明有SO4和CO3;

4.稀硝酸也是一種強酸，具有酸的一般性質，可能與CO3反應放出氣體，沉澱物部分溶解表明一定有SO4

因此，必須有Na2CO3和Na2SO4; 什麼不能是 caco3 和 cuso4; 可能有nano3