高一化學題測試NH3題

只有濕潤的（水性）才能與氨反應生成鹼性一水合氨，使紅色石蕊試紙變藍; 濃鹽酸易揮發HCl氣體，與氨氣化合成固體氯化銨而冒白煙，而稀鹽酸則不然，故不能使用稀鹽酸。

如果是溼的，就會有水，氨能溶於水生成一水合氨，然後電離能產生氫氧根離子，使溶液呈鹼性，試紙可變藍。

稀鹽酸的揮發性不如濃鹽酸，當較高濃度的HCl遇到NH3氣體時，白煙現象會很明顯。

如果是幹試紙，氨不形成溶液。

當使用濕潤的試紙時，可以形成氨，使試紙變成藍色，從而檢測氨。

濃鹽酸會揮發HCl氣體，而稀鹽酸不會，只有HCL氣體會與NH3反應，有一定的現象，所以不能使用稀鹽酸。

NH3 與水反應生成氨，氨是鹼性的。 （潤濕紅石蕊的目的是讓水先與NH3反應，然後用石蕊測試酸鹼度）。 此外，NH3 和 HCl 反射形成 NH4Cl，它是固體。

濃HCI揮發生成HCl氣體，與NH3反應時可見白煙。 ）

讓 NH3 形成並測試。 ，， 還不需要弄濕嗎？

不使用稀HCl的原因是生成的NH4Cl可溶於水

要測試NH3，我們需要用濕潤的紅色石蕊進行測試，為什麼是“溼”的？

答：沒有水，它不會發生反應，石蕊也不會變色。

也可以用蘸有濃稠HCI的玻璃棒，為什麼不稀釋HCL？

答：稀的不揮發，不能揮發HCl。

潤濕是使氨溶於水而呈鹼性，因此可變紅; 濃鹽酸可與氨結合生成氯化銨。

d.在反應左側的反應物中：NO 中的氮原子是 +2 價，NH中的氮原子3 是 -3 價。

在反應右側的產物中：N中的氮原子2 氮是 0價。

因此，反應物中 6 個 NO 中 6 個氮原子的化合價從 +2 變為 0 並降低，4 個 NH3 中 4 個氮原子的化合價從 -3 變為 0 並被氧化。

因此，氧化氮和還原氮的質量比為4：6=2：3

6no+4nh3＝5n2+6h2o

NH中的N3 失去電子並被氧化。

n in no 得到電子並被還原。

該反應中氧化和還原氮元素的質量比=氧化和還原氮原子數=4：6=2：3

6 個 N 被還原（6 個 NO 中有 6 個 N 從 +2 減少到 0） 4 個 N 被氧化（4 個 NH3 中的 4 個 N 從 -3 提高到 0） 被氧化：還原 = 4：6 = 2：3 對於 D

6no+4nh3＝5n2+6h2o

在這種氧化還原反應中，NH3 中的 N-3 價失去電子，氧化 NO 中的 N-+2 價用於獲得電子並被還原。

反應中氧化氮元素和還原氮元素的質量比=待氧化和還原氮的量之比=氧化氮和還原氮反應的化合物的化學計量數之比=4：6=2：3

6no+ 4nh3＝5n2+6h2o

氧化劑還原劑。

氧化劑被還原，還原劑被氧化。

氧化氮與還原氮的質量比為4：6=2：3

兩者都是n個元素，因此質量比等於物質的數量比。 氧化的是NH3，還原的是NO，根據反應，我們知道4molNH3與6molNO反應，那麼物質的量比為4：6=2：3

N in no 被還原，NH3 中的 n 被氧化，4 摩爾大於 6 摩爾，不是 2：3 簡化嗎？

能量準則不能自發分解。

然而，根據復合標準，它可以是自發的。

讓反應結果為 NH3 質量 x

nh4no3 + naoh △ nh3↑ +nano3 + h2o40 17

40g xx=17g