以下兩個化學問題，請諮詢相關人員，希望大家能給我講解解答！

1.。首先，找出石蕊溶液，它可以使鹽酸變紅，它可以使氫氧化鈉和氫氧化鈣變藍。 剩下的是碳酸鈉，然後氫氧化鈉和氫氧化鈣用碳酸鈉滴落，沉澱為氫氧化鈣。

2.選擇D，因為只有Na2SO4、NaCO3和HCl兩滴BaCl2滴的溶液沉澱了，那麼剩下的沒有沉澱的一定是HCL。 然後隨著HCl滴產生的兩個沉澱物，沉澱物會消失的是NaCO3，相反的是Na2SO4.

第乙個問題其實是不同於與其他試劑的混合現象，所以方法很多，了解它們的反應現象很重要，比如碳酸鈉、氫氧化鈣沉澱、碳酸鈉不沉澱、碳酸鈉鹽酸氣泡、碳酸鈉石蕊藍。

第二個問題是指第乙個問題，凡是與任何其他反應現象不同或顏色不同，則選擇D：NaCO3可以分離氯化鋇和鹽酸，鹽酸可以分離NaCO3和硫酸鈉。

1.顏色為石蕊溶液，再將其裝瓶，分別滴石蕊液，變紅為鹽酸，然後公升入鹽酸，將鹽酸滴入其他3種未定溶液中，生成的氣體為碳酸鈉，再將另外2種未定溶液滴入碳酸鈉中， 沉澱的是氫氧化鈣，其餘的是氫氧化鈉。

當然，我的語言不準確，你可以自己組織一下！

2.選擇 D

在第乙個問題中，採用上述幾個解決方案並將它們相互放置。 有些東西與正滴和反向滴水的現象不同。

問題 2， d

1.先取乙個樣品，紫色為石蕊溶液，然後讓它分別與其他4種反應，紅色為鹽酸，讓鹽酸與其他三種反應，冒泡的是碳酸鈉，再讓碳酸鈉與另外2種反應，析出的是氫氧化鈣。 2d

1 石蕊是著色的 加入剩下的四石蕊 剩下的四石可以用鹼判斷石蕊是藍色的，酸可以判斷石蕊是紅色的，鹽酸來識別滴 剩下的三滴，有碳酸鈉的氣泡，剩下的兩塊繼續加入鹽酸，需要先看變紅的順序， 第乙個變紅的是 Naoh，最後一件事 Ca（OH）2 2 選擇 D

1 石蕊溶液是紫色的，加入其他 4 個，變紅的為鹽酸，其餘的變藍。 其餘三種加入鹽酸，氣體生成碳酸鈉，其他兩種無明顯現象。 取碳酸鈉加入剩下的兩粒中，有白色沉澱生成氫氧化鈣，無明顯的氫氧化鈉現象。 2 d

d.兩個隨機的相互反應首先確定有氣體是 NaCO3（a） 和 HCl（b）。A型和B型與其他兩組混合析出NaCO3

5 （1）溴水或酸性高錳酸鉀溶液。

2）氫氧化鈉溶液。

3）鐵粉。4）銀氨溶液或新生產的氫氧化銅。

1：選擇乙個

B：不同種類 C：同位素 D：同源物。

2：選擇C3：選擇C

答：中性B和D是鹼性氧化物。

b） 1.a：h b：al c：cl d：f的電子式，氫原子和氯原子之間有一對電子，然後在氯原子的右上下兩側有一對電子。

（1） 1a、2c、3c

b） 1. a= h、b= al、c= cl、d= f；

2.H：Cl：（Cl 元素周圍 8 個點）3 hclo4

選擇A因為等效稀釋，醋酸是弱酸，稀釋電離度增大，稀釋100ml，所以電離100ml較多，則H+較多。

b 中的電離常數僅與溫度有關，因此相等。

d：n=濃度*體積，總物質的量相等（所以c中的量相等）。

1）簡單分析表明，1mol的天然鹼和5mol的鹽酸完全反應生成3mol的二氧化碳，並且天然鹼的反應完全，並且可能存在過剩的酸（天然鹼，酸，反應生成NAHC3，部分生成CO2，缺酸（天然鹼，酸，反應生成NAHCO3， 部分形成CO2，酸（trona，acid）不足。

4）在天然鹼的完全反應下。

1 trona---3 二氧化碳。

w/332 v*

派生：v=

：2 2、A錯了（碳原子與氫原子的比應為1：3） b正確 3、A、4、B、5、D

這麼簡單的問題也叫競爭問題。