初中化學方程式的哪些條件是點燃的，哪些是高溫？

關於燃燒的反應條件，主要是看反應是放熱反應還是吸熱反應，放熱反應的條件通常是點火，吸熱反應的條件是高溫。

與氧氣反應的東西被點燃。

有碳參與的還原反應都是高溫，有一氧化碳還原氧化鐵。

區分CO+CuO=Cu+CO2（條件加熱）H2+CuO=Cu+H2O（條件加熱）。

燃燒必須同時具備三個條件：可燃物、可燃物和點火源。 這三個是燃燒的必要條件。

不可或缺。 <>

但是，這三個條件是不夠的。

也就是說，每種條件都有一定的要求，否則三者不會燒掉。

1）可燃物。

所謂可燃物，就是可以燃燒的物質，從化學角度來看，是含有碳、氫等元素的化合物，尤其是富含碳的化合物，如汽油、煤、醇、......但是，在某些條件下，可燃物還應包括強還原劑。

如金屬鋁、金屬鎂等。 過去焊接鋼軌時使用的鋁熱劑。

它是利用金屬鋁粉和氧氣燃燒反應產生的熱量來熔化鐵。

各種可燃物的可燃性各不相同，因此往往按一定的標準分為不同的等級，以便人們在搬運、運輸或儲存時注意它們。

2）促進劑。

最常見的是空氣中的氧氣。 空氣中氧氣的體積含量約為21%，是最常見的助燃劑。 但是，當空氣中氧氣的體積濃度降低到14%以下時，依賴氧氣的燃燒反應就無法繼續，這為我們提供了抑制燃燒的有力幫助。

由於燃燒反應是強烈的氧化還原反應。

因此，除氧氣外，快速氧化其他物質的強氧化劑也會引起燃燒反應。 如氟、氯等鹵素中的強氧化劑。 儘管沒有氧氣參與，但鐵粉仍然可以在氯中使用。

中等連續燃燒。

有許多化學物質含有大量的氧氣，一旦參與燃燒反應就是極好的氧化劑，例如高錳酸鉀。

濃硝酸、重鉻酸鉀。

過氧化氫等 在某些情況下，這些強氧化劑比空氣中的氧氣更有效，但它們經常被忽視。

3）點火源。

作為燃燒的必要條件，點火源必須具有足夠的強度，使可燃材料被加熱到燃點或整個系統被加熱到自燃點。 最常見的點火源是明火，如火柴、打火機、煤氣燈、煤氣切割槍火焰......電火花也是災害的罪魁禍首之一，電路開路或切斷時往往會產生火花，引起火災事故。

在初中化學中，燃燒主要是針對氧氣中物質的燃燒，不考慮非氧條件下物質的燃燒，所以初中化學有三種燃燒條件，分別是：

1、需要可燃物;

2、需要空氣（或氧氣）;

3、溫度需要達到可燃物的燃點。

化學燃燒的必要條件是可燃物、阻燃劑和著火點，這三個條件是必不可少的。

1）可燃物：無論固體、液體和氣體，任何能與空氣中的氧氣或其他氧化劑劇烈反應的物質一般都是可燃物質，如木材、紙張、汽油、酒精、氣體等。

2）可燃物：可以幫助和支援燃燒的物質稱為可燃物。一般是指氧氣和氧化劑，主要是指空氣中的氧氣，在空氣中約佔21%。 可燃物質在沒有氧氣參與化合物的情況下不會燃燒。

3）燃點：氣體、液體和固體可燃物與可燃物共存，達到一定溫度時，即達到燃點之後，就會發生燃燒。

1.達到著火點。 也就是說，必須達到溫度。

2.充足的氧氣。

3.有可燃物。 就是要有可以燃燒的東西。

可燃物、可燃物、溫度超過燃點。

二氧化碳。 穿過熾熱的碳層。

C+CO2高溫2Co

高溫煅燒石灰石。

CaCO3 高溫 CaO+CO2

焦炭還原氧化鐵。

3C+2Fe2O3，高溫，4Fe+3

CO2 碳還原氧化銅。

C+2cuo高溫。

2cu+co2↑

一氧化碳。 氧化鐵的還原。

3CO+Fe2O3，高溫2Fe+3CO2

一氧化碳還原氧化銅。

CO+Cuo高溫Cu+CO2

一氧化碳還原氧化鐵。

CoFe2O3高溫2Fe

CO2 碳還原氧化銅。 c

Cuo高溫。

cuco2↑

碳還原氧化鐵。

CFE2O3高溫。

FECO2 用石灰石燃燒生石灰。

CaCO3高溫。

caoco2↑

如果需要加熱，肯定能在高溫條件下發生反應。

你分不清區別的應該是：氫氣、一氧化碳、木炭等還原劑來還原金屬氧化物。 一般以氣體為還原劑，加熱即可。

但是，如果使用木炭還原，則必須在高溫條件下進行。 （一氧化碳還原氧化鐵，加熱、高溫即可。 但在工業煉鐵的情況下，條件是高溫，因為溫度越高，反應越快）。

初中的高溫方程是分解還原的：

熱解只有碳酸鈣熱解。

高溫還原是金屬氧化物（主要是氧化鐵、氧化鐵和氧化銅）與碳、一氧化碳和氫氣的還原

你不需要考慮其他初中，即使你進入問題，你也會直接或間接地被告知反應物和產物。

CO+CuO=Cu+CO2（高溫）3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2（高溫）4CO+Fe3O4=3Fe+4CO2（高溫）。

2kmNO4=K2mNO4+MNO2+O2（加熱）2KCLO3=2KCl+3O2（加熱，加入二氧化錳（催化劑））。

CaCO3 = Cao + CO2 （高溫煅燒） 2Cu + O2 = 2Cuo （加熱） CO2 + C = 2CO （高溫）。

Cu（OH）2=CuO+H2O（加熱）（氫氧化銅受熱分解）。

硫酸銅4 5H2O = 硫酸銅4 + 5H2O（加熱）（硫酸銅晶體加熱時會失去結晶水）。

Cu2（OH）2CO3 = 2CuO+H2O+CO2 （加熱） （加熱鹼性碳酸銅）.

C+cuo FE2O3 FE3O4 CO+FE2O3 FE3O4 高溫煅燒石灰石 這6個方程是以高溫為條件的，其餘的都很容易判斷。

g）=2h2

o（l）△h=

g）=co2

g）△h=g）=co2

g） H = 定義：熱化學方程是化學反應中物質變化和焓變（或能量變化：熱變化）的表示式。

意義：熱化學方程式不僅表示反應中的反應物和產物，還表示反應中一定量的物質發出或吸收的熱量。

1.熱化學方程式中每種物質的化學式前的化學計量數僅表示物質的量，而不是物質的分子或原子數。 因此，化學計量數以“摩爾”為單位，該值可以是小數點或分數。

2.反應熱 h 因反應物和產物的聚集狀態而異。 因此，有必要指出物質的聚集狀態，G氣態，L液體，S固體，AQ溶液，因為物質的聚集態已經標明，並且在熱化學方程式中沒有使用。

3.反應熱h與溫度、壓力等測量條件有關。 因此，在寫熱核的化學方程式時，應指出確定h的條件。 如果沒有指示，則表示它是在 298K 和 101325Pa 下測量的。

4.將 h 的“+”和 “ 值和單位寫在所寫化學方程式的右側，用方程式和 h 的空格隔開。 如果是放熱反應，h為“ ”如果是吸熱反應，h為“+” 由於h與反應完成的材料量有關，因此化學計量數必須對應於h。

當反應反向進行時，其反應熱等於正反應的反應熱值，符號相反。 h 的單位是 kj mol。 改變棚局。

1、caco3(s)+=cao(s)+co2(g);

2. C（石墨）+ O2 （g） = = CO2 （g）;

3. C（金剛石）+ O2 （g） = = CO2 （g）;

4. C（石墨）==C（金剛石）;

5、naoh(aq)+hcl(aq)=nacl(aq)+h2o(l);

6、c(s)+o2(g)==co2(g);

7、co(g)+1/2o2(g)==co2(g);

8、h2(g)+1/2o2(g)==h2o(g);

9、n2h4(g)+o2(g)==n2(g)+2h2o(g);

10、s(s)+o2(g)==so2(g);

11、fes2(s)+11/4o2(g)==1/2fe2o3(s)+2so2(g);

12、so2(s)+1/2o2(g)==so3(g);

h2(g)+n2(g)==2nh3(g);

o2(g)+n2(g)==2no2(g);

15、o2(g)+n2(g)==2no(g);

1.概念：可以表示反應熱的化學方程式稱為熱化學方程式。

2.意義：它既表示化學反應中物質的變化，也表示化學反應中能量的變化。

1）熱化學方程式必須標記sen能量的變化。

2）熱化學式必須表示反應物和產物的聚集狀態，因為反應熱不僅與物質的量有關，而且與反應物和產物的聚集狀態有關。

3）熱化學方程式中每種物質的化學計量數僅表示物質的量，因此可以使用分數，但需要注意的是，反應熱也會相應變化。