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匿名使用者2024-01-26鏈愚蠢的脊椎。
pwd=1234 提取碼：1234 簡介：初中化學優質教材適合教師在各個階段的教學，學生到此進行日常輔導，高中入學考試衝刺，技能提公升學習。
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匿名使用者2024-01-25你好，方程式等資訊-可以問酷網看看，挖禪面的資訊很齊全，針-針對每個知識點和練行庫禪散點都可以練習，下面-上傳何翔app也可以用手機學習，非常方便，視訊-講解也簡單易懂， 都是免費的 - - 希望對你有幫助
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匿名使用者2024-01-24可以說，學好化學，掌握好化學方程式尤為重要。 本文整理了幾種常用的化學方程式，包括水解反應、氧化還原反應和酸鹼中和反應。
1.水在直流電的作用下分解：2H2O = 2H2 + O2
2.加熱鹼性碳酸銅：Cu2（OH）2CO3 = 2Cuo + H2O + CO2
3.加熱氯酸鉀（含少量二氧化錳）：2kCl3 = 2kCl + 3O2
4.加熱高錳酸鉀：2kmNO4 = K2mNO4 + mNO2 + O2
5.過氧化氫製氧：2H2O2 = 2H2O + O2
6.碳酸不穩定分解：H2CO3 = H2O + CO2
7.高溫煅燒石灰石：CaCO3=CAo+CO2
1.氫還原氧化銅：H2 + Cuo = Cu + H2O
2.木炭還原氧化銅：C + 2Cuo = 2Cu + CO2
3.焦炭還原氧化鐵：3C + 2Fe2O3 = 4Fe + 3CO2
4.焦炭還原四氧化三鐵：2C+Fe3O4=3Fe+2CO2
5.一氧化碳還原氧化銅：CO + Cuo = Cu + CO2
6.一氧化碳還原氧化鐵：3CO + Fe2O3 = 2Fe + 3CO2
7.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO + Fe3O4 = 3Fe + 4CO2
1.鹽酸和燒鹼反應：HCl + NaOH = NaCl + H2O
2.鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl + KOH = KCl + H2O
3.鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu（OH）2 = CuCl2 + 2H2O
4.鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca（OH）2 = 氯化鈣2 + 2H2O
5.鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl + Fe（OH）3 = 氯化鐵3 + 3H2O
6.氫氧化鋁藥物** 過酸性：3HCl + Al（OH）3 = ALCL3 + 3H2O
7.硫酸和燒鹼反應：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
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匿名使用者2024-01-23化學方程式是表示與化學式發生化學反應的公式。 同學們要想學好化學，就要精通各種反應的化學方程式，然後我就和大家分享一下初中必須背誦的化學方程式，以供參考。
點火 = CO2（在氧氣充足的情況下）。
點火 = 2CO（在氧氣不足的情況下）。
高溫 = 2Cu + CO2
高溫 = 4Fe + 3CO2
高溫 = 2co
點火 = CO2
的氣體產生。
還有koh）。
高溫 = Cao + CO2
點火 ===2H2O
石墨）+ O2 （g） = = CO2 （g）.
金剛石） + O2 （g） = = CO2 （g）.
石墨）==c（金剛石）。
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匿名使用者2024-01-22初中化學的30個化學方程式如下圖所示：
Na+O2=Na2O2（條件：點火）。
na+o2=2na2o
Na+Cl2=2NaCl（條件：點燃）。
na+2h2o=2naoh+h2↑
5、na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑
6、na2co3+h2o+co2=2nahco3
7、naoh+hcl=nacl+h2o
naoh+cuso4=cu（oh）2↓+na2so4
9、mg+2hcl=mgcl2+h2↑
Mg+CO2=2mgo+C（條件：點火）。
11、mg（oh）2+2hcl=mgcl2+2h2o
al+3o2=2al2o3
al+6hcl=2alcl3+3h2↑
AL+FE2O3=2FE+AL2O3（條件：高溫）。
15、al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o
16、al（oh）3+3hcl=alcl3+3h2o
Fe+2O2=Fe3O4 （條件：點燃）。
18、fe+2hcl=fecl2+h2↑
19、fe+cuso4=feso4+cu
20、fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o
21、fe2o3+6hno3=2fe（no3）3+3h2o
22. Cu+Cl2=CuCl2 （條件：點火）.
23. H2+Cl2=2HCl（條件：照明）。
24、cl2+h2s=2hcl+s↓
HCl（濃縮）+ MNO2 = 氯化錳2 + 2H2O + Cl2 （條件：加熱）.
26. S+O2=SO2（條件：點火）。
H2SO4 （濃縮） + C = 二氧化碳2 + 2SO2 + 2H2O
28. N2+O2=2NO（條件：放電）。
no+o2=2no2
30、cuo+2hno3=cu（no3）2+h2o