初中化學溶質質量變化問題

Zn H2 65-2=62 增加。

鋅 H2 65-2=62 增加 兩者都是 H+，在置換溶液中質量小於 Zn

Zn Cu 65-64=1 增加了質量小於 Zn 的 CU 的位移

Fe 3ag 56-2*108=-160 減少 乙個鐵在置換反應中變成 +2 化合價，置換兩個銀，置換銀的質量為 216，而進入溶液的鐵的質量為 56，因此減小。

Fe2O3增加Fe2O3與稀鹽酸反應生成三氯化鐵和水，溶液使其質量增加為Fe的質量2O3 加入。

Fe（OH）3 增加 Fe（OH）3 與稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，溶液將其質量增加到 Fe（OH）3 加入的質量。

增加。 增加。

增加。 減小。

增加。 增加。

可以這樣理解：溶解中的溶質發生變化，前兩個，鋅取代氫，溶質質量變大。

第三，鋅取代銅，溶質質量變大。 Zn（65） Cu（64） 第四，鐵取代銀，溶質質量變小。 Fe（56） ag（108） 是第五個，生成三氯化鐵（FeCl3），溶質質量變大（相當於乙個 Fe 取代三個 H）。

第六個，和第五個一樣，也變大了。

在前兩者中，鋅取代了氫氣，溶質質量變大。

第三，鋅取代銅，溶質質量變大。 Zn（65） Cu（64） 第四，鐵取代銀，溶質質量變小。 Fe（56） ag（108） 是第五個，生成三氯化鐵（FeCl3），溶質質量變大（相當於乙個 Fe 取代三個 H）。

第六個，和第五個一樣，也變大了。

對於這類問題：主要詢問反應前後溶液、溶質或溶液質量分數的變化，主要從比較前後總分子量、分子量增大，溶液、溶質或溶液質量分數增大; 否則，它會變小。

例如：2 agno3 + fe = = fe （no3） 2 + 2ag 液態固體 液態固體。

2 AgNO的總分子量3 Fe（NO3）2 相對於分子量，因此溶液的質量減小。

增加 1 次。 2 增加。

3 增加。 4.減少。

5 增加。 6 增加。

鋅+H2SO4 === 硫酸鋅4 + H2 鋅 + 2HCl === 鋅氯2 + H2 鋅 + 硫酸銅4 === 鋅4 + 銅Fe+2AGnO3=2AG+Fe（NO3）2Fe2O3+2HCl==FeCl3+H2O3HCl+Fe（OH）3===FeCl3+3H2O. 增加。

增加。 減小。

增加。 增加。

鋅和酸，溶質變大，置換反應，你比較兩者的質量分數，較大的變小，反之亦然。

增加。 增加。

增加。 減小。

增加。 增加。

你看看化學書後面的溶解表，邊讀邊理解，很容易記住。 這張表是水平和垂直離子可以交叉形成化合物。 knanh4

這些是離子，在表 k 中

和NO3- 可以形成硝酸鉀 （KNO3）. 鉀、鈉和銨是可溶的，即鉀鹽（K

鈉鹽。 （na

銨鹽（NH4

能溶於水。

硝酸鹽進入水中無影無蹤，甚至硝酸鹽也可以溶解在水中（你看硝酸鹽（no3-

在溶解表中，形成的物質的垂直和水平線可溶於水）。

硫酸鹽不溶於硫酸鋇，即除了硫酸鋇（屬沉澱物）不溶於水外，其他硫酸鹽均可溶於水。

氯化物不溶性銀汞，即除氯化銀AGCL和氯化汞HGCL不溶於水（補充：汞（HG）“汞是。

汞是。 1）其他氯化物（如HCl）可溶於水。

酸除矽酸外均可溶，硝酸Hno3、硫酸H2SO4、鹽酸HCl等酸很多，這意味著除矽酸H2SiO3不溶於水外，其他酸均可溶於水。

除鉀鈉鋇銨外鹼是不溶的，這意味著除氫氧化鉀外還有KOH、氫氧化鈉NaOH、氫氧化鋇BA（OH）2

氫氧化銨NH4OH

又稱氨NH3·H2O型

這些是水溶性的，其他鹼（氫氧化銀）是不溶的。

一定要看溶解表，懂得背誦。 學習知識就是理解。 另外，如果您不明白，請詢問。 化學很容易學習。 如果你能寫出化學式和化學方程式，你將能夠獲得很多分數。

在第一部分加入 9 克物質 A 攪拌均勻 仍有 1 克固體不溶物，即加入 8 克以達到飽和。

第二種溶液蒸發40克水，恢復到原來的溫度，溶液剛好飽和，兩個實驗的結果表明，40克水可以溶解8克溶質使飽和。

因此，溶解度=8*100 40=20克。

第一部分溶解8克一種物質，第二部分蒸發40克剛飽和的水溶液，說明40克水溶解8克物質是飽和溶液，所以溶解度=8*100 40=20克。 選擇 B

假設乙份溶液含有 x 克 a、y 克水。

8＋x)/y=x/(y-40)

y=5x+40

溶解度 x （y-40）*100=20 選擇 b

溶質質量分數是溶質除以溶質+溶劑乘以100%。

溶解度為100g溶劑在一定溫度下。 可溶性溶質SG

溶解度 formula one.

鉀鈉銨鹽溶解水快，

硫酸鹽可去除鋇、鉛和鈣。 ②

氯化物不溶於氯化銀，硝酸鹽溶液透明。 ③

沒有乙個咒語在下沉。 ④

注：鉀、鈉、銨鹽易溶於水;

只有硫酸鋇、硫酸鉛、硫酸鈣不溶於硫酸鹽;

硝酸鹽易溶於水;

咒語中未提及的鹽不溶於水;

溶解度公式二。

鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽;

除銀和汞外的氯化物;

硫酸鹽去除鋇和鉛;

碳酸、磷酸鹽，僅溶於鉀、鈉、銨。

舉例說明，以上四首民謠總結了8種溶於水和不溶於水的種類。

溶解度式三。

鉀、鈉、銨、硝酸鹽是可溶的，鹽酸鹽是不溶性的銀汞;

硫酸鹽是不溶性的鋇和鉛，磷酸碳大多是不溶性的。

大多數酸是可溶性和鹼性的，只有鉀、鈉、銨和鋇是可溶的。

溶解度公式四。

鉀、鈉、硝酸鹽可溶，（鉀鹽、鈉鹽和硝酸鹽均溶於水。 鹽酸除銀（汞）外，（鹽酸鹽可溶於氯化銀和氯化亞汞除外。 說到硫酸鹽，鋇和鉛是沒有空間的，（不溶於硫酸鹽的是硫酸鋇和硫酸鉛。

其餘的鹽（碳酸鹽、亞硫酸鹽、磷酸鹽、矽酸鹽和硫化物）只溶於鉀、鈉、銨（只有相應的鉀鹽、鈉鹽和銨鹽是可溶的），最後是鹼、鉀、鈉、銨和鋇。 （氫氧化鉀、氫氧化鈉、氫氧化鋇和氨是可溶的）。

還有幾種微解可以單獨記住。

溶解度公式五。

鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽;

完全溶解並不難。

氯化亞二化銀。

硫酸鋇和硫酸鉛。

生成降水記憶。

硫酸氫鹽和鹼。

碳酸鹽磷酸鹽硝酸鹽。

僅溶於鉀鈉銨。

鹼只溶解銨、鉀、鈉、鋇、鈣（微量）。

硝酸鹽都溶於水。

硫酸鹽不溶於鋇，鈣和銀微溶。

鹽酸鹽（氯化物）不溶於銀。

碳酸鹽只溶解銨、鉀、鈉、鎂（微量）。

鉀、鈉、銨鹽均溶於水。

溶解度分數=溶質質量 溶液質量 * 100% 溶解度 = 溶質質量 溶劑質量 * 100g（必須選擇飽和溶液），溶液質量 = 溶質質量 （g） + 溶劑質量 （g）。

對於飽和溶液，溶液質量分數 w = s （s+100），因此溶解度 s = 100 （1 w - 1）。

溶質的質量在稀釋或加農之前和之後不會改變。 按照這個規則，它可以全部吃掉。

事實上，你可以通過檢視教科書來理解這些問題。

1.氣體溶解度定義為可以溶解在一公升水中的氣體體積。

你別無選擇，但這兩個答案都可以說是常識，只要記住它們就行了。

4.當啤酒瓶蓋開啟時，氣泡是因為開啟瓶蓋後啤酒的壓力變小，氣體溶解度變小，所以它起泡。

總之，您可以記住，氣體的溶解度會隨著溫度的公升高和壓力的降低而降低。

1.氣體溶解度的概念是在一定溫度和標準氣壓下可以溶解在1L水中的氣體體積。 因此，0度就是在標準氣壓下能溶解多少氣體，這種氣體的溶解度就是多少。

2.固體的溶解度隨溫度的公升高而增加。 因此，加熱可以增加並加速溶解。

3.加熱使溶解的CO2在水中的溶解度變小，釋放出二氧化碳，與石灰水反應生成碳酸鈣。 因此，解決方案變得渾濁。

4.當啤酒蓋開啟時，大量泡沫溢位，這意味著氣體的壓力降低，氣體的溶解度降低。 這與溫度無關。

1 答案的單位是 l l，這意味著在 0 度時，氣體的溶解度為 5 l l。

2.前提是加速溶解過程，也可以通過攪拌等方法完成。 但它不能改變溶質的溶解度。 加熱可以改變物質的溶解度，無論它變大還是變小。

3 當石灰水的溫度變高時，其溶解度變小（與普通物質不同），因此析出的溶質會有沉澱和濁度變化。

4.當你開啟啤酒瓶時，裡面的氣體通常是二氧化碳，在高壓下用蓋子密封，不溶於其中。 可口可樂也是如此。

1.首先，你要了解溶解度的定義，這樣你才能容易理解。 定義：在一定溫度和壓力下，溶質可溶於100g溶劑中的最大克數。

氣體溶解度。

在一定溫度和壓力下溶解在一定量溶劑中的氣體量最高，稱為氣體的溶解度。 它通常表示為在恆定溫度下溶解在1體積溶劑中的最大體積。 例如，如果氫氣在20小時內可以溶解在100ml水中，則表示為水等。

氣體的溶解度不僅與氣體的性質和溶劑性質有關，還與溫度和壓力有關，其溶解度一般隨溫度的公升高而降低。 關於溶解在液體中的氣體的溶解度，1803 年英國化學家 W亨利基於對稀溶液的研究，總結了乙個叫做亨利定律的定律。

2.嘗試將糖放入冷水和熱水中，比較兩者的溶解速度。

3.檢查碳酸氫鈣的溶解度。

4.開啟啤酒瓶蓋時，由於壓力變化，大量泡沫溢位！ 與溫度無關！

1.氣體的溶解度是指氣體在一定溫度下，在101kPa的壓力下溶解在1體積的水中並達到飽和狀態時的體積。 例如，在標準大氣壓下，1體積的水可以溶解一體積的氧氣，此時氧氣的溶解度為。

因此，如果將 1 L 水的體積視為乙個體積，則溶解了 5 體積的氣體 A，因此 A 的溶解度為 5。 （固體物質的溶解度是指固體物質在一定溫度下在100g溶劑中達到飽和狀態時溶解的質量，稱為該物質在該溶劑中的溶解度。 )

2.系統的溫度因加熱而改變，大多數固體物質在水中的溶解度隨溫度而變化。

3.氫氧化鈣在水中的溶解度隨著溫度的公升高而降低，因此加熱後，氫氧化鈣會從飽和石灰水中析出，溶液會變得渾濁。

4.在相同的環境中，是否開啟啤酒瓶蓋與溫度的變化無關，開啟蓋子時溫度不會公升高或降低，而是壓力發生變化。 這種現象的發生只能說明氣體的溶解度與壓力有關。

此外，我想補充乙個關於固體物質在水中溶解度隨溫度變化的說明

1）大多數固體物質的溶解度隨溫度的公升高而增加，曲線為"陡峭的上公升型"，如硝酸鉀。

2）少數固體物質的溶解度受溫度影響很小，曲線為"輕輕上公升"，如氯化鈉。

3）極少數固體物質的溶解度隨溫度公升高而降低，曲線為："降序型"，如氫氧化鈣。 4）氣態物質的溶解度隨溫度公升高而降低（體積用縱坐標表示），曲線也"降序型"，例如氧氣。