0攝氏度的冰融化成0攝氏度的水，需要吸熱嗎？ 為什麼？

是的，因為水和冰的比熱容不同，水的比熱容比冰大，熔化時質量保持不變，比熱容變大，按公式q=cm，所以需要吸收熱量。

要。 任何熔化都是吸熱的，但溫度保持不變。

什麼！ 我在初中二年級時學過它！ 當冰融化成水時，它會吸收熱量，但溫度不會改變; 水結冰時是一樣的，但它是放熱的; 所有晶體在熔化時都是吸熱的，但溫度不變; 所有液體在冷凝時必須放熱，溫度不會變化; 所以按照這個原則，你的問題就解決了......這裡不用說，你應該明白我在說什麼吧！？

顯然需要。 晶體都需要吸熱才能熔化，但在熔化過程中溫度不會改變。

這部分能量用於改變他的結構，即增加分子的勢能。

它應該是“熔化”而不是“熔化”，明白嗎？ ）

如果它不吸收熱量，它將保持冰的狀態。

稍微加熱時會熔化，熔化時會保持在0度。

因為熔點是0度，0度以內可能有冰、水或冰水混合物，所以需要適度加熱

是的，水和冰具有不同的分子結構（儘管它們是同一種物質），但冰中的分子鍵更強，融化它需要熱量來破壞冰分子中更強的分子鍵。

0度的水和0度的冰實際上是一樣的。

冰在0攝氏度時不能變成水（因為外界溫度與自身溫度相同，冰不能吸收熱量變成水）。

水在0攝氏度時不能變成冰（因為外界溫度與自身溫度相同，水不能放熱變成冰）。

是的，因為任何物質都需要吸熱才能熔化。

水不能在 0 度時結冰，必須冷卻才能結冰，反之亦然。 明白了？

要。 溫度不方便，但需要吸收熱量;

就像水蒸氣從100度到100度一樣，溫度不變，它必須吸收熱量。

吸熱後溫度之所以不變化，是因為能量儲存在水中。

相同數量的物質大於冰的能量。

0攝氏度的冰在0攝氏度時融化成水，內能變大。

原因很簡單，先給出熱力學第二定律。

公式U=Q+W，U為內能變化，Q吸收或釋放熱量，w做外功（有正功和負功）0攝氏度冰融化到0攝氏度水需要吸收熱量，q為正，體積變小，外負功，w為正，所以寬土U為正， 所以內能變大了。

溫度只是衡量物體分子平均動能的唯一量度，即分子的動能，但分子之間也有勢能，分子之間的勢能並不簡單，分子間距越大，勢能越大或越小。

因此，溫度不能作為物體中能量的標準。

0度。 冰是一種晶體，當溫度保持不變時，吸熱溫度會公升高並開始融化。 晶體完全熔化成液體後，溫度繼續公升高。 在熔化過程中，晶體處於固液共存狀態。

熔化是指將物質從固態加熱到液態的過程。 它是更常見的物質狀態型別之一。 熔化需要吸收熱量，是乙個吸熱過程。

晶體具有一定的熔化溫度，稱為熔點。 無定形沒有一定的熔化溫度。 熔化的相反過程是凝固。

不變 因為冰是晶體，晶體在融化過程中會吸收熱量，但溫度不會改變。

冰水混合物也是零攝氏度，只要還在融化，就是零攝氏度。

從理論上講，只要水中有冰，在標準條件下混合物的溫度為0度。 但是，與我們所看到的不同，還有其他原因

首先，需要注意的是，當0變成0的冰時，水的體積會增加，這稱為異常膨脹。

0的水變成0的冰，從進熱和進熱的角度來看是放熱的，從熱力學第一定律可以看出，內能的變化等於所做的功和傳熱的總和，即δe=w+q

當水凝結成冰時，可以認為沒有做功，而當放熱q為負時，即δe q“，表示水的內能降低。

從微觀上看，當水凝結成冰時，溫度不變，即分子的平均動能不變，其體積增大異常膨脹，分子間實際距離仍減小，即分子距離在大於r0的範圍內減小，分子勢能減小。 內能降低。

祝你進步好運！！

總結。 是的，在室溫和室壓下，0攝氏度的冰會在0攝氏度的水中融化。 由於冰的熔點是0攝氏度，如果把0攝氏度的冰放在0攝氏度的水中，它就會融化，因為溫度沒有變化。

在室溫和常壓下，0°C的冰會在0°C的水中融化。

是的，在室溫和壓力下，0 攝氏度的冰之旅會在 0 攝氏度的水中融化。 由於冰館模具的熔點是0攝氏度，如果將0攝氏度的冰放入0攝氏度的水中，它會因為溫度不會變化而融化和融化。

好的，謝謝！ 什麼是平均速度。

平均速度氣氣覆蓋是指物體在一定時間內沿同一方向運動的總距離除以總運動時間，用公式 v=s t 表示，其中 v 為平均速度，s 為物體在設定時間內的位移， t 是高運動的總時間。

標準大氣壓不是在室溫和壓力下。

是的，在標準大氣壓（也稱為常溫和大氣壓）下是千帕 （kpa），也等於 1 個標準大氣壓 （atm），確切的值是 hpa（百帕斯卡）或 760 託。 每個地方都有自己的大氣壓，可能會有一點波動，但都會趨向於觸及這個值，這是標準大開口孔氣壓下的常溫常壓。

0攝氏度的冰在0攝氏度時融化成水，相當於冰的融化過程，因此內能增加。

熱力學第二定律的公式u=q+w，u為內能變化，q吸收或釋放熱量，w做外功（有正功和負功）0攝氏度冰接觸融化到0攝氏度的水需要吸收熱量痕跡，q為正，體積變小， 外部負功，W為正，所以U為正，所以內能變大。

溫度只是衡量物體分子平均動能的唯一指標，即分子的動能，但分子之間也存在勢位和肢體能，分子之間的勢能不是簡單的分子間距越大，勢能越大或越小。

因此，溫度不能作為物體中能量的標準。

首先，明確冰水混合物的概念：冰水混合物是冰和水可以共存的狀態。 在標準氣壓為 0 時，冰水混合物的溫度為 1。

在下圖中，杯子裡的冰和水都是0。

有必要澄清水結冰的條件和冰融化的條件

水凍結條件：溫度降至0，在0時可繼續吸熱;

融冰條件：溫度公升至0°C，可在0°C時繼續放熱。

解釋您的問題：

例如，-10 的冰可以在 0 時公升成冰，但在 0 時不會融化成水。 0 的冰只有在允許它在高於 0 的環境中繼續吸收熱量（例如，如果它放置在 0 以上）時才能變成水;

例如，從 1 開始的水可以冷卻到 0，但如果下降到 0，它會立即凍結。 只有當允許 0 水繼續放熱時（例如冬天的戶外），它才能從 0 冰融化到 0 水。

至於你的問題，“水只在0攝氏度以下結冰，為什麼在0攝氏度時會有冰？ 因為有0攝氏度的冰和0攝氏度的水，當0攝氏度的冰融化成0的水時，吸熱大廳是巨集觀的，但溫度保持不變，當0水形成0攝氏度的冰時，放熱的溫度也保持不變。

比如冬天把上圖中的冰水混合物放在室外，覺香的水會逐漸結冰，但溫度還是0，溫度不會下降，直到全部結冰; 夏天把冰水混合物放在室內時，裡面的冰會逐漸融化，直到全部為零水，溫度會公升高。

在0攝氏度時，它可以是冰，冰水混合物，也可以是0攝氏度的水，這取決於物質狀態的變化過程。

如果是高於0攝氏度的水，當外界繼續從中吸收熱量時，水的溫度會繼續下降，如果溫度剛好降到0攝氏度，然後停止吸收熱量，最終的形式就是0攝氏度的水; 如果外界繼續吸收熱量，一些0攝氏度的水會變成0攝氏度的冰，這是冰和水的混合物，久而久之，當0攝氏度的水就變成0攝氏度的冰。 如果外界繼續吸收熱量，冰的溫度將低於零。

冰水混合物為0度。 水結冰放熱。

雖然溫度不變，但分子結構發生變化，分子勢能增大，因此內能增大。

熱力學第一定律δe=q+w，即系統內能的增加等於系統從外界吸收的熱量與外界對系統所做的功之和。 首先，考慮外部世界在系統上不起作用的情況。 w=0，由於系統溫度公升高，只能通過吸熱得到，Q>0，則δe>0，系統中的能量增加。

如果系統是吸熱的並膨脹，那麼 W0 粗略一看，無法分辨 δe 的正負符號。 不可能在不引起其他變化的情況下將系統吸收的熱量完全用於工作。 系統從外界吸收的熱量部分用於功，部分用於加熱，吸收的熱量大於系統的外部功值，即 |q|>|w|，所以回到δe>0，系統的內能仍然增加。