在20攝氏度時，硫酸的密度和溶質質量分數比較如下

硫酸質量%密度。

0 密度。

5 密度。

10密度。

15密度。

20密度。

25密度。

30密度。

40密度。

1）硫酸的密度與溶質質量分數成正比，也可以表示為硫酸的密度越高，其溶質質量分數越高。

2）濃硫酸的密度為20,250ml的20%稀硫酸所含純硫酸的質量為*250*20%=57g，而濃硫酸的密度為98，溶液製備前後的溶質質量不會改變，因此製備所需的濃硫酸體積為（57 98%）

所需稀硫酸質量 m1=250ml*

根據溶液稀釋前後的常數溶質質量，m1*20%=m2*98%得到m2=

所需濃硫酸的體積

首先尋求您需要的水質

然後需要水的體積

所需稀硫酸質量 m1=250ml*

根據溶液稀釋前後的常數溶質質量，m1*20%=m2*98%得到m2=

所需濃硫酸的體積

首先尋求您需要的水質

然後需要水的體積

（1）根據對比表，98%濃硫酸的密度為，10ml98%濃硫酸中溶質硫酸的質量=10ml

所以答案是：;

2）10ml稀硫酸中硫酸的質量=18g 10ml100ml=，10ml稀硫酸和鋅完全反應消耗的鋅質量為XZN+H2SO4

znso4+h2xx

答：消耗的金屬鋅的質量約為;

3）從對比表可以得到：硫酸溶液的質量分數從10%增加到98%，硫酸溶液的密度也增加。

因此，答案是：質量分數越高，密度越大;

假設硫酸溶液的密度為 ，將10ml水和10ml質量分數為b%的硫酸溶液混合，混合溶液的質量分數=10ml b%。

10ml×ρ+10g

b%當=時，混合溶液的質量分數=

b%≈；當=時，混合溶液的質量分數=

b% 所以應該是;

所以答案是：;

溶質的質量在稀釋前後不會改變。

也就是說，m pre-plasm = m post-quality。

前 M 流體 A = M 後液 A

預溶液 98 =

v 預溶液=（這是濃硫酸的體積）。

需水量 = m 後液 - m 前液 = =

然後需要水，濃硫酸需要。

答。 1、常溫下水的密度為1g ml，稀硫酸的溶質質量分數為：15 98%（15+45） 100%=25%。

2.從密度表可以看出，耐酸球的密度（與20%硫酸彈簧滾動的密度一致，因此耐酸球的密度必須小於硫酸溶液的25%，因此它漂浮在溶液表面，浮力等於其自身的重車力， 它等於它自己的質量乘以重力加速度。因此，浮力的大小為：超過一公斤帆 m3 1 10-6 m3 10 N kg = 牛。

配備1000g49%硫酸溶液。

m（硫酸） = 98

然後溶液中有1000*49%的硫酸舊畝，n=490,98=5摩爾。

1000g體積的49%硫酸溶液v = 1000 c = n v = 5摩爾每公升。

濃硫酸。 蝗蟲書的體積是v（埋藏的巨集l）。

所以H的質量2SO4 在濃硫酸中=*1000V*98%g，所以H的量2SO4 種類=*1000V*98%98=摩爾

所以物質的量就是游泳的濃度。

mol/l

h2so4:500g*

那麼需要質量分數為98%的硫酸的質量：98g 98% = 100g 如果你問需要多少體積，那麼。

100g（手叫畢亮凱爐渣震顫ml）=

式中，c=1000密度質量分數摩爾質量。

摩爾質量在數值上等於相對分子質量。

因此，引入資料計算。 c=2mol

質量分數=溶液的溶質質量。

所以可以找到，溶質質量=500

該物質的溶質量是。