7 12 化學 找到具體過程來理解它

在相同的溫度和壓力下，體積相同，物質的量也相同，因此分子數與物質量的比例為1：1

摩爾質量比N2 和SO2 是 14：64，所以它的質量比是 7：32

分子 N2 含有 2 個原子，SO2 含有 3 個原子，因此原子總數的比例為 2：3

從理想氣體的狀態方程中，我們知道 pv=nrt（r 是乙個常數），所以答案是：

在相同的溫度和壓力下，相同體積的各種氣體的物質量相等，因此N2和SO2的分子數之比為（1：1），物質量之比為（1：1），質量之比為（28：

64），原子總數的比例為（2：3）。

分子數之比為1：1，物質量之比為1：1，質量之比為28：64，即7：16，總原子之比為2：3

由於 pv=nrt，設 n 為 1，所以 2 為 2，v = v、p、t 等。 n = n

1：1 n=n na 則 n ：n =n ：n =1：11：1 同上。

7：16 n： n =m ：m 因為 m=n m，那麼 m： m =m m =28 64=7 16

2：3等體積，等於物質的量，可以觀察到原子數的比值。

差分電池。 標準E（AG+AG）=正E（+）=標準E+; 電位差 e=e（+）e（-）=; 負極 e（-） = 負極 e（-） = 標準 e+

6. 選擇乙個

X原子的m殼層比Y原子的M層少3個電子，說明Y原子的M層上有電子，那麼Y原子的L層上有8個電子;

Y原子的L殼層是X原子L層的2倍，說明X原子的L層上有4個電子，X原子的M層沒有電子，所以Y原子的M層上有3個電子， 所以 X 核外的電子總數 = 2 + 4 = 6，Y 核內的電子總數 = 2 + 8 + 3 = 13，所以 X 是碳 C，Y 是 Al A，所以選擇 A

7.選項不明確，化學式為Y3X2

x原子的電子殼層與氖原子的電子殼層相同，說明x的原子核外電子數=10-3=7，則x為氮，因為氮原子得到3個電子才能達到穩定的結構，說明氮的化合價為-3;

y的原子失去兩個電子後，電子殼層與氖原子的電子結構相同，說明原子核外的電子數y=10+2=12，則y為鎂，鎂元素失去2個電子，達到穩定的結構，所以鎂的化合價為+2， 氮氣和反應的產物是氮化鎂，化學式是Mg3N2，用x和y表示為y3x2

A 只看原子結構，碳是 2 4，鋁是 2 8 3，m 層碳是 0，鋁是 3，l 層碳是 4，鋁是 8

關鍵是要弄清楚沉澱物的組成以及每種元素的去向。

1 沉澱溶於稀鹽酸中，不產生氣體，說明其中不含鋁， 2 BaCl2溶液滴入濾液中無現象，說明AG+已被完全置換， 3 過量稀NaOH溶液析出，說明仍有部分Cu2+未置換， 因此：組成是：所有AG，一部分Cu，4G由：CuO組成，即Cu的另一部分（由過剩！稀氧化鈉析出得到氫氧化銅，加熱燃燒成為氧化銅）。

Cu（OH）2== 加熱 ==CuO+H2O，過量的氫氧化鈉不會有 Al（OH）3 沉澱。

當加入鋁時，溶液由Al（No3）3和Cu（No3）2組成，（Ag+已被完全取代）。

分析後，以下開始計算：

首先求 Cu（NO3）2 反應後剩餘的量 = N[Cu（OH）2]=N（CuO）=4 80= mol，並且 NO3- 在這個 Cu（NO3）2 是摩爾

和 NO3- 是 co-Is，那麼 Al（NO3）3 有 NO3- 是 ，即 N[Al（NO3）3]= 摩爾

所以 n（al）=n[al（no3）3]=

m(al)=27*

我不知道該怎麼問了。

1、總解決方案：15t 30=450t

450t×15%=

450t×18%=81t

答：該工廠每月至少消耗 81 噸鹽。

1t=1000kg

15噸乘以30。 在噸到 81 噸之間。