請提出緊急的化學問題！ 寫作過程有困難

1 問。 雜質含量 =

介質雜質質量 =

2 問。 石灰石 （CaCO3） 含量 =

n(caco3)= ⑴

caco3 → 2hcl

鹽酸質量分數 =

由於溶液的質量分數不會因溶液的減少而改變，因此鹽酸的質量分數為 注意：如果你是初中生，請離開皮帶，因為它是物質的量，它是高中，並完成化學式。 如果你是一名高中生，我不會說太多你應該知道如何自己獲得它。

下次，我會給出一些要點，我會打字很長時間。

沒想到比樓下早了3分鐘，呵呵。

第 3 次和第 4 次資料相同，表明響應已完全 雜誌是雜誌質量得分 =

含有雜質的石灰石樣品 = 15%。

表中首次獲得的資料HCL是完全反應性的。

caCO的質量3=

caCO量3 =

HCl 的量 = CACO2 的 3 倍 = HCl 的質量=

HCl的質量分數=

我的額頭很慢。

溶液：1，（1）E（Pb2+Pb）E（SN2+Sn）反應可向右進行。

2）當Pb為且Sn為時，反應向右進行。

Pb 是，SN 是右邊的反作用力。

3)e=eφ(pb2+/pb)-eφ(sn2+/sn)=lg k = ne/，n=2

k=A：該反應的k為。

根據問題，總共需要HCL克，因此需要濃鹽酸36 36%=100克。

所以你需要100的濃鹽酸體積

所需水的質量為 360-100 = 260 克，因此所需的水量為 260 1 = 260 毫公升

我選擇C！！

分析將4gnacl加入到最終溶液質量中，因此，氯化鈉沒有完全溶解，直到溶解後，10g，水最多溶解氯化鈉克，而只加入2克氯化鈉到1，所以溶液一定不能飽和，1錯誤。

在攝氏溫度下，加入10克水加入4gnacl，最終溶液質量為，所以，氯化鈉沒有完全溶解，直到它溶解，所以，10克，水最多溶解一克氯化鈉，2錯。

溶液中的溶液已經飽和，無論向4加入多少氯化鈉，它都不會溶解，因此，溶液中溶質的質量分數相同，為3對。

將氯化鈉完全溶解，計算溶質的質量分數=溶液中溶質的質量為溶液的總質量，溶液的總質量為溶質質量與溶劑質量之和。 因此，溶質的質量分數為 1 是 2 （10+2）=

硝酸銨 NH4NO3 相對分子質量 = 80

氮元素 n 相對原子質量 = 28

NH中N的質量分數4NO3 = 28 80 = 35% 40kg NH4NO3 氮含量 40kg 35% = 14kg 尿素 CO（NH2）2 相對分子質量 = 60

CO（NH2）中n的質量分數2 = 28 60 = 7 15 所需的尿素質量 = 14kg 7 15 3（有三畝地）= 90kg 解決這個問題的想法是找到給定物質中所需元素的質量分數，然後找到所需物質中的質量分數， 最後除以所需元素的質量，就可以了。

NH4NO3 相對分子量 = 80

40kg NH4NO3 氮 = 40*28 80 = 14kgCO（NH2）2 氮質量分數 = 28 60 = 所以尿素質量 = 14 = 30kg

NH4NO3---N---CO（NH2）2]，40kg 14kg 30kg 抓住氮元素解決問題。

1.鋰電池具有很強的負性。

2（樓上不對）金屬活潑：鐵“氫”銅“銀”所以銀不能被鐵和銅代替。

硫酸+氧化銅=硫酸銅+水。

硫酸銅 + 鐵 = 硫酸鐵 + 銅。

鐵 + 硫酸 = 硫酸亞鐵 + 氫氣。

所以濾紙上的其餘材料有 ag cu

1.鋰具有最高的還原性和最強的電負性，可以產生更高的電壓2並留下銀和銅。

硫酸+氧化銅=硫酸銅+水。

硫酸銅 + 鐵 = 硫酸鐵 + 銅。

問題 1 不會，問題 2：在濾紙上：，cu（可能有 ag）濾液：ag2SO4（可能有 Cuso4）。

方程：cuo+h2so4=cuso4+h2o

2ag+cuso4=ag2so4+cu

什麼樣的氣體是“相同條件下的氣體”？ 空氣？ 氫？ 或者什麼氣體？

氣體混合物的平均相對分子質量2NaHCO3===NA2CO3+CO2+H2O為：（44+18）2=31 如果要比較與哪種氣體的相對密度，請將平均相對分子質量除以被比較氣體的相對分子質量。

2NaHCO3 == Na2CO3 + H2O + CO2 由於它處於 150°，CO2 和 H2O 都是氣體。

所以平均相對分子量 = （18+44） 2 = 31g molm（h2） = 2g mol

所以它的密度是 = 31 2 = 相同條件下氣體密度的倍。