化學問題應該被處理，而不是敘述

銅是基於 cuo + co == cu + co2 然後生成的 co 也是，即

同樣，它是根據 2c + o2 = 2co 獲得的。

與 O2 反應形成 CO 的碳是。

碳是與 O2 反應形成 CO2 的碳。

然後根據 C + O2 = CO2 獲得。

產生的 CO2 也是即。

所以 （1） co 的質量分數是。

根據 CO2 + Ca（OH）2 == CaCO3 + H2O，那麼產生的 CaCO3 也即 10g

1）讓氣流中一氧化碳的質量為x

co+cuo=cu+co2

28/64g=x/

x=（設反應產生 CO 的 c 的質量為 y。

2c+o2=2co

24/56=y/

y=(24*

設 CO2 的質量為 Z

c+o2=co2

z=[44(

所以 co%=

乙個：。。。2）設還原反應產生的二氧化碳質量為ACO+CUO=CU+CO2

a=(44*

設碳酸鈣的質量為b

ca(oh)2+co2=caco3+h2o44/100=(

b=[100(

乙個：。。。

碳酸鈣固體A和B的質量相等，鈣元素的質量相等。

在反應過程中，鈣沒有增加或減少，因此產生的氯化鈣的質量是相等的。 氯元素的質量也相等，參與反應的鹽酸溶液的質量也相等，所以a=b

因為 A CaCO3 + 2HCl = 氯化鈣2 + H2O + CO2，B CaCO3 = 煅燒 = Cao + CO2 然後 Cao + 2HCl = 氯化鈣2 + H2O

觀察 A 和 B 兩個過程，除了排出的 CO2 量相同外，其他反應得到的組分都在最終溶液中，所以這兩個過程其實是一樣的，因為它們都是完全完全反應的，所以 a=b

所有這些都是為了獲得等量的CaCl2溶液。

caco3+2hci==cacl2+h2o+co2；CO2 溢位。

cao+2hcl==cacl2+h2o

由於碳酸鈣的質量相同，完全反應消耗的鹽酸量相同，因此得到的溶液中溶質的質量分數相同。

（1）取少量固體粉末，加足水充分攪拌靜置，只得白色沉澱和無色液體，過濾，得白色沉澱1，無色濾液1，原混合物中必須含有（KOH，MGCL2），不得含有（CuSO4）。

沉澱物為2KOH+MgCl2=Mg（OH）2 +2kCl。 因為溶液是無色的，所以沒有 CuSO4 因為 CuSO4 是藍色的。

2）將KOH溶液加入無色濾液中 1.無任何現象，加入過量的可溶性碳酸鹽溶液，生成白色沉澱，充分反應後過濾，得到白色沉澱物2和無色濾液2，原混合物中還必須含有（BACl2）。

加入過量的可溶性碳酸鹽溶液，產生白色沉澱。 所以它含有 +CO32-=baCO3

3）在無色濾液2中加入過量的稀鹽酸，然後將所得液體蒸發成固體A。 如果固體A只含有兩種元素，則原混合物中一定沒有（KCL），碳酸鹽溶液的加入是（K2CO3）溶液; 如果 A 包含兩種金屬元素，則新增碳酸鹽溶液是 （Na2CO3） 溶液。

只有兩個元素是 KCl，因為 1 是 KCL。 這三種元素是 NaCl 和 KCL。

1.加入足夠的水攪拌並靜置，只得白色沉澱和無色液體-一定沒有硫酸銅，必須有氫氧化鉀和氯化鎂。 可能存在氯化鋇和硝酸鉀。

2）將KOH溶液加入無色濾液中 1.什麼也沒發生，然後加入過量的可溶性碳酸鹽溶液，形成白色沉澱——原始混合物還必須含有氯化鋇。

3.如果固體A只含有兩種元素，則原始混合物不得含有硝酸鉀; 碳酸鹽溶液的加入為碳酸鉀溶液; 如果 A 含有兩種金屬元素，則新增碳酸酯溶液即為碳酸鈉溶液。

（1）必須含有氫氧化鉀和氯化鎂，不得含有硫酸銅。 因為溶解後，只有氫氧化鎂是白色沉澱物，氫氧化銅是藍色沉澱物。

2）含有氯化鋇，因為鋇離子和碳酸鹽結合形成碳酸鋇沉澱。

3）它不能含有硝酸鉀，因為a只含有氯和鉀2種元素，即不含硝酸鹽。

新增的碳酸鹽是碳酸鉀。

如果A含有2種金屬元素，則加入碳酸鈉，可溶性金屬元素的碳酸鹽只有鈉鹽和鉀鹽。

1.直接寫就行了，C9H11O4N，分子量正好是CH4的倍。

2.二甲基肼（CH3）2nnH2，分子量為60，g為mol，所以mol為放熱50kj，則mol為放熱1000kj

g的碘化鈉溶液中碘化鈉的質量為300=g

引入氯時發生的反應方程為：

2 nai + cl2 == 2 nacl + i2

可以看出，每 300 克碘化鈉和 71 克氯，正好有乙個完全反應，此時固體還原質量為 300 - 117 = 183 克

也就是說，每進行 71 克氯反應，固體就會減少 183 克

而且因為固體總量減少到克。

所以參與反應的氯的質量是 5 71 183 克

4. 摩爾 CNH（2N+2） 產生 N CO2 和 （N+1） H2O

用完氧氣 [n+（n+1） 2] 摩爾

n+(n+1)\2] mol =

n+(n+1)\2=8

n = 5，戊烷。

液態戊烷有CH3（CH2）3CH3， CH3CH2CH（CH3）2， 新戊烷C（CH3）4 是氣態的。

所以答案是：ch3（ch2）3ch3，ch3ch2ch（ch3）2

m=16*，根據n=n na，則物質量之比等於顆粒數之比，則有機物最簡單的分子式為C9H14O4N，其摩爾質量等於200，約等於198，則l-multibar為C9H14O4N

二甲基的分子式為（CH3）3N2H2，分子量為60，那麼二甲基物質的量為40kJ，放出的熱量為40kJ，則50*20=1000kJ

用氯氣氧化碘離子，完全蒸發後，水和氧化碘元素均除去，唯一剩下的固體是氯化鈉（可能還有碘化鈉）。

戊烷，三種異構體。

解：構成元素的物質的量之比為9：11：4：1 最簡單的公式是C9H11O4N11（m最簡單的公式=108+11+64+14=197近似等於。

左旋多巴的分子式為： C9H11O4N11

1.讓左旋多巴的分子式是CX

Hyoznm，帶有

mol.ax：ay：az：am=9：11：4：1

x=9y=11

z=4m=1

m（ch4)=16

m（左旋多巴） =

12x9+1x11+16x4+14x1=197L-dopa的分子式為C9

h11o4n2.

q 看跌 =：：8

設烷烴的分子式為CN

h2n+2n（cn

h2n+2）：n（o2)=1:(2n+2)／4∴n+(2n+2)/4=8

n=5 這種烷烴的化學式是C5

H12的結構簡化：ch3ch2ch2ch2ch3或ch3ch2（ch2）2ch3或ch3ch2（ch2）ch2ch3

從化學式：Na2CO3+BACl2=2NaCl+BaCO3可以看出：

BaCl的摩爾比2 和Na2CO3 反應時應為1：1。

給出的問題是 BaCl2 和 Na2CO3，即 Na2CO3 大於 BaCl2

所以氯化鋇2 是限制反應物。

bacl2.等式中兩種物質的摩爾比為1：1，進食時N（Na2CO3）N（BaCl2），Ba2+是有毒物質，所以BaCl2是限制反應物

上面的英國應該是對的。

分析：1.只有鋅和稀硫酸反應。

2.根據氫氣的質量求鋅的質量。

解決方案：讓銅的質量是y

zn + h2s04 ===zns04 + h2↑65 2

10g--y

找到 y===

答：銅的質量是克。

總共 10 克 Na、Mg 和 Al 兩種組成混合物與足量的鹽酸反應生成克氫氣，並且混合物必須含有金屬鈉。

分析：23克金屬鈉產生1克氫氣，產生克氫氣需要克數; 24克金屬鎂產生2克氫氣，生產克氫氣需要6克; 27克金屬鋁產生3克氫氣，生產克氫氣需要克數。 現有的Na、Mg、Al三種金屬的混合物共10克，與足量的鹽酸反應，生成克氫，如果單一金屬沒有答案，則似乎是多種金屬的混合物，採用電子摩爾質量，交叉法應用（或平均法）， 必須有金屬鈉。

2na+2hcl=2nacl+h2,mg+2hcl=mgcl2+h2,2al+6hcl=2alcl3+3h2xyz

如果只有一種物質與鹽酸反應生成革蘭克氫，則所需的金屬量為 。

x=,y=6,z=

因為混合物是 10 克，如果它由 10 克毫克、鋁組成，產生的氫氣超過克，因此，混合物必須含有鈉

相對分子質量：14+4+1+12+16*3 79 氮的質量：50*，設碳酸氫銨的質量為x，有：x*（14 79）溶液x

所以碳酸氫銨的含量是：