該怎麼辦！ 老師選我作為化學課的代表!!!!!!!

那是在訓練你，笨蛋。 不要讓老師失望！

好吧。。 我是化學課的代表——

是傳送和接收作業。。還有乙個學生不知道要告訴老師的問題。。

老師也有更有可能詢問有關班級代表的問題。

但這取決於你的心態。

正是因為你的化學基礎薄弱。

這樣，壓力就變成了動力。

為什麼你最終沒有在化學方面變得越來越好？

ps：我不是很擅長化學。 但每次去拿作業，我都會向老師請教。

老師經常給我乙個小爐子。

這就是班級代表的好處。

希望對你有所幫助。

化學課的代表不代表你化學好，你只是發收作業，呵呵。

呵呵，我是老師，所以我可以激勵你學習化學，你的老師很有愛心，不要害怕，不能退縮，我們要面對困難！ 我相信你有能力解決它！

做不到就不要做，沒人反對，但你自己說你的化學反應不好，以後難免有人八卦你。

為什麼能夠作為代表通過是不合適的？

右？ ps：我不是很擅長化學。

老師也有更有可能詢問有關班級代表的問題。

但這取決於你的心態。

正是因為你的化學基礎薄弱。

這樣，壓力就變成了動力。

為什麼你最終沒有在化學方面變得越來越好？ 但每次去拿作業，我都會向老師請教。 我是化學課的代表——

是傳送和接收作業。。還有乙個學生不知道要告訴老師的問題。。

過量的稀鹽酸？ 正好？ 不足？ 如果石灰石和稀鹽酸碰巧完全反應，則溶液如下：

設產生的二氧化碳為xg，cacl2yg。

caco3+2hcl =cacl2+h2o+co2↑100 111 44

25g*80% yg xg

100/20=44/x=111/y

所以 x=， y=。

得到的溶液CaCl2濃度為：

如果稀鹽酸不完全是反應，則需要知道稀鹽酸的濃度！

假設石灰石完全發生反應。 鹽酸過量。

25*80%=20克碳酸鈣。

caco3 + 2hcl = cacl2 + h2o +co2100 73 111 18 44

20 第乙個問題：克。

第二個問題：只能假設不計算過量鹽酸的數量，但計算氯化鈣的質量分數

溶液中沒有雜質 *） - 排放的二氧化碳數量））） =

來自：碳酸鈣的質量分數僅為80%。

CaCO的質量3 根據反應方程式，25g 石灰石樣品中的 25*80%=20g。

caco3＋2hcl＝cacl2＋co2↑＋h2o100 44

20 x 得到 100 20 = 44 x，解得到 x=

因此，產生的 CO2 的質量為：

標題說：“溶液的質量分數”有點含糊不清。 根據：溶液質量分數=m溶質m溶液。

無法分辨問題中的溶質指的是什麼（HCL 或 CACL）。

caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2100 111 44

20g y x

x=y=標題應準確說明確切的響應。

假設產生的二氧化碳有 x

caco3+2hcl =cacl2+h2o+co2↑100 44

10gx75% xg

--= --10gx75% xg100xg = 10gx75%x44x =

選擇C的關鍵是看碳元素。

1，CO2 碳酸鈣3 得到碳酸鈣為 x

2、CO2 CO CO2 CAC3 在這個過程中，第一步，反應是：CO2+C==2CO，在這一步中，加入C元素，生成的CO中的C是原CO2中C元素質量的2倍，所以CO2 CO2後，得到的CO2是原CO2質量的2倍。 碳酸鈣的質量自然是x的兩倍。

即 ·2x=y

夥計，、、、建議

1.太小，看不清。

2. 我沒有全部剪掉。

大哥，我看不出來，急著再送乙個。

y=2x

在整個過程中，我們只能看碳的變化量。

當CO2轉化為CO時，氣體中的C含量增加了一倍，達到2倍。

當 CO 轉化為 CO2 時，碳含量不會變為 2X

當CO2轉化為CaCO3時，碳含量不變為2x，所以有y=2x

選擇 c 2x=y

CO2 + C = 高溫 = 2Co

2CO+O2=點火 = 2CO2

可以看出，二氧化碳的質量增加了。

1.hs- 的水解受到抑制（水解平衡向左移動）與電離平衡向右移動這一事實之間沒有矛盾。

事實上，[H2S]變小了，[Hs-]變小了，[OH-]變大了，[S2-]變大了。

2.酸雨一般由硫酸（鹽）、硝酸（鹽）和水組成。 所需的氫離子量根據電荷守恆計算： - 數量級為 10 -3，因此 pH 值約為 3

3. a c d

a 表示氨可以電離氨中足夠濃度的（足以稱為鹼性）OH-

b 只能表示銨鹽的熱穩定性差。

c 鹼性物質可使酚酞變紅。

d 氯化銨水解液是弱酸性的，而HCL是強酸，所以氯化銨是強酸弱鹼鹽，所以氨是弱鹼。

1.B這個問題其實主要考慮的是水解，水解本身會降低或增加離子含量，顯然對於重離子的加入來降低含量，而B本身水解使它減少，新增以抑制水解。

2、a3、d

紅色固體：

CU（紫紅色）; Fe2O3（紅褐色）; 紅磷（暗紅色）; Fe（OH）3 （紅褐色）; 鐵鏽（紅褐色）; 在空氣中存在很長時間的苯酚（粉紅色）; Cu2O（紅色固體）;

紅色溶液：高錳酸鉀（紫紅色）; Fe（scn）3 （紅色溶液）; 品紅色溶液（紅色）; 酚酞遇見鹼性溶液（紅色）; 石蕊與酸性溶液（紅色）相遇; 溴蒸氣，NO2（紅棕色）; 液態溴（深紅褐色）;

初級紅色固體：銅，氧化鐵。

當然，高中和擴充套件：

氫氧化鐵：紅色。

硝酸鐵：紅色。

三氯化鐵：紅色。

硫酸鐵：紅色。

氫氧化鐵，紅褐色沉澱。

紅色Fe（scn）]2+（血紅色）;Cu2O（磚紅色）; Fe2O3（紅褐色）; 紅磷（紅褐色）; 液態溴（深紅褐色）; Fe（OH）3 （紅褐色）; Ccl4 I2 溶液（紫紅色）; mNO4-（紫紅色）; CU（紫紅色）; 長時間留在空氣中的苯酚（粉紅色）

液體：BR2、三氯化鐵溶液、品紅色、酚酞鹼溶液; 石蕊試液遇酸、氣體：BR蒸汽（紅棕色）、I蒸汽（紫紅色）、二氧化氮（紅棕色）。

固體：銅、氧化鐵、氧化亞銅、紅磷、高錳酸鉀、氫氧化鐵。

液體：溴、高溴酸、酚酞鹼、石蕊酸、甲基橙酸、紅色水彩、顏料、燃料。

CUSO4 是藍色的。

固體：紫紅色銅，Fe（OH）3棕紅色; Cu2O磚紅色。

液體：液態溴，棕紅色; 酚酞遇鹼，石蕊遇酸;

固形物：Cu、Fe3O4、高錳酸鉀··

液體：酚酞、石蕊、··

固體：銅。

液體：硫酸銅。

一樓的童鞋是用硫酸銅製成的，看起來是藍色的。

固體還應含有氫氧化鐵。

2cu+o2=2cuo

cuco3=cuo+co2

如上所述，在化學方程式中。

在空氣中煅燒。

碳酸銅質量減少。

銅元素的質量提高。

反應前後質量不便。

也就是說，產生的 CO2 和消耗的 O2 質量相等。

設它為 m 銅元素質量 x 碳酸銅質量 y

然後是 128 32 = x m

124/44=y/m

然後是 m=32x 128=44y 124

精加工 x y = 44 31

如果對房東有幫助，我希望採用它。

它可用於使用交叉方法。

金剛石 1mol：

混合慶祝出售 1mol： --q

石墨尊重 1mol：

然後，金剛石：石墨，即等於（：

然後 q 認為，物料研磨爐的純量之比 = （：

強酸溶液完全電離，當pH=2時，稀釋1000倍，得pH=5

弱酸溶液中存在電離平衡，當pH=2時，稀釋1000倍得到pH=5，但由於稀釋，電離平衡向右移動，並解離一些額外的H+，使pH5