高中化學如何利用增益和損失電子微調 10

N2 是氧化產物和 SO2 是還原產物

電子損失 3e- 2 = 6e-

電子 2e- 3 = 6e- 獲得

可以從氧化還原反應的角度進行平整。

1.看n：（nh4）+n2 -3價變為0價，1 n失去3個電子，至少2 n失去電子變成n2，損失的電子總數至少為2*3=6。

2. 看 S：（SO4）2-，SO2 +6 價 +4 價，1 S 得到 2 個電子，3.根據獲得和失去的電子總數相等的原理，至少損失6個電子，至少獲得2個電子，公共電阻的最小倍數為6

也就是說，SO2 前面是 3，N2 前面是 1（無需寫）。

nh4)2so4——3 so2+n2 +h2o+nh3

4.與左邊（NH4）2SO4，它應該與3匹配（因為右邊有3個S）。

3 (nh4)2so4——3 so2+n2 +h2o+nh3

5.配備其他H2O和NH3,3（NH4）2SO4-3SO2 + N2 + 6H2O + 4NH3

6、完成，常茂峰將單行改為等號。

3(nh4)2so4 = 4nh3 + 3so2 + n2 + 6h2o

它是價上公升和下降守恆，並找到最小的公倍數。

修剪方法：

氧化還原反應的修整一般採用正負化合價變化總數相等的方法，即化合價上公升和下降法。 化合價提公升法修整氧化還原反應的關鍵：

1、正確標註變數元素的化合價;

2、價格變動應為“對應”; 也就是說，當具有不同價態的同一元素的物質之間發生氧化還原反應時，需要注意沒有“價交叉”。

3.從含有“全價元素”的物質中平衡;

4.獲得和失去的電子總數應相等。

化合價提公升的步驟：

1.表示變數價元素的化合價。 2. 列出化合價變化的次數。

3. 求最小公倍數。 根據獲得和失去的電子總數相等的原理，找到增加化合價總數等於化合價總數減少的係數。

4.平衡全價元素的物質。 步驟 3 中的係數用於平衡全價元素的種類。

5.根據原子型別和數量守恆定律以及離子電荷守恆定律平衡其餘物質。

示例分析：實施例1，Fe2O3+ CO - Fe+ CO2

指示化合價的元素的化合價。

列出化合價的變化次數。

fe2o3+ co—— fe+ co2

求出最小公倍數。

fe2o3+ co—— fe+ co2

是相應物質的係數）。

修剪全價元素的物質 （1） Fe2O3 + 3）Co – Fe + CO2

修剪其餘物質：（1） Fe2O3 + 3） Co （2） Fe + 3） CO2

另乙個例子是 KBR + H2SO4 （濃縮）— K2SO4 + SO2 + BR2 + H2O

BR： -1 0 上 1

秒： +6 +4 掉落 2

最小公倍數為 2，但 H的 s2SO4 反應物中不是全價（也有 K2SO4 +6 價 S 在產物中）。

所以提公升方式被修剪：

BR： -1 0 向上 1 2

S： +6 +4 Drop 2 1 1 應匹配產品的 SO2,2） KBR + H2SO4 （濃縮） — K2SO4 + 1） SO2 + BR2 + H2O

觀察到裝飾的其餘部分：

2） KBR+2）H2SO4 （濃縮） 1）K2SO4+1）SO2+1）BR2+1）H2O

C+O2 = （點火） CO2

c 在二氧化碳中將 4 個電子從原來的 0 價變成正 4 價 o 從原來的 0 價中，每個原子在 -2 價後獲得 2 個電子進入 -2 價。

c 和 o 的電子增益和損失只是平衡的，因此係數不變。

2C+O2 = 點燃 2Co

c 在二氧化碳中，從原來的 0 價失去 2 個電子，從原來的 0 價變成正 2 價，每個原子後來得到 2 個滲透電子進入 -2 價。

但是，氧分子中有2個氧原子，所以在團簇挖段中總色散是4個電子，而c只損失了2個電子，不能平衡，所以在c前面貼了乙個係數2，所以恰到好處。

所以推理。

2kclo3

4HCl（濃縮）--

2kcl+2cio2+

cl2+2h2o

關鍵點：kclo3

每個 Cl 得到乙個電子成為 ClO2

HCl 的氧化產生 Cl2 並失去 2 個電子。

損失 cl-：1

中分子式（+5）：1

CL2 與 CL2 的比例為 1：2

其餘的則根據元素守恆獲得。

2kclo3

4HCl（濃縮）--

2kcl+2cio2+

cl2+2h2o

使用電荷守恆法修整化學方程式是修整化學方程式的一種常見且非常重要的方法。

第乙個問題：選擇合適的物質作為電子增益和損失的物件。

例如，fe 中的 feso4

在明尼蘇達州丟失了 1E-KMNO4

5e - 增益和損耗電子守恆，則 Fe 應乘以 5，mn 應乘以 1，其中 Fe 是 FeSO4 中的 Fe，所以 5 應乘以 feSO4; Mn 是 Mn 在 KMno4 所以之前的係數 KMno4 是 1，根據質量守恆（FE、K、Mn 元素守恆），那麼 FE2（SO4）3 係數是 1 2，K2SO4 係數是 1 2，MNSO4 係數是 1，那麼 H2SO4 係數是 3，H2O 係數是 3，方程平衡，FESO4 + KMno4 + 3H2SO4 ==1 2Fe2（SO4）3+1 2K2SO4 + MNSO4+3h2o

有分數，同時將左右邊乘以 2 也沒關係：

2feso4+2kmno4+6h2so4==fe2(so4)3+k2so4+2mnso4+6h2o

當然，您也可以選擇Fe2（SO4）3作為物件，自己嘗試一下。

第二個問題：2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2

該反應主要分兩步進行，Na2O2+2H2O==2NaOH+H2O2， 2H2O2==2H2O+O2

因此，水既不是氧化劑也不是還原劑，Na2O2 既是氧化劑又是還原劑。

有必要根據價的上公升和下降來計算獲得和失去的電子數，即獲得或失去的電子數。 Na2O2中的O為-1價，在O2中增至0價，在Naoh中減至-2價，因為NaOH中有兩個O元素：H20和Na2O2中的O元素，很難判斷，這裡我們從O2開始，O2中的兩個0價O元素來自-1價電子損失， 所以損失的電子數是 1 2 = 2。