初中三年級的化學超級問題！ 坐下來等大蝦！！ 緊急！！！ 快點，賞金很高！

就差異而言，缺失的質量是流出的氧氣。

2h2o2==2h2o+o2

4g所以原來的溶質質量 - 反應掉了。

第二個問題是要掌握溶質質量保持不變。

2h2o2= 2h2o+ o2

x= 100-96=4g

需要水 1）此時過氧化氫溶液中溶質的質量分數為。

2）如果用30%的雙氧水溶液配製上述實驗中使用的100g雙氧水溶液，則需要使用毫公升水（水的密度按1gcm計算）。

2h2o2 = 2h2o + o2

x 100-96=4

x = 此時過氧化氫溶液中溶質的質量分數 = （100 * 20% v = 100-200 * 20% 30% =

過程：從銘文中可以知道O2的質量=100-96=4g，然後根據化學方程式計算：

2h2o2 = 2h2o+ o2

x=4g，所以此時溶質H2O2%=（100*20%2）20%*100=20g; 20/30%=；所以新增水的質量=

寫化學式不方便，所以用物質名稱代替。

2 過氧化氫 = 2 水 + 氧氣。

溶液的質量減少4g，即產生4g氧氣，1 8摩爾。 對應的水和過氧化氫為1 4摩爾，即有克（34 1 4）克的過氧化氫分解，剩餘的克過氧化氫，質量分數為。

第二個問題。 100克溶液，20克過氧化氫，過氧化氫溶液的質量為20 30%=克，剩餘的克需要水，即毫公升。

減少 4 克意味著釋放 4 克氧氣。 所以剩餘的過氧化氫量=100*20%-68*4,32==

所以濃度==

氧化鐵中氧鐵的質量比為（3*16）:(56*2）=3：7，氧元素的質量分數為15%，氧化鐵中鐵的質量分數為15%（3：7）=35%。

剩下的100%-15%-35%=50%是純鐵的質量，所以質量比為50%：50%=1：1選擇乙個

a1：1

設定鐵xg，氧化鐵yg

氧化鐵中氧的質量分數為 x=y 為 16*3 （16*3+56*2）=

因此 1：1

A Fe2O3，m（fe）：m（o）=56*2：16*3=7：3，已知w（o）=15%，所以這裡w（fe）=35%，即氧化鐵為50%。

選擇題有不同的解，多項選擇題有多項選擇題的技巧和方法：我覺得這道題應該直接假設氧化鐵是1摩爾，直接計算鐵質的量。 48 （160+56x）=15%找到 x！

我選擇一張CD。

它是產生的 CO2 量。

這一點恰好是完全被動的。

c.正確，如圖所示。

d.正確，如圖所示。

問題所描繪的圖片有誤，你是對的。

na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑106 44

x106/x=44/

x = 所需碳酸鈉溶液的質量。

從右圖可以看出，碳酸鈣與鹽酸反應後鹽酸過量，所以一開始沒有沉澱，因為加入的碳酸鈉先與鹽酸反應，鹽酸被消耗掉，然後開始與氯化鈣反應，開始產生沉澱， 最後達到最高點，表示反應已經完成 答案：解決方案：A.圖中的OA段表示產生的氣體的質量，因此A是錯誤的;

b點和b點表示碳酸鈉恰好完全反應，所以b是錯誤的;

三.根據標題可以知道，碳酸鈉先與鹽酸反應，然後與氯化鈣反應，如圖所示，可以看出10g碳酸鈉與鹽酸反應，20g碳酸鈉與氯化鈣反應，因此總共消耗了30g碳酸鈉溶液， 所以 C 是正確的;

d.產生的氣體的最終質量是，所以 D 是錯誤的

因此，選擇C評論：回答這個問題的關鍵是要知道，只有在鹽酸反應完成後，才能與氯化鈣反應產生沉澱，因為如果碳酸鈉先與氯化鈣反應形成碳酸鈣沉澱，也會被剩餘的鹽酸溶解，不會看到沉澱

解決這個問題的關鍵是明確反應的順序，碳酸鈉應先與鹽酸反應（生成CO2），鹽酸完成後再與氯化鈣反應（生成沉澱）。 這樣就不難理解了，當加入10克碳酸鈉溶液時，鹽酸正好反應完畢，CO2達到最大值; 當加入30克碳酸鈉溶液時，氯化鈣恰好完全沉澱。 這個問題不需要計算，通過分析可以找到答案。

如果碳酸鈉首先與氯化鈣反應，則生成的沉澱物也會被鹽酸溶解）。

有了質量守恆，可以知道，如果生成，碳酸鈉很可能會變質，當然碳酸殘留物也可能變質。 lina(=^ ^=)

1. 同意。

2.鐵粉。 3.硫酸鹽。

4、小燕。 由於實驗結果，黑火藥與無色溶液反應產生氣泡，可以斷定粉末為鐵粉，溶液為酸。

不同意 鐵粉 SO4 2- 小燕麥 Fe + H2SO4 = H2 氣體符號 + 硫酸鐵4 BAC2 + H2SO4 = 硫酸鋇4 沉澱符號 + 2HCl

1：同意（如果沒有有限元，有氣泡，則固體為MNO2，液體為過氧化氫）;

2.鐵粉。 3：SO4 2-（硫酸根離子）。

4：小偉; 損壞標籤的殘留物表明它們含有H，可以確定為硫酸。

個人意見）。

同意，FE粉末，硫酸鹽，金絲燕。

1.生成硫酸鋇沉澱，C生成氫氧化銅沉澱，D鐵取代銅生成硫酸亞鐵2，生成氫氧化銅沉澱，B鹽酸與氫氧化鈣反應，D鹽酸與碳酸鈉3、b、d反應。 AC發生的情況不是中和反應。

4、c。硫酸銅呈藍色，三氯化鐵呈黃色，可直接判斷，硝酸銀與鹽酸反應生成氯化銀白色沉澱。

計算題 20*20%=4，氫氧化鈉為40,2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2，Cu（OH）2 分子量為 98，（40*2） 4=98 X，X=，相同 CuSO4 分子量為 160，（40*2） 4=160 Y，Y=8,8 80=10%因此，要生成沉澱，CuSO中的溶質質量分數4 溶液為 10%。

分析：稀鹽酸和石灰石是混合物，它們的質量不能直接代入化學方程式來計算，純物質的質量，二氧化碳是純物質，它的質量必須直接代入化學方程式來計算。 反應後得到的溶液=參與反應的總質量-雜質的質量-產生的二氧化碳氣體的質量。

caco3+2hcl====cacl2+h2o+co2

y x z73/44=x/ x= 100/44=y/ y=45g 111/44=z/ z=

稀鹽酸中溶質的質量分數 =

石灰石中碳酸鈣的質量分數 = 45g 53=

雜質質量 = 53-45 = 8

CaCl 質量2 溶液 = 145 ml*

CaCl 中溶質的質量分數2 溶液 =

這個題目有很多資料，但是化學方程式的計算公式中帶進去的質量必須是“純量”，也就是實際參與反應的量，這樣鹽酸溶液的質量和石灰石的質量就不能直接帶入計算了！

1、測量密度，鹽水密度較大，淡水密度為1噸立方公尺。

2放一片蘿蔔，淡水：蘿蔔吸收水分。 鹽水：蘿蔔失水變軟。

3、酒精燈加熱蒸發水分，鹽分分析為鹹水。

4找一根棉線放進水裡，然後拿出來晾乾，用火燒，如果棉線能點燃，就是淡水，否則就是鹽水。

5.加入硝酸銀，看有無沉澱。

左圖中的誤差是：1、長頸漏斗的下口沒有延伸到液位以下。

2.氧氣應通過向上排風法收集——因為氧氣的密度比空氣略大。

右圖中的誤差是：1、導管伸入試管的部分太長。

2.通過排水收集氧氣。

化學是不同的：它進行得非常緩慢，不發光。

相似之處是它們都是氧化反應，並且都釋放熱量。

左圖中的誤差是：1、長頸漏斗的下口沒有延伸到液位以下。

2.通過向下排氣來收集氧氣。

右圖中的錯誤是導管插入管子的部分太長。

2.通過向下排氣來收集氧氣。

化學變化 1無需加熱 2我不知道了 3可能發生化學變化 4可以加熱。