氧化還原反應中的電子變化

硫酸亞鐵應被氧氣氧化成硫酸鐵，但應參與反應中的水（水能電離少量的H+）。

離子方程式：4Fe2+ +O2+4H+=4Fe3+ +2H2O

化學方程式：4FeSO4 + O2 + 2H2SO4 = 2鐵2 （SO4） 3 + 2H2O （H2SO4 是 H+ 在水中電離和 SO42- 在硫酸亞鐵中的組合）。

該反應非常緩慢，會產生一部分OH-與Fe3+結合形成Fe（OH）3，因此反應後應有棕黃色固體（Fe2（SO4）3）和紅棕色固體（Fe（Oh）3）。

對於初中生來說，這個反應所涉及的知識比較複雜，理解就足夠了。 但探索知識的精神是值得鼓勵的。

硫酸鐵也不可能被空氣中的氧氣氧化成硫酸亞鐵。

我不知道你有沒有學過這個價，但如果你還沒有學過，你可以把它看作是物質的氧化程度。 （這個概念不正確）。

Feso4 鐵在這裡顯示 +2 化合價。

Fe2（SO4）3 這裡鐵顯示 +3 化合價。

硫酸鐵的氧化程度高於硫酸亞鐵，不可能被氧化成硫酸亞鐵。

我靠它，硫酸亞鐵是被空氣中的氧氣氧化成硫酸鐵，這個問題初中生很難回答，如果硫酸亞鐵中含有結晶水，就會水解成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵。 硫酸亞鐵本身不應與氧氣發生反應，必須需要水。

別擔心，你將要上高中，你要上高中一年級了。

電子是守恆的 寫化學方程式，你會發現方程式兩邊的離子總數是守恆的。

呵呵。 我已經一年沒有學化學了，術語不夠專業。

還原性

越強，越容易失去電子，那不是還原性越強，還原性越強，如果與獲得和失去電子的難易程度有關，越容易得到電子，氧化越強，越容易失去電子，還原性越強。 它還與最多電子層中的電子數有關，要比較還原率的強度，首先要確定電子層數是確定的，例如，在原子核外有3層電子的情況下，最外層的電子越少，其還原性越強。 元素金屬通常會失去電子並正在還原。

金屬元素的還原線越強，相應離子的氧化越弱。 以銅元素取代硝酸銀為例，銅的還原力強於銀，但銅離子的氧化力弱於銀離子。

電子增益是一種還原反應。 還原反應是物質獲得電子或電子對靠近它的反應。 在乙個完整的化學反應中，還原反應和氧化反應一般同時存在，不能只有乙個。

在化學上，物質的氧化數減少（電子增益）的反應稱為還原反應。 氧化還原反應是一種化學反應，其中元素的氧化數在反應前後發生變化。

氧化反應和還原反應的區別。

區分。 首先，對氧氣的需求不同。

氧化反應是指有機物反應過程中將有機物引入氧氣或除去氫氣的作用;

還原反應是物質引入氫氣或失去氧氣的作用。

區分。 其次，氧化值的變化不同。

氧化過程中氧化值增加; 還原時氧化值降低。

氧化是物質與氧氣之間的化學反應，其中提供了氧氣。

還原反應是物質（分子、原子或離子）獲得彼此靠近的電子或電子對的反應。

在乙個完整的化學反應中，還原反應和氧化反應一般同時存在，不能只有乙個。

氧化還原反應中電子轉移的表示是指單線橋接法。

在氧化還原反應中，存在電子的轉移（增益或損失或偏移），即反應物中有元素電子來獲得或失去或移動，然後用帶箭頭的虛線從失去電子的元素中指向失去電子的元素，並在“橋”上標記轉移的電子數， 這種表示方法稱為單線橋接方法。（單線橋法表示反應物中相同或不同元素之間的電子轉移，即電子轉移的方向和數量。 ）

氧化還原反應。

步驟：標籤狀態。

1.正確標註反應前後各元素的化合價。

2.明確價元素的價上公升和下降關係。

連線一條線：一條線從還原劑中化合價增加的元素開始，到氧化劑中化合價降低的元素結束。

標註增益和損耗：標註轉移電子的總數，這裡不需要像兩線橋那樣直接標註電子總數。

單線橋接方式。 筆記：

1） 不得標明"是的"或"失去"，否則是錯誤的。

2）箭頭表示電子轉移的方向，指向氧化劑。

注意：為了規範起見，最好不要對自氧化還原反應使用單線橋接法，因為這種標記會使反應中電子的命運變得不明確，所以最好使用雙線橋接法來表示自氧化還原反應方程中的電子轉移。

觀察氧化還原反應每摩爾轉移了多少摩爾電子，然後將該值乘以發生化學反應的摩爾數。

單線橋接方式。 箭頭指向還原劑中的氧化元素到氧化劑中的還原元素，箭頭的方向是電子轉移的方向。 轉移電子的總數顯示在電橋上。

雙線橋接法。

箭頭分別指向氧化劑的還原產物，還原劑分別指向氧化產物。 箭頭兩端表示同一元素; 箭頭不表示電子轉移的方向，只表示電子轉移前後的變化。 指示電橋上獲得和失去的電子數; 獲得和失去的電子總數相等。

示例：銅和氧反射形成氧化銅，銅是二價的，前乙個的個數為2，轉移的電子數為2*2e=4e。

電子在兩個原子或其他化學物質（如分子等）之間的運動。 電子轉移是一種氧化還原反應，可改變兩種反應物的氧化態。

氧化還原反應是一種反應，其中元素的氧化數在化學反應前後發生變化。 任何具有電子增益和損失或共享電子對位移的反應都稱為氧化還原反應，並且獲得和丟失的電子數相等。 這是一種反應，其中元素的化合價在反應前後發生變化。

一種物質在反應中是用作氧化劑還是還原劑，可以通過表面元素的化合價來判斷。 一般來說，當元素處於最高價時，只能用作氧化劑; 當元素處於最低化合價時，只能用作還原劑; 當元素處於中間價時，它既可以用作氧化劑，也可以用作還原劑。

氧化還原反應方程的修剪。

1.標價：正確標註反應前後化合價發生變化的元素的化合價。

2.列變化：列出元素化合價的增加和減少的值。

3.求總數：求元素化合價的增減總數，確定氧化劑、還原劑、氧化產物和還原產物的化學計量數。

4.匹配係數：採用觀察法對其他物質的化學計量數進行平整。

5、仔細檢查：運用“守恆”三個原理（即質量守恆、電子增益和損失守恆、電荷守恆）逐一檢查修剪方程是否正確。

氧化還原反應的口頭禪。

氧化還原劑丟失，還原性氧化劑減少。 氧的上公升和損失，下降和返回，代理性質相反，氧化還原是不可分割的，電子的增益和損失是根本。 失去電子的人被氧化，獲得電子的人被減少。

失去電子的人的還原劑，獲得電子的人的氧化劑。 氧化劑和還原劑是相互依存的，永遠不會分離。

還原反應中的電子化合價降低，氧化劑還原為還原產物。

電子增益是一種還原反應。

氧化還原反應（也稱為氧化還原反應）是一種元素的氧化數在化學反應前後發生變化的反應。 氧化還原反應的本質是電子的增益或損失或共享電子對的位移。 氧化還原反應是化學反應中的三個基本反應之一（另外兩個是（劉易斯）酸鹼反應和自由基反應）。

燃燒、呼吸、光合作用、生產生活中的化學電池、金屬冶煉、火箭發射等都與自然界中的氧化還原反應密切相關。 氧化還原反應的研究對人類的進步具有重要意義。

氧化還原劑丟失，還原性氧化劑減少。

氧化還原反應不僅可以在沒有氧氣的情況下進行，甚至可以在沒有氧氣的情況下進行燃燒！

在氧化還原反應中，反應物中所含的一種或某些元素的化合價增加的反應稱為氧化反應; 反應物的一種或某些元素的化合價降低的反應稱為還原反應。 如果電子減少，化合價會降低，因此會發生還原反應。

這裡有一句口頭禪：氧氣損失也很高。 電子損失為氧化，化學鍵增加，發生還原反應。 ok！以下情況的反面是可以的：它必須是缺氧的。

當然，還原是一種還原反應。