氧化還原反應中的重要定律

1.守恆法。

守恆是氧化還原反應最重要的定律。 在氧化還原反應中，元素的化合價上公升和下降，電子獲得和失去。 從整個氧化還原反應的角度來看，價位增加的總數等於減少的總數，損失的電子總數等於獲得的電子總數。

2.價律。

該元素最多**，只有氧化; 元素處於最低價，只能還原，元素處於中間價態，既氧化又還原。

3.難度和易度是有規律的。

物質的可還原性越強，失去電子的可能性就越大，但失去電子後獲得電子的難度就越大; 高度氧化的物質越容易獲得電子，但在獲得電子後失去電子就越難。

4.強弱法則。

具有強氧化效能的氧化劑與具有強還原性能的還原劑反應，生成弱還原產物和弱氧化氧化產物。

5.歧化定律。

電子在相同元素的原子（或離子）之間轉移的氧化還原反應和相同物質分子中的相同價態稱為歧化。

6.定心定律。

1）當同一元素之間發生不同價態的氧化還原反應時，產物的價態既不交換也不交織。

2）同一元素的相鄰價態之間沒有氧化還原反應;當有中間價態時，同一元素的**態和物質的低價態有可能發生反應，如果沒有中間價態，則不能發生反應。 例如，濃硫酸和SO2不能反應。

3）當同一元素的早期狀態氧化低價時，要遵循的規律可以簡單地分為：從高到高，從低到低，可以回到中心，不能交叉。

質量守恆定律、電荷守恆定律、電子增益和損耗守恆定律。

氧化還原反應。

有五條基本法則：

1.強度定律：氧化。

氧化劑》氧化產物; 還原性：還原劑。

還原產品。 <>

2.價律：元素處於最高階狀態，只有氧化; 該元素處於最低價態，僅是還原性的; 它處於中間價態，既氧化又還原。

3.轉化定律：歸一化反應發生在同一元素的不同價態之間。

，元素的氧化值接近但不交叉，最多達到相同的價態。

4.優先法則：對於同一種氧化劑，當還原劑較多時，通常最先與還原劑反應最多。

5.守恆定律：氧化劑獲得的電子數等於還原劑損失的電子數。

氧化還原反應的基本定律有：守恆定律、強弱定律、“價態居中和互不轉化”的轉化定律、難度定律和價定律。

1.守恆定律：對於完全氧化還原反應，化合價增加和減少的總數相等，獲得和失去的電子總數相等。

2、強弱定律：氧化力強的氧化劑與還原性強的還原劑反應，生成弱還原產物和弱氧化氧化產物。

3.“價態為中性且互不交叉”的轉化規律：同一元素不同價態之間的氧化還原反應總結如下：相鄰的價態可以共存，價態可以在相間中和，價態不交叉中間價態，漲價和降價只是比較接近。

四、難度定律：失去電子的可能性越大，失去電子後失去電子的難度就越大，獲得電子越容易，獲得電子後失去電子的難度就越大; 當氧化劑同時遇到幾種還原劑時，它優先與最可還原的還原劑發生反應。

五、價律：元素處於最高階狀態，只有氧化; 元素處於最低價態，只有還原性; 該元素處於中間價態，既氧化又還原，但主要表現出一種性質。

氧化還原反應的基本定律：守恆定律、價定律、強弱定律、優先順序定律。

1.守恆法。

守恆思想是高中化學中乙個重要的計算思想，使用守恆方法往往可以簡化我們的計算方法。 氧化還原反應中最常用的守恆是電子增益和損失守恆，當使用電子增益和損失守恆時，我們需要看一下電子遷移的路徑。

2.價律。

價律主要用於確定元素是氧化還是還原，通常僅用於判斷它是否“不存在”。

當元素處於最低價格時：僅還原。

當元素處於最大狀態時：只有氧化。

當元素處於中間價時：它既氧化又還原。

3.強弱法則。

自發的氧化還原反應降低了電位，使系統更加穩定。 自發反應的目的是使自身更加穩定。 許多化學反應被迫減弱：

強酸到弱酸，活性金屬（還原性強）到非活性金屬（還原性弱），溶解度大到溶解度低......

因此，自發氧化還原反應常有以下幾種：強氧化劑（或還原劑）變為弱氧化劑（或還原劑）。

4. 優先權規則。

氧化性或還原性物質優先獲得和失去電子，發生氧化還原反應並發生競爭反應。

氧化還原反應最基本的定律是質量守恆，這是自然界的普遍規律，從中可以得出電子守恆定律。 這是氧化還原反應的兩個最基本定律。

然後還有一些關於化合價變化的規律，比如當同乙個元素發生回流反應時，化合價只是彼此接近而不交叉（可以用反應的活化能理論來解釋，通常當元素的化合價發生變化時，化合價變得越分散，活化能越低， 活化能越低，越容易反應）。

當一種氧化劑（還原劑）與多種還原劑（氧化劑）發生反應時，它優先與還原（氧化）強的物質發生反應（可以簡稱為“強競爭”，即強與強盲目匹配，然後是強弱反應，最後是弱與弱反應，其原理就是在電極電位方面學習電化學時）。

能量變化：所有可以自發發生的氧化還原反應都是放能反應（不一定是熱能），如鎂和稀硫酸，非自發氧化還原反應不一定是能量吸收反應。

差不多就是這樣。

希望對你有所幫助！