氧化還原反應獲得和失去電子，氧化反應獲得或失去電子

計算方法：

獲得的電子數 = 元素的化合價遞減數 * 原子數。

損失的電子數 = 元素化合價的增加 * 原子數。

- 原子數 = 係數 * 小角碼。

例如：2kclo3....===...2kcl..+3O2 得到電子數：

- 氯從 +5 化合價降低到 -1 化合價，每個氯原子的化合價降低 6 個值。

- 每個氯原子得到 6 個電子。

- 共有2個氯原子參與反應，得到的電子總數為12個（即6*2）。

電子損失數： --氧元素從-2價增加到0價，每個氧原子的化合價增加2個值。

每個氧原子失去 2 個電子。

共有6個氧原子參與反應，失去的電子總數為12個（即2*6）。

規則： - 獲得的電子總數 = 丟失的電子總數。

關鍵： - 找出元素化合價的變化以及化合價變化的原子數。

讓我舉個例子：

例如，氯酸鉀製氧：2kclo3 == 2kcl + 3o2 對於這個氧化還原反應，失去的電子總數 = 損失的電子總數 = 12e-12e- 演算法：

對於氯：2 6e-（6e-是指一氯得到的電子數，2代表總共兩氯; 乘以得到總數）。

對於氧：3 2 2e- （2e- 是指氧損失的電子數，3 2=6 表示氧總共損失了六個電子; 乘以得到總數）。

仔細想想，再練習乙個示例問題，你就會明白如何找到它。

獲得和失去的電子數應根據上公升和下降的價位數來確定。 一般來說，當你得到幾個電子時，化合價會減少幾個價，如果你失去幾個電子，化合價會增加幾個價。 上面有課件。

您首先檢視哪些元素的化合價發生了變化，並計算了變化的差異。

乘以係數，如果有角度程式碼，也乘以它。

同一元素的化合價變化量乘以係數和角程式碼。

氧化反應是為了獲得電子。 氧化劑具有氧化性質，所以在反應過程中，它是電子，在這種情況下，化合價會降低，由於氧化性質，發生還原反應，它被還原，然後生成還原產物。 從另乙個角度來看，氧化是指它可以氧化其他物質，即它使其他物質自行失去電子並獲得電子。

氧化反應的特點。

1、一般物質和氧氣氧化時，是放熱的，有的可能會吸收氮氣和氧氣等熱量。 在電化學中，陽極被氧化，陰極被還原。

2.根據氧化劑和氧化工藝的不同，氧化反應主要分為空氣（氧）氧化和化學試劑氧化。 化學試劑氧化具有選擇性好、工藝簡單、方便靈活等優點，在醫藥化工領域，由於產品噸位小，多採用化學試劑氧化法。

電子損失。 從廣義上講，電子的損失是氧化反應，電子的增益是還原反應。 當有機物發生反應時，將有機物引入氧氣或除去氫氣的作用稱為氧化; 引入氫氣或失去氧氣的動作稱為還原。

與氧氣反應緩慢，緩慢公升溫而不發光的物質的氧化稱為慢氧化，如金屬生鏽、生物呼吸等。 強烈的發光氧化稱為燃燒。

氧化的判斷。

1.根據元素的化合價來判斷：最重要的只有氧化，最低的價格只有還原，中間的價既有氧化又有還原。

2.根據物質的濃度判斷：氧化（或還原）物質的濃度越大，其氧化（或還原）越強，否則則越弱。 一般來說，價元素只有在最**狀態時才會被氧化，只有在處於最低價狀態時才會被還原，在處於中間價態時既會氧化又被還原。

氧化反應為得電，化合價降低;

還原反應是電子的損失和化合價的增加。

例如。 <>

來自網路。 二氧化硫中的+4價S失去2E，化合價增加，二氧化硫作為還原劑被氧化，發生氧化反應。

相應地，氯氣中的零價Cl得到E，化合價降低，氯氣還原為氧化劑，發生還原反應。

<>在最簡單的氧化還原反應中，電子的增益和損失很容易判斷。 假設 1molo2 和 2molh2 在密閉容器中點燃並完全反應。 魯信拿著圖，寫下了方程式，標出了反應前後物質的化合價，然後畫了一座兩線橋。

在橋上獲得和失去的電子數是轉移的電子數 – 4Na。

在了解了這個道理之後，所有氧化還原反應的電子增益和損失將變得容易。 例如，複雜反應：

LZ自己推動化合價，看看他是否能計算出電子增益和損失的數量。 答案：2na 4na 20na

無論方程式多麼複雜，方法都是一樣的。 首先標記化合價，然後用雙線橋標記化合價變化，以計算電子增益和損失。 以上三個都有點難，只是理解一下，關鍵是方法。 如果您有任何問題，請隨時提問。

還原劑被氧化，發生氧化反應，還原劑失去電子。

氧化劑被還原，發生還原反應，氧化劑獲得電子。

氧化劑的吸電子特性稱為氧化，氧化的決定因素是物質在**狀態下獲得電子的傾向。 在溶液中，根據電雙電層理論，氧化的大小反映在氧化劑的標準氫電極電位上。 電位越高，氧化越強。 電位越低，氧化越弱，相應地，還原態的還原越強。

根據物質的電子獲取能力的強弱，纖維帶可分為強氧化劑、中等強度氧化劑和弱氧化劑，大致描述了其在氧化還原反應中的表達。 但是，這種分類的界限是模糊的，以氧和鐵離子為界，氧化度比氧高的型別是強氧化劑，比鐵離子弱的型別是弱氧化劑，也有中度氧化劑。