過氧化鈉與水反應的電子增益和損失到底有什麼區別

這個問題，如果你在高中，可以直接打分。

但真正反應的本質不是這個，而是Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2然後2H2O2=2H2O+O2

這裡有兩個要點需要澄清，即過氧化鈉。

自身的氧化還原反應。

過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑。

而氧氣是一種氧化產物。 NaOH既不是氧化產物，也不是還原產物。 但是高中知識本身是有侷限性的，所以可以按照標記上的**直接加倍兩行橋。

或者用單線橋最安全，直接將過氧化鈉的氧氣指向自己，上側標明2e-。

O22- 在 Na2O2 發生歧化反應，獲得電子（成為 O2- 離子）和電子（成為 O 原子）。

哪位老師讓你標記這個電子轉移，他生病了。

這是乙個循序漸進的反應，在總反應過程中去除了一些物質，所以不要分析這個反應。

電子的增益和損失都是Na2O2

希望它能幫助你o（o

2na2o2+2h2o=4naoh+o2

這是過氧化鈉。

歧化反應發生在中間氧元素中。

然而，在該反應中，來自負一價的氧元素可以是負二價和零價。

其中兩個氧原子獲得乙個電子變成負二價，另外兩個氧原子失去乙個電子以獲得零價元素。 因此，懺悔的已故丹丹清子的數量是2。

一般來說，金屬過氧化物與水的反應分兩步進行：第一步是金屬過氧化物與水的復分解反應，生成氫氧化物和過氧化氫; 第二步是過氧化氫的分解反應（因為金屬過氧化物與水的反應是放熱反應，而雙氧水的熱穩定性較差，容易分解反應）。 以過氧化鈉與水的反應為例。

Na2O2 2H2O 2NaOH H2O2， 2H2O2 2H2O O2，所以金屬過氧化物與水反應後得到的溶液通常含有H2O2，使溶液具有很強的氧化作用。

Na o h o Naoh h o o 過氧化鈉與水的反應首先產生過氧化氫，過氧化氫不穩定，會分解，反應如下：糞便聲譽。

Na o 2H o 2NaOh + H o 2H o 2H O+ O，反應放熱。

過氧化鈉的電子式為Na+2-Na+。

過氧化鈉，是一種無機化合物，化學式為Na2O2，為公尺色粉末或顆粒。 加熱至460°C時，分解。 快速吸收空氣中的水分和二氧化碳。 與有機物接觸可引起燃燒或**，應密閉儲存。

用於動植物纖維、羽毛、動物骨骼等的漂白，作為織物的印染劑、空氣中的二氧化碳吸收劑、潛艇中的通風劑、化學試劑、氧化劑和分析試劑。

過氧化鈉用於製造過氧化氫，工藝如下。

將過氧化鈉的水溶液與磷酸或磷酸二氫鈉中和至pH值，生成磷酸氫鈉和雙氧水的水溶液。 叫。

將所述磷酸氫鈉和過氧化氫的水溶液冷卻至5：5，使大部分磷酸氫鈉以十水合物磷酸氫鈉水合物的形式析出。

在離心分離機中，將磷酸氫鈉水合物和雙氧水溶液的混合物分離出來，使磷酸氫鈉水合物晶體與含有少量磷酸氫鈉的雙氧水溶液分離。

所述含有少量磷酸氫鈉的雙氧水溶液在蒸發器中蒸發，得到含有雙氧水和水的蒸氣，而含有雙氧水的雙氧鈉的濃鹽溶液從底部流出，返回中和罐。

所述含有過氧化氫和水的蒸氣在分餾塔中減壓分餾，得到約30%的過氧化氫。

以上內容參考：百科-雙氧鈉。

總結。 答案分析】過氧化鈉是一種離子化合物，它的電子式分為兩部分，一部分是金屬陽離子，另一部分是陰離子，陽離子的電子式是離子符號本身可以用化合價標記，過氧化物離子在兩個氧原子之間共享一對電子，整體為-2價， 過氧化物離子中的兩種氧不能分離，鈉離子保證過氧化物離子兩側，呈現對稱結構。在所有離子化合物中，陰離子必須用方括號括起來並標有化合價。

<>過氧化鈉的電子式。

過氧化鈉的電子式：Na 失去帶正電荷的電子，氧原子之間形成 O2- 。 這是如何繪製它。

答案分析】過氧化鈉是一種離子化合物，它的電子式分為兩部分，一部分是金屬陽離子，另一部分是陰離子，陽離子的電子式是離子符號本身標有化學基團的化合價，過氧化物離子在兩個氧原子之間共享一對電子， 整體為-2價，兩種氧中的過氧化物離子不能分離，並保證鈉離子處於狀態或兩側的帆氧離子，呈現對稱結構。在所有離子化合物中，陰離子必須用方括號括起來並標有化合價。 <>

<>擴充套件擴充套件]總結給大家怎麼寫離子化合物的電子式？離子化合物的電子式是將棗樹林組的陰離子和電離放在一起進行標記。 寫規則口頭禪：

外多，內少，外小，內大，陰陽。 凳子在外面多，裡面少：離子較多的放在離子型的最外側，相對較少的放在裡面寫字。

外小內大：對於不同價的離子，也按照“大彈簧腔在中間，小值在外圍”的原則，按其絕對值寫成。 陰陽：

書寫時，有必要用陰離子和陽離子相書寫。 當乙個離子的數量明顯高於其他離子的數量時，也可以用角標表示，但這種情況很少見。

Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 2，Na，H，兩個O在水中的化合價不變。

3.過氧化鈉中的4O在反應前為-1價，反應後損失2個電子生成0價。

它獲得電子並成為 -2 價。

5.結論：過氧化鈉中一半的氧原子獲得電子，另一半失去電子。

過氧化物離子是自重的，乙個-1價氧獲得電子，乙個失去，最後生成乙個-2價氧和水合成氫氧化物，0價氧變成氧。

Na o H o Naoh H o o 過氧化鈉與水的反應首先生成過氧化氫，鹼性過氧化氫不穩定而會分解，反應如下：

Na o 2H o 2NaOh + H o 2H o 2H O+ O，反應放熱。

該反應基本上分為兩步：Na2O2 2H2O 2Naoh H2O2,2H2O2 2H2O2，第一步是產生大量熱量分解生成的過氧化氫，第二步是氧化還原反應。

Na2O2 H2O Naoh H2O O2 首先確定每種元素的價態，找出發生化合價變化的元素，在這個反應中，只有元素氧有價變化，它變成 -1 的氧化鈉在氧中的化合價變成 0 在氧中變成 -2 的化合價在氫氧化物中。

然後確定電子數，過氧化鈉中的氧變成氧，化合價上公升1，失去1個電子，過氧化鈉中的氧變成氫氧化物，化合價降低1，得到1個電子，說明過氧化鈉中的氧元素獲得電子，失去電子。

最後，平衡應該是過氧化鈉中的氧變成氧，兩種氧元素的價發生變化，那麼過氧化鈉的係數應為2，然後氫氧化鈉的係數根據元素的守恆度為4，然後氫元素平衡，反應式出來。

2na2o2＋4h2o＝4naoh＋2h2o＋o2↑